"Задания школьной олимпиады по химии 9 -11 классы с решениями"
школьная олимпиада
Автор: Русанова Ольга Трофимовна, учитель химии, МКОУ МСШ №2, С. Мильково, Камчатский край
В раздел основное полное образование
Школьный этап олимпиады по химии 9 класс. 2013 – 2014 уч. год.
1.
Твердое вещество, полученное при длительном прокаливании мела,
растворили в избытке воды. При пропускании через образовавшийся
раствор оксида серы(iv) образовалось 202 г кислой соли. Каков объем
(при н. у.) образовавшегося газа? Какова масса исходного мела?
(10баллов)
2.
Врач и естествоиспытатель средневековья Парацельс, изучая
взаимодействие железа и серной кислоты, получил газ, который назвал
«горючий воздух». Впоследствии французский ученый Антуан
Лавуазье получил этот газ при взаимодействии водяного пара с
раскаленным железом. Что это за газ? Какие химические реакции
протекали в опытах этих ученых? Какой объем газа (измеренный при
н.у.) выделится при взаимодействии 5г железа с избытком
разбавленной серной кислоты?
(5баллов)
3.
88 г сульфида неизвестного двухвалентного металла реагирует с
избытком хлороводородной кислоты с образованием 22.4 л (н.у.) газа.
О каком двухвалентном металле идет речь?
(5баллов)
4.
Используя только раствор щелочи, сульфат меди( I I ), цинковую
пластинку и продукты превращения этих веществ приведите 4 типа
реакций: присоединения, разложения, обмена, замещения.
Проиллюстрируйте ответ соответствующими уравнениями реакций.
(5баллов)
Школьный этап олимпиады по химии 10 класс 2013 – 2014 уч. год. 1. 448г смеси железных опилок с желтым порошком серы прокалили при высокой температуре в безкислородной атмосфере. Продукт реакции обработали избытком концентрированного раствора соляной кислоты, при этом образовался нерастворимый желтый осадок и выделился дурно пахнущий газ объемом 33,6л (н.у.). Каков состав исходной смеси ( в % ) ? (7 баллов) 2. Металл А самый легкий из всех известных металлов, хорошо растворяется в воде с выделением газа В и получением щелочного раствора. Газ В легко горит и способен реагировать с оксидом С, имеющим оранжево – красное окрашивание, с образованием серебристо – серой жидкости D.Жидкость D может быть получена также при нагревании оксида С. Определите А, В, С, D и приведите уравнения соответствующих реакций. (5баллов) 3. Осадок, образовавшийся после сливания двух растворов, содержащих 3,4г нитрата серебра и 1,754г хлорида натрия, отфильтровали. Какие ионы и в каком количестве остались в растворе? (4балла) 4. Известно, что в пяти пробирках находятся растворы пяти веществ: NaCl; HNO 3 ; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 и Na 2 CO 3 , но не известно, какое именно вещество находится в каждой конкретной пробирке. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке, не используя дополнительных реактивов. Ответ проиллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций в молекулярной и ионных формах. (8баллов)
Школьный этап олимпиады по химии 11 класс 2016 – 2017 уч. год. ( Время выполнения 2 часа.) 1. 5,28г смеси бутана и бутена-2 обесцвечивают 32г раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей 10,0%. Какой продукт образуется в результате этой реакции? Определите массу бутана в исходной смеси углеводородов. (6 баллов) 2. При взаимодействии 35,55 мл раствора одноосновной органической кислоты неизвестного строения с массовой долей 30,0% и плотностью равной 1,04г/см 3 с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 3,36л углекислого газа ( н.