Урок - основная форма работы учителя.

Сидорова М.П. учитель химии

МБОУ «Харанской спортивной СОШ» им. И.Г. Игнатьева

Мегино – Кангаласский улус РС(Я)

Химия – одна из важнейших областей естествознания. Предметом ее изучения

являются вещества, химические элементы, химические реакции и т.д. В наш 21 век, век

технического прогресса повышается потребность в знании науки химии, потому что все,

что мы едим, все, что носим на себе, чем пользуемся: моемся, красимся, все предметы

быта, окружающее нас, - это химия. Все, что нас окружает в природе и дома, в той или

иной форме влияет на наше самочувствие, настроение и на наше здоровье. Однако

предмет химии нашим сельским ученикам дается трудно. Придавая большое значение

изучению химии, понимая роль химии в повседневной жизни людей, надо всячески

повышать и поддерживать интерес учащихся к урокам химии. Поэтому мы, учителя

всегда стремимся сделать уроки интереснее, полезнее и информативнее, а весь учебный

процесс – эффективнее не только в образовательном, но и развивающем и воспитательном

отношении.

Преподавания химии на практике осуществляется путём уроков, встреч, классных

часов, бесед, здоровьесберегающих технологий, элективных курсов, лабораторных работ,

химических опытов кружковых занятий, составления рефератов, научных исследований,

результатами

которого

являются

научные

доклады

учащихся.

Всего

выполнено

учащимися 45 докладов. Многие из них стали лауреатами, дипломантами улусных,

региональных и республиканских научно- практических конференций «Шаг в будущее».

Валеологическая направленность уроков химии помогает учащимся лучше,

сознательнее беречь здоровье от различных химических стимуляторов, таких, как

лекарственные препараты, наркотики, алкоголь, никотин и другие токсические вещества.

Благодаря урокам с валеологической направленностью у учащихся повышается интерес

к предмету, повышается мотивация, а это отражается на успеваемости. Это можно

доказать результатами химических олимпиад.

Уроки в игровой форме (уроки-путешествия, уроки-турниры) формируют положительное

отношение и интерес учащихся к предмету, создают психологически комфортную и

увлекательную обстановку,

в которой усвоение учебного материала

происходит

непроизвольно.

Организация групповой работы на уроках создает условия для развития

коммуникативных навыков, для самореализации учащихся в коллективе. Работая в

группах, школьники учатся распределять обязанности и планировать деятельность,

проявлять инициативу и подчиняться правилам, работать самостоятельно и в команде,

представлять

результаты

своего

труда

и

критически

анализировать

материал,

представленный другими учащимися. Одним из видов групповой работы является КСО.

Коллективный способ обучения способствует формированию умений ставить цели и

задачи деятельности, выполнять работу самостоятельно в соответствии с намеченным

планом. Работа по технологии КСО предоставляет ученику возможность изучать

программный материал в соответствии с его способностями,

развивает навыки

саморазвития,

самообразования,

совершенствует

умение

работать

с

литературой.

Разработала электронное пособие по органической химии в 10 классе. Пособие

предназначено для организации индивидуальной работы с учащимися по учебнику

«Химия 10 класс» при изучении нового материала, а также при закреплении и проверке

знаний учащихся. Содержит теоретический материал, набор упражнений и задач, а так же

зачетную и контрольную работы по курсу органической химии. Разноуровневые карточки

– задания составлены к каждой теме учебника «Химия 10 класс» авторы Г.Е.Рудзитис и

Ф.Г. Фельдман.

Для оптимизации образовательного процесса в современных учебных заведениях все

шире применяются возможности компьютера. Применение компьютера позволяет

совместить различные технические средства обучения с наглядными пособиями,

упорядочить методический материал и эффективно использовать его на уроках, учитывая

индивидуальные

особенности

учащихся.

Мультимедийные

презентации

могут

использоваться для объяснения новой темы, закрепления, контроля знаний, как средство

информации во внеклассной работе. С помощью компьютерного сопровождения урока

учащиеся легче воспринимают наиболее трудные вопросы программы. В своей практике

часто провожу мультимедийные уроки.

Большим развивающим потенциалом обладают проблемный и исследовательский

методы обучения. Наличие проблемы. Противоречия, нерешенного вопроса привлекает

учащихся к активному поиску решения: выдвижению предположений и гипотез, их

проверке с помощью химического эксперимента. Самостоятельное создание нового

знания делает его личностно значимым и, значит, прочно усвоенным и действенным.

Ученик , попробовав себя в роли исследователя, экспериментатора максимально усваивает

учебный материал. Мне нравиться проводить уроки-исследования.

Перед вами представлен урок-исследование по теме « Химические свойства серной

кислоты»

в

классе.

Этот

урок

стал

лауреатом

во

Всероссийском

конкурсе

профессионального мастерства педагогов «Мой лучший урок» в марте 2011г. в городе

Москва.

Урок-исследование по теме

«Химические свойства серной кислоты» (9 класс)

I.

Образовательные цели:

1.

Обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о кислотах, их составе,

свойствах, применении.

2.

Научить учащихся определять принадлежность веществ к кислотам, характеризовать

общие химические свойства кислот, объяснять зависимость свойств кислот от их состава и

строения.

3.

Закрепить опорные знания об электролитической диссоциации и реакциях ионного

обмена.

4.

Научить определять экспериментальным путем качественный анализ вещества.

II.

Развивающие цели:

1. Развивать познавательную активность и самостоятельность учащихся через выполнение

лабораторных работ.

2. Совершенствовать умения учащихся наблюдать, фиксировать во время выполнения

исследовательской работы, интерпретировать полученные данные в ходе опыта и

обобщать результаты работы.

3. Создать условия для развития у учащихся умения анализировать результаты

лабораторных исследований, практических умений работать с реактивами, оборудованием

в соответствии с правилами безопасности.

4. Совершенствовать умение составлять схемы, оформлять наблюдение в письменном

виде.

5. Создать организационные и содержательные условия для развития у школьников

химической компетентности, то есть научить учащихся использовать приобретенные

знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения

химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве, для экологически

грамотного поведения в окружающей среде, безопасного обращения с веществами и

лабораторным оборудованием.

III.

Воспитывающие цели:

1. Воспитание химической культуры (умение работать и обращаться с химическими

реактивами, посудой