Все познается в сравнении

Все познается в сравнении

?

?



Гидролиз – это реакция обменного

Гидролиз – это реакция обменного

разложения веществ водой.

разложения веществ водой.

Гидролиз органических веществ.

Гидролиз органических веществ.

1. Гидролиз галогеналканов.

1. Гидролиз галогеналканов.

С

С

2

2

Н

Н

5

5

С

С

l +

l +

Н

Н

2

2

О

О

→

→

С

С

2

2

Н

Н

5

5

ОН + НС

ОН + НС

l

l

2. Гидролиз сложных эфиров.

2. Гидролиз сложных эфиров.

СН

СН

3-

3-

СОО-С

СОО-С

2

2

Н

Н

5

5

+

+

Н

Н

2

2

О

О

→

→

СН

СН

3-

3-

СООН +С

СООН +С

2

2

Н

Н

5

5

ОН

ОН

3. Гидролиз дисахаридов.

3. Гидролиз дисахаридов.

С

С

12

12

Н

Н

22

22

О

О

11

11

+ Н

+ Н

2

2

О

О

→С

→С

6

6

Н

Н

12

12

О

О

6

6

+ С

+ С

6

6

Н

Н

12

12

О

О

6

6

4. Гидролиз полисахаридов.

4. Гидролиз полисахаридов.

(С

(С

6

6

Н

Н

10

10

О

О

5

5

)

)

n

n

+ n

+ n

Н

Н

2

2

О

О

→

→

n

n

С

С

6

6

Н

Н

12

12

О

О

6

6

+

3 H

2

O

H

2

C OH

HC OH

H

2

C OH

+

O

R

1

C

OH

O

R

3

C

OH

O

R

2

C

OH

O H O

NH CH C N CH C

R

1

R

2

Полипептид (белок) n

+

2nH

2

O

O

n H

2

N CH C

OH

R

1

аминокислота 1

+

O

n H

2

N CH C

OH

R

2

аминокислота 2

Жиры

Гидролиз солей

Гидролиз солей

Урок химии в 11 классе

Урок химии в 11 классе

Цель урока

Цель урока

:

:

Изучить сущность процесса

Изучить сущность процесса

гидролиза солей в водных растворах.

гидролиза солей в водных растворах.

Задачи:

Задачи:

•

Сформулировать определение понятия

Сформулировать определение понятия

«гидролиз»;

«гидролиз»;

•

Научиться записывать уравнения реакций

Научиться записывать уравнения реакций

гидролиза;

гидролиза;

•

Научиться предсказывать и объяснять

Научиться предсказывать и объяснять

изменения среды растворов солей;

изменения среды растворов солей;

Кислотно-щелочное равновесие

Кислотно-щелочное равновесие

Человек и

Человек и

pH

pH

в организме

в организме

Гидролиз неорганических веществ.

Гидролиз неорганических веществ.

Гидролизу подвергаются растворы солей.

Гидролизу подвергаются растворы солей.

Следовательно, водные растворы солей

Следовательно, водные растворы солей

имеют разные значения рН и различные

имеют разные значения рН и различные

типы сред:

типы сред:



Кислотную (рН

Кислотную (рН

<7)

<7)

.

.



Щелочную (рН

Щелочную (рН

>7)

>7)

.

.



Нейтральную (рН=7).

Нейтральную (рН=7).

HNO

HNO

3

3

HCl

HCl

HBr

HBr

HI

HI

H

H

2

2

SO

SO

4

4

HClO

HClO

4

4

HClO

HClO

3

3

HMnO

HMnO

4

4

H

H

2

2

S

S

HF

HF

H

H

2

2

SO

SO

3

3

H

H

2

2

CO

CO

3

3

H

H

2

2

SiO

SiO

3

3

H

H

3

3

PO

PO

4

4

HNO

HNO

2

2

CH

CH

3

3

COOH

COOH

LiOH

LiOH

NaOH

NaOH

KOH

KOH

RbOH

RbOH

CsOH

CsOH

Ca(OH)

Ca(OH)

2

2

Sr(OH)

Sr(OH)

2

2

Ba(OH)

Ba(OH)

2

2

Ra(OH)

Ra(OH)

2

2

Zn

Zn

(

(

OH

OH

)

)

2

2

Al

Al

(

(

OH

OH

)

)

3

3

Mg

Mg

(

(

OH

OH

)

)

2

2

Fe

Fe

(

(

OH

OH

)

)

2

2

Fe

Fe

(

(

OH

OH

)

)