у.). О какой кислоте идет речь в задании? (6 баллов) 3. Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуется: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступить в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д, Е и приведите уравнения соответствующих реакций. При протекании реакций в растворах приведите ионную форму записи уравнений реакции. (5баллов) 4. Известно, что в четырех пробирках под номерами 1, 2, 3, 4 находятся растворы HCl, CaCl 2 , KCl, FeCl 3 . Однако не известно, какое именно вещество находится в каждой конкретной пробирке. В каждую из пробирок добавили раствор карбоната натрия. В пробирке 1 визуальных изменений не произошло, в пробирке 2 образовался осадок, в пробирке 3 образовался газ, а в пробирке 4 одновременно произошло образование осадка и выделение газа. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Ответ проиллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах. (5баллов)
Решения олимпиадных заданий 9 класс. Задача №1. 1). CaCO 3 = CaO + CO 2 - 1 балл 2). CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 - 1балл 3). Ca(OH) 2 + 2SO 2 = Ca(HSO 3 ) 2 + 2H 2 O - 1балл 4). M(Ca(HSO 3 ) 2 = 40+(1+32+16*3)*2 = 202г/моль -1балл 5). М(СО 2 ) = 12+16*2 = 44г/моль – 1балл 6). М(СаСО 3 ) = 40+12+16*3 = 100г/моль – 1балл 7). n(CaHSO 3 ) 2 = m/M = 202г/202г/моль = 1 моль - 1балл 8). В соответствии с 1 – 3 в уравнениях в реакциях участвует и образуется такое же количество СаСО 3 и СО 2 : n(CaCO 3 ) = n(CO 2 ) = n(CaHSO 3 ) 2 = 1моль -1балл 9). Тогда масса исходного мела равна: m(CaCO 3 ) = n*M = 1моль*100г/моль = 100г. - 1балл V(CO 2 ) = n*V m = 1моль*22.4л/моль = 22.4л - 1балл Всего – 10 баллов. Задача №2. 1). При взаимодействии железа и серной кислоты (разбавленной) протекает реакция: Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 - 1балл 2). При взаимодействии водяного пара с раскаленным железом протекает реакция: 2Fe + 3H 2 O = Fe 2 O 3 + 3H 2 O - 1балл 3). Для определения объема водорода, выделившегося при взаимодействии 5г железа с серной кислотой, воспользуемся 1 уравнением: n(Fe) = m/M = 5г/56г/моль = 0,09моль -1балл n(Fe) = n(H 2 ) = 0,09моль 1балл 4) Находим объем водорода: V(H 2 ) = n*V m = 0,09моль* 22,4л/моль = 2л. 1балл Всего – 5 баллов Задача №3. 1). MeS + 2HCl = H 2 S + MeCl 2 - 1балл 2). При нормальных условиях 22,4л занимает газ количеством 1 моль. В соответствии с уравнением для образования 1моль Н 2 S в реакцию вступит 1 моль MeS: n(H 2 S) = n(MeS) = 1моль - 1балл
3). Найдем молярную массу MeS: M(MeS) = m/n = 88г/1моль = 88г/моль -1 балл 4). Находим М(Ме) = М(МеS) - M(S) =88 -32 = 56г/моль -1балл 5). Этот двухвалентный металл – железо. -1балл Всего – 5 баллов. Задача №4. 1. Реакция замещения: Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4 -1 балл 2). Реакция обмена: a). CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 - 1балл б). ZnSO 4 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + Na 2 SO 4 Zn 2+ + 2OH 1- = Zn(OH) 2 -1балл 3).Реакция разложения: t Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O -1балл 4). Реакция соединения: Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH)] 4 Zn(OH) 2 + 2OH 1- = [Zn(OH)] 2- - 1балл Всего – 5 баллов
