Автор: Рязанова Елена Александровна
Должность: учитель химии
Учебное заведение: МБОУ "СОШ№26"
Населённый пункт: г. Мирный РС(Я)
Наименование материала: презентация
Тема: "Основные типы химических реакций"
Раздел: среднее образование
Основные
типы
химических реакций
Презентация к уроку химии по теме
«Основные типы химических реакций», 8 класс
Составила: Рязанова Е.А., учитель химии
МОУ «СОШ № 26» , РС(Я), г. Мирный
Крупный успех составляется из множества
предусмотренных и обдуманных мелочей.
Василий Ключевский
Есть главный секрет успеха, с которым не может потерпеть
неудачу ни один человек. Его имя — простота, уменьшающая
каждую проблему до самого простого.
Генри Детердинг
Классификации
химических реакций
По тепловому эффекту
Тепловой эффект реакции – это количество
теплоты, которое выделяется или поглощается
при химической реакции.
Q - тепловой эффект
•
Экзотермические
реакции
•
Идут с выделением
теплоты
•
S + O
2
= SO
2
+ Q
•
Эндотермические
реакции
•
Идут с поглощением
теплоты
•
N
2
+ O
2
= 2NO – Q
Химическое уравнение, в котором
указан тепловой эффект, называют
термохимическим.
Классификации
химических реакций
По числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции
1
=
+
2
Реакции соединения
Исходные вещества
Продукты реакции
+
=
Из нескольких веществ получается одно
новое
Реакции разложения
+
=
Из одного вещества образуется несколько
новых
Продукты реакции
Исходные вещества
Реакции замещения
+
=
Атомы простого вещества замещают атомы
одного из элементов в сложном веществе
Исходные вещества
Продукты реакции
+
Реакции обмена
+
=
Два сложных вещества обмениваются своими
составными частями
Исходные вещества
Продукты реакции
A B
C D
A D
C B
+
=
+
+
По числу и составу исходных веществ
и продуктов реакции
Реакции
соединения
Из нескольких
веществ
образуется одно
новое
S + O
2
= SO
2
2Fe + 3Cl
2
= 2FeCl
3
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
Реакции
разложения
Из одного
вещества
образуется
несколько новых
При нагревании:
2HgO = 2Hg + O
2
СаСО
3
= СаО + СO
2
Реакции
замещения
Атомы простого
вещества
замещают атомы
одного
из элементов
в сложном
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
Реакции
обмена
Два сложных
вещества
обмениваются
своими
составными
частями
3NaOH + FeCl
3
= 3NaCl + Fe(OH)
3
2K
3
PO
4
+ 3MgSO
4
= 3K
2
SO
4
+
Mg
3
(PO
4
)
NaOH + HCl = NaCl + HOH
(H
2
O)
Проставьте коэффициенты
в уравнениях реакций,
определите тип реакций,
назовите вещества.
1.
P
2
O
5
+ Na
2
O = Na
3
PO
4
2.
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
+ NaCl
3.
Fe(OH)
3
= Fe
2
O
3
+ H
2
O
4.
Al + H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
5.
AlCl
3
+ КOH = КCl + Al(OH)
3
6.
CH
4
= C + H
2
7.
Na + S = Na
2
S
8.
Mg + HCl = MgCl
2
+ H
2
9.
ZnSO
4
+ NaOH = Na
2
SO
4
+ Zn(OH)
2
10.
Al
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2
= Al(NO
3
)
3
+ BaSO
4
Задание №1
Составьте уравнения реакций,
определите тип реакции, назовите вещества.
1.
Na + O
2
=
2.
HNO
3
+ Вa(OH)
2
=
3.
Zn + O
2
=
4.
Ca + HCl =
5.
Fe
2
(SO
4
)
3
+ KOH =
6.
NH
3
=
7.
Mg + CuCl
2
=
8.
Ca(OH)
2
=
9.
Zn + FeCl
3
=
10.
CaCl
2
+ Na
3
PO
4
=
Задание №2
ЗАДАНИЕ №1
1.
P
2
O
5
+ 3Na
2
O = 2Na
3
PO
4
2.
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
+ 2NaCl
3.
2Fe(OH)
3
= Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
4.
2Al + 3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
5.
AlCl
3
+ 3КOH = 3КCl + Al(OH)
3
6.
CH
4
= C + 2H
2
7.
2Na + S = Na
2
S
8.
Mg + 2HCl = MgCl
2
+ H
2
9.
ZnSO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ Zn(OH)
2
10.
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Ba(NO
3
)
2
= 2Al(NO
3
)
3
+ 3BaSO
4
Проверьте себя!
ЗАДАНИЕ №2
1.
4Na + O
2
= 2Na
2
О
2.
2HNO
3
+ Вa (OH)
2
= Вa (NO
3
)
2
+ 2НОН
3.
2Zn + O
2
= 2ZnO
4.
Ca + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
5.
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6KOH = 2Fe(OH)
3
+ 3K
2
SO
4
6.
2NH
3
= N
2
+ 3H
2
7.
Mg + CuCl
2
= Cu + MgCl
2
8.
Ca(OH)
2
= CaO
+ H
2
O
9.
3Zn + 2FeCl
3
= 2Fe + 3ZnCl
2
10.
3CaCl
2
+ 2Na
3
PO
4
= 6NaCl + Ca
3
(PO
4
)
2
Проверьте себя!