3

3

NH

NH

4

4

OH

OH

Изменение окраски индикаторов в

Изменение окраски индикаторов в

зависимости от

зависимости от

pH

pH

раствора

раствора

Название

Окраска индикатора в среде

Кислая

[H

+

] > [OH

-

]

рН < 7

Нейтральная

[H

+

] = [OH

-

]

рН = 7

Щелочная

[OH

-

] > [H

+

]

рН > 7

Лакмус

красный

фиолетов

ый

синий

Фенолфтале

ин

бесцветн

ый

бесцветны

й

малиновы

й

Метилоранж

розовый

оранжевы

й

желтый

y

+

x-

MxRy

Например: К

2

SO

4

Средняя соль

Классификация солей

Классификация солей

(по генезису, т.е. происхождению)

(по генезису, т.е. происхождению)

кислота

основание

y+ x-

M

x

R

y

соль

H

2

O

+

+

сильная

слабая

сильное

слабое

HCI

H

2

SO

4

HNO

3

H

2

CO

3

H

2

SiO

4

H

2

S

NaOH

KOH

Ba(OH)

2

Сu(OH)

2

Fe(OH)

3

NH

4

OH

Основание

Основание

Кислота

Кислота

сильная

сильная

слабая

слабая

Сильное

Сильное

I

I

II

II

Слабое

Слабое

III

III

IV

IV

«

«

ГИДРОЛИЗ» -

ГИДРОЛИЗ» -

от греческого

от греческого

hydros

hydros

– вода

– вода

lisis

lisis

– разложение

– разложение

Гидролиз

Гидролиз

– это реакция обмена

– это реакция обмена

между солями и водой,

между солями и водой,

приводящая к образованию

приводящая к образованию

слабого электролита.

слабого электролита.

NH

NH

4

4

Cl

Cl

CH

CH

3

3

COONa

COONa

AgNO

AgNO

3

3

K

K

2

2

SO

SO

4

4

Li

Li

2

2

CO

CO

3

3

NaNO

NaNO

3

3

кислотная среда

кислотная среда

щелочная среда

щелочная среда

кислотная среда

кислотная среда

нейтральная среда

нейтральная среда

щелочная среда

щелочная среда

нейтральная среда

нейтральная среда

Ключ к оценке качества выполнения

Ключ к оценке качества выполнения

теста:

теста:

Верные ответы:

Верные ответы:

Ключ к оценке качества выполнения теста:

Ключ к оценке качества выполнения теста:

0 ошибок –

0 ошибок –

отлично;

отлично;

1 ошибка –

1 ошибка –

хорошо;

хорошо;

2 ошибки -

2 ошибки -

удовлетворительно.

удовлетворительно.

1

1

2

2

3

3

4

4

5

5

А

А

Б

Б

А

А

Б

Б

В

В

1

1

2

2

3

3

4

4

5

5

Б

Б

В

В

Б

Б

А

А

А

А

1 вариант:

1 вариант:

2 вариант:

2 вариант:

Цель урока

Цель урока

:

:

Изучить сущность процесса

Изучить сущность процесса

гидролиза солей в водных растворах.

гидролиза солей в водных растворах.

Задачи:

Задачи:

•

Сформулировать определение понятия

Сформулировать определение понятия

«гидролиз»;

«гидролиз»;

•

Научиться записывать уравнения реакций

Научиться записывать уравнения реакций

гидролиза;

гидролиза;

•

Научиться предсказывать и объяснять

Научиться предсказывать и объяснять

изменения среды растворов солей;

изменения среды растворов солей;

•

Познакомиться с ролью гидролиза в природе и

Познакомиться с ролью гидролиза в природе и

жизни человека.

жизни человека.

У

р

о

к

о

к

о

н

ч

ен

,

в

с

ем

с

п

а

с

и

б

о

!

У

р

о

к

о

ко

н

ч

ен

,

в

с

е

м

с

п

а

с

и

бо

!

Значение гидролиза

Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочной среды:

С

17

Н

35

СООNa + H

2

O



C

17

H

35

COOH + NaOH (стирка, мытье посуды)

Фотографический проявитель имеет щелочную среду

за счет гидролиза Na

2

CO

3

и др. солей.

Питьевая сода NaHCO

3

применяется в медицине для снижения

кислотности в желудке при гастритах. В процессе пищеварения.

Удобрение (NH

4

)

2

SO

4

используют также для повышения

кислотности щелочных почв.

Гидроортофосфат натрия Nа

2

НРО

4

обеспечивает гомеостаз

(постоянство среды) крови и слюны.

Очистка промышленных стоков и питьевой воды

Очистка промышленных стоков и питьевой воды

(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)

(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)