Решение олимпиадных заданий 10 класс. Задача №1. 1. При прокаливании железных опилок с порошком серы в бескислородных условиях образуется сульфид железа(//): Fe + S =FeS -1балл 2. Сульфид железа растворяется в соляной кислоте: FeS + 2HCl = H 2 S + FeCl 2 -1балл 3. Находим количество газа – сероводорода: n = V/V m = 33,6л/22,4л/моль = 1,5моль -1балл 4. Образование в этой реакции нерастворимого желтого осадка свидетельствует о том, что в исходной смеси серу взяли в избытке и она не прореагировала до конца в ходе химических реакций. Поэтому все последующие расчеты ведем по железу и его соединениям. Т.к. железо прореагировало полностью, то количество FeS и Fe, участвующие в реакции, равно количеству образовавшегося H 2 S: n(FeS) = n(Fe) = n(H 2 S) = 1,5моль -1балл 5. Находим массу железа: m(Fe) = n*M(Fe) = 1,5моль*56г/моль = 84г -1балл 6. Масса серы в исходной смеси: m(S) = 448г – 84г = 364г -1балл 7. Находим массовые доли: а). железа 448г ----- 100% 84г ----- х% х = 18,75% (Fe) б). серы 448г ----- 100% 364г ----- х% х = 81,25% (S) - 1балл Всего - 7баллов Задача №2. 1. Самый легкий металл – Li. Он легко растворим в воде с выделением водорода: 2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2 При этом образуется гидроксид лития и раствор приобретает щелочную реакцию. -1балл
2. Полученный газ легко Н 2 легко горит: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O -1балл 3. И восстанавливает металлическую ртуть из ее оранжево – красного оксида: HgO + H 2 = Hg + H 2 O -1балл 4. Эта жидкость (Нg) может быть получена и в результате ) непосредственного нагревания оксида ртути: 2HgO = 2Hg + O 2 -1балл Таким образом: А – литий Li, В – водород H 2 , С – оксид ртути HgO, D – металлическая ртуть Hg. -1балл Всего 5баллов. Задача № 3. 1. Условию задания соответствует уравнение реакции: AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 -1балл 2. Массе 3,4г AgNO 3 соответствует его количество: n(AgNO 3 ) = m/M(AgNO 3 ) = 3,4/170 = 0,02моль M(AgNO 3 ) = 108 + 14 + 16*3 = 170г/моль -1балл 3. Массе 1,754г NaCl соответствует его количество: n(NaCl) = m/M = 1,754/58,5 = 0,03моль M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5г/моль -1балл 4. Таким образом, NaCl будет в избытке и после проведения реакции в растворе останутся ионы: NO - 3 – 0,02моль Na + - 0,03моль Cl - - 0,03 – 0,02 = 0,01моль -1балл Всего 4балла Задача № 4 NaCl HNO 3 Ba(OH) 2 Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 NaCl - - - - - HNO 3 - - H 2 O - CO 2 +H 2 O Ba(OH) 2 - H 2 O - BaSO 4 BaCO 3 Na 2 SO 4 - - BaSO 4 - - Na 2 CO 3 - CO 2 +H 2 O BaCO 3 - - 1. 2HNO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2H + + 2OH - = 2H 2 O -2балла
2. 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O -2балла 3. Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaOH Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 -2балла 4. Ba(OH) 2 + NaCO 3 = BaCO 3 + 2NaOH Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 -2балла Всего – 8 баллов
Решения олимпиадных заданий 11 класс. Задача № 1. 1.С раствором брома будет взаимодействовать только бутен – 2: CH 3 – CH = CH – CH 3 + Br 2 CH 3 – CH – CH – CH 3 / / Br Br -1балл 2.Находим массу брома в 32г раствора: m(Br 2 ) = m(р-ра)*w/100% = 32г*10%/100% = 3,2г -1балл 3.Находим количество брома, вступившего в реакцию: n(Br 2 ) = m(Br 2 ) : M(Br 2 ) = 3,2г : 160г/моль = 0,02моль М(Br 2 ) = 80*2 = 160г/моль -1балл 4.В соответствии с уравнением реакции (1) количество брома и количество бутена – 2 одинаково: n(Br 2 ) = n(C 4 H 8 ) = 0,02моль -1моль 5. Находим массу бутена: m(C 4 H 8 ) = n * M(C 4 H 8 ) = 0,02*56 = 1,12г М(С 4 Н 8 ) = 12*4 + 1*8 = 56г/моль -1балл 6. Находим массу бутана в смеси: m(C 4 H 10 ) = 5,28 – 1,12 = 4,16г. -1балл Всего - 6 баллов Задача №2. 1. C n H 2n+1 – COOH + NaHCO 3 C n H 2n+1 – COONa + CO 2 + H 2 O -1балл 2. Находим количество углекислого газа: n(CO 2 ) = V : V m = 3,36л : 22,4л/моль = 0,15моль -1балл 3. В соответствии с уравнением: n(CO 2 ) = n(C n H 2n+1 COOH) = 0,15моль -1балл 4. Находим массу кислоты:
m(C n H 2n+1 COOH) = w*V*p /100% = 30*35,55*1,04 / 100% = 11,1г -1балл 5. Находим молярную массу кислоты: М(C n H 2n+1 COOH) = m(C n H 2n+1 COOH) / n(C n H 2n+1 COOH) = = 11,1 : 0,15 = 74г/моль -1балл 6. 12n + 2n + 1+12 + 32 + 1 = 74 14n + 46 = 74 14n = 28 n =2 Формула кислоты: C 2 H 5 COOH – пропановая. -1балл Всего 6 баллов Задача № 3. 1. Студенистое голубое вещество А – Cu(OH) 2 , а бесцветное вещество Б – HNO 3 : Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O -2балла 2. Cu(NO 3 ) 2 – раствор голубого цвета. При прокаливании кристаллов этой соли образуется три вещества: 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 CuO – вещество Е черного цвета, NO 2 – газ Г бурого цвета, О 2 – бесцветный газ Д, в котором вспыхивает лучинка. -4балла 3. Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В: CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O -2балл Всего 8 баллов Задача №4. №1 №2 №3 №4 Na 2 CO 3 визуальных изменений нет образовался осадок образовался газ образовался и осадок и газ 1. При взаимодействии Na 2 CO 3 и HCl образуется газ: Na 2 CO 3 + HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O Таким образом, в пробирке №3 – НCl -2балла 2. При взаимодействии CaCl 2 и Na 2 CO 3 образуется осадок: Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 + 2NaCl CO 3 2- + Ca 2+ = CaCO 3 Таким образом , в пробирке №2 – CaCl 2 -2балла 3. При сливании растворов KCl и Na 2 CO 3 не происходит изменений: Na 2 CO 3 + 2KCl = K 2 CO 3 + 2NaCl Следовательно, в пробирке №1 – KCl. -1балл 4. При сливании растворов FeCl 3 и Na 2 CO 3 одновременно образуется и газ и осадок. Реакция протекает с промежуточным образованием карбоната железа и мгновенным гидролизом образовавшейся соли: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl 3CO 3 2- + 2Fe 3+ + 2H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 Таким образом в пробирке № 4 находится – FeCl 3 - 3балла Всего – 8балла 28 – 25 – 1 место 24 – 20 – 2 место 19 – 15 – 3 место
Школьный этап олимпиады по химии 10 класс 2013 – 2014 уч. год. 1. 448г смеси железных опилок с желтым порошком серы прокалили при высокой температуре в безкислородной атмосфере. Продукт реакции обработали избытком концентрированного раствора соляной кислоты, при этом образовался нерастворимый желтый осадок и выделился дурно пахнущий газ объемом 33,6л (н.у.). Каков состав исходной смеси ( в % ) ? (7 баллов) 2. Металл А самый легкий из всех известных металлов, хорошо растворяется в воде с выделением газа В и получением щелочного раствора. Газ В легко горит и способен реагировать с оксидом С, имеющим оранжево – красное окрашивание, с образованием серебристо – серой жидкости D.Жидкость D может быть получена также при нагревании оксида С. Определите А, В, С, D и приведите уравнения соответствующих реакций. (5баллов) 3. Осадок, образовавшийся после сливания двух растворов, содержащих 3,4г нитрата серебра и 1,754г хлорида натрия, отфильтровали. Какие ионы и в каком количестве остались в растворе? (4балла) 4. Известно, что в пяти пробирках находятся растворы пяти веществ: NaCl; HNO 3 ; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 и Na 2 CO 3 , но не известно, какое именно вещество находится в каждой конкретной пробирке. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке, не используя дополнительных реактивов. Ответ проиллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций в молекулярной и ионных формах. (8баллов)
Школьный этап олимпиады по химии 11 класс 2016 – 2017 уч. год. ( Время выполнения 2 часа.) 1. 5,28г смеси бутана и бутена-2 обесцвечивают 32г раствора брома в четыреххлористом углероде с массовой долей 10,0%. Какой продукт образуется в результате этой реакции? Определите массу бутана в исходной смеси углеводородов. (6 баллов) 2. При взаимодействии 35,55 мл раствора одноосновной органической кислоты неизвестного строения с массовой долей 30,0% и плотностью равной 1,04г/см 3 с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 3,36л углекислого газа ( н.у.). О какой кислоте идет речь в задании? (6 баллов) 3. Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуется: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступить в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д, Е и приведите уравнения соответствующих реакций. При протекании реакций в растворах приведите ионную форму записи уравнений реакции. (5баллов) 4. Известно, что в четырех пробирках под номерами 1, 2, 3, 4 находятся растворы HCl, CaCl 2 , KCl, FeCl 3 . Однако не известно, какое именно вещество находится в каждой конкретной пробирке. В каждую из пробирок добавили раствор карбоната натрия. В пробирке 1 визуальных изменений не произошло, в пробирке 2 образовался осадок, в пробирке 3 образовался газ, а в пробирке 4 одновременно произошло образование осадка и выделение газа. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Ответ проиллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах. (5баллов)
Решения олимпиадных заданий 9 класс. Задача №1. 1). CaCO 3 = CaO + CO 2 - 1 балл 2). CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 - 1балл 3). Ca(OH) 2 + 2SO 2 = Ca(HSO 3 ) 2 + 2H 2 O - 1балл 4). M(Ca(HSO 3 ) 2 = 40+(1+32+16*3)*2 = 202г/моль -1балл 5). М(СО 2 ) = 12+16*2 = 44г/моль – 1балл 6). М(СаСО 3 ) = 40+12+16*3 = 100г/моль – 1балл 7). n(CaHSO 3 ) 2 = m/M = 202г/202г/моль = 1 моль - 1балл 8). В соответствии с 1 – 3 в уравнениях в реакциях участвует и образуется такое же количество СаСО 3 и СО 2 : n(CaCO 3 ) = n(CO 2 ) = n(CaHSO 3 ) 2 = 1моль -1балл 9). Тогда масса исходного мела равна: m(CaCO 3 ) = n*M = 1моль*100г/моль = 100г. - 1балл V(CO 2 ) = n*V m = 1моль*22.4л/моль = 22.4л - 1балл Всего – 10 баллов. Задача №2. 1). При взаимодействии железа и серной кислоты (разбавленной) протекает реакция: Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 - 1балл 2). При взаимодействии водяного пара с раскаленным железом протекает реакция: 2Fe + 3H 2 O = Fe 2 O 3 + 3H 2 O - 1балл 3). Для определения объема водорода, выделившегося при взаимодействии 5г железа с серной кислотой, воспользуемся 1 уравнением: n(Fe) = m/M = 5г/56г/моль = 0,09моль -1балл n(Fe) = n(H 2 ) = 0,09моль 1балл 4) Находим объем водорода: V(H 2 ) = n*V m = 0,09моль* 22,4л/моль = 2л. 1балл Всего – 5 баллов Задача №3. 1). MeS + 2HCl = H 2 S + MeCl 2 - 1балл 2). При нормальных условиях 22,4л занимает газ количеством 1 моль. В соответствии с уравнением для образования 1моль Н 2 S в реакцию вступит 1 моль MeS: n(H 2 S) = n(MeS) = 1моль - 1балл
3). Найдем молярную массу MeS: M(MeS) = m/n = 88г/1моль = 88г/моль -1 балл 4). Находим М(Ме) = М(МеS) - M(S) =88 -32 = 56г/моль -1балл 5). Этот двухвалентный металл – железо. -1балл Всего – 5 баллов. Задача №4. 1. Реакция замещения: Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4 -1 балл 2). Реакция обмена: a). CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 - 1балл б). ZnSO 4 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + Na 2 SO 4 Zn 2+ + 2OH 1- = Zn(OH) 2 -1балл 3).Реакция разложения: t Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O -1балл 4). Реакция соединения: Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH)] 4 Zn(OH) 2 + 2OH 1- = [Zn(OH)] 2- - 1балл Всего – 5 баллов
Решение олимпиадных заданий 10 класс. Задача №1. 1. При прокаливании железных опилок с порошком серы в бескислородных условиях образуется сульфид железа(//): Fe + S =FeS -1балл 2. Сульфид железа растворяется в соляной кислоте: FeS + 2HCl = H 2 S + FeCl 2 -1балл 3. Находим количество газа – сероводорода: n = V/V m = 33,6л/22,4л/моль = 1,5моль -1балл 4. Образование в этой реакции нерастворимого желтого осадка свидетельствует о том, что в исходной смеси серу взяли в избытке и она не прореагировала до конца в ходе химических реакций. Поэтому все последующие расчеты ведем по железу и его соединениям. Т.к. железо прореагировало полностью, то количество FeS и Fe, участвующие в реакции, равно количеству образовавшегося H 2 S: n(FeS) = n(Fe) = n(H 2 S) = 1,5моль -1балл 5. Находим массу железа: m(Fe) = n*M(Fe) = 1,5моль*56г/моль = 84г -1балл 6. Масса серы в исходной смеси: m(S) = 448г – 84г = 364г -1балл 7. Находим массовые доли: а). железа 448г ----- 100% 84г ----- х% х = 18,75% (Fe) б). серы 448г ----- 100% 364г ----- х% х = 81,25% (S) - 1балл Всего - 7баллов Задача №2. 1. Самый легкий металл – Li. Он легко растворим в воде с выделением водорода: 2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2 При этом образуется гидроксид лития и раствор приобретает щелочную реакцию. -1балл
2. Полученный газ легко Н 2 легко горит: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O -1балл 3. И восстанавливает металлическую ртуть из ее оранжево – красного оксида: HgO + H 2 = Hg + H 2 O -1балл 4. Эта жидкость (Нg) может быть получена и в результате ) непосредственного нагревания оксида ртути: 2HgO = 2Hg + O 2 -1балл Таким образом: А – литий Li, В – водород H 2 , С – оксид ртути HgO, D – металлическая ртуть Hg. -1балл Всего 5баллов. Задача № 3. 1. Условию задания соответствует уравнение реакции: AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 -1балл 2. Массе 3,4г AgNO 3 соответствует его количество: n(AgNO 3 ) = m/M(AgNO 3 ) = 3,4/170 = 0,02моль M(AgNO 3 ) = 108 + 14 + 16*3 = 170г/моль -1балл 3. Массе 1,754г NaCl соответствует его количество: n(NaCl) = m/M = 1,754/58,5 = 0,03моль M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5г/моль -1балл 4. Таким образом, NaCl будет в избытке и после проведения реакции в растворе останутся ионы: NO - 3 – 0,02моль Na + - 0,03моль Cl - - 0,03 – 0,02 = 0,01моль -1балл Всего 4балла Задача № 4 NaCl HNO 3 Ba(OH) 2 Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 NaCl - - - - - HNO 3 - - H 2 O - CO 2 +H 2 O Ba(OH) 2 - H 2 O - BaSO 4 BaCO 3 Na 2 SO 4 - - BaSO 4 - - Na 2 CO 3 - CO 2 +H 2 O BaCO 3 - - 1. 2HNO 3 + Ba(OH) 2 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2H + + 2OH - = 2H 2 O -2балла
2. 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O -2балла 3. Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaOH Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 -2балла 4. Ba(OH) 2 + NaCO 3 = BaCO 3 + 2NaOH Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 -2балла Всего – 8 баллов
Решения олимпиадных заданий 11 класс. Задача № 1. 1.С раствором брома будет взаимодействовать только бутен – 2: CH 3 – CH = CH – CH 3 + Br 2 CH 3 – CH – CH – CH 3 / / Br Br -1балл 2.Находим массу брома в 32г раствора: m(Br 2 ) = m(р-ра)*w/100% = 32г*10%/100% = 3,2г -1балл 3.Находим количество брома, вступившего в реакцию: n(Br 2 ) = m(Br 2 ) : M(Br 2 ) = 3,2г : 160г/моль = 0,02моль М(Br 2 ) = 80*2 = 160г/моль -1балл 4.В соответствии с уравнением реакции (1) количество брома и количество бутена – 2 одинаково: n(Br 2 ) = n(C 4 H 8 ) = 0,02моль -1моль 5. Находим массу бутена: m(C 4 H 8 ) = n * M(C 4 H 8 ) = 0,02*56 = 1,12г М(С 4 Н 8 ) = 12*4 + 1*8 = 56г/моль -1балл 6. Находим массу бутана в смеси: m(C 4 H 10 ) = 5,28 – 1,12 = 4,16г. -1балл Всего - 6 баллов Задача №2. 1. C n H 2n+1 – COOH + NaHCO 3 C n H 2n+1 – COONa + CO 2 + H 2 O -1балл 2. Находим количество углекислого газа: n(CO 2 ) = V : V m = 3,36л : 22,4л/моль = 0,15моль -1балл 3. В соответствии с уравнением: n(CO 2 ) = n(C n H 2n+1 COOH) = 0,15моль -1балл 4. Находим массу кислоты:
m(C n H 2n+1 COOH) = w*V*p /100% = 30*35,55*1,04 / 100% = 11,1г -1балл 5. Находим молярную массу кислоты: М(C n H 2n+1 COOH) = m(C n H 2n+1 COOH) / n(C n H 2n+1 COOH) = = 11,1 : 0,15 = 74г/моль -1балл 6. 12n + 2n + 1+12 + 32 + 1 = 74 14n + 46 = 74 14n = 28 n =2 Формула кислоты: C 2 H 5 COOH – пропановая. -1балл Всего 6 баллов Задача № 3. 1. Студенистое голубое вещество А – Cu(OH) 2 , а бесцветное вещество Б – HNO 3 : Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O -2балла 2. Cu(NO 3 ) 2 – раствор голубого цвета. При прокаливании кристаллов этой соли образуется три вещества: 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 CuO – вещество Е черного цвета, NO 2 – газ Г бурого цвета, О 2 – бесцветный газ Д, в котором вспыхивает лучинка. -4балла 3. Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В: CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O -2балл Всего 8 баллов Задача №4. №1 №2 №3 №4 Na 2 CO 3 визуальных изменений нет образовался осадок образовался газ образовался и осадок и газ 1. При взаимодействии Na 2 CO 3 и HCl образуется газ: Na 2 CO 3 + HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O Таким образом, в пробирке №3 – НCl -2балла 2. При взаимодействии CaCl 2 и Na 2 CO 3 образуется осадок: Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 + 2NaCl CO 3 2- + Ca 2+ = CaCO 3 Таким образом , в пробирке №2 – CaCl 2 -2балла 3. При сливании растворов KCl и Na 2 CO 3 не происходит изменений: Na 2 CO 3 + 2KCl = K 2 CO 3 + 2NaCl Следовательно, в пробирке №1 – KCl. -1балл 4. При сливании растворов FeCl 3 и Na 2 CO 3 одновременно образуется и газ и осадок. Реакция протекает с промежуточным образованием карбоната железа и мгновенным гидролизом образовавшейся соли: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl 3CO 3 2- + 2Fe 3+ + 2H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 Таким образом в пробирке № 4 находится – FeCl 3 - 3балла Всего – 8балла 28 – 25 – 1 место 24 – 20 – 2 место 19 – 15 – 3 место
В раздел основное полное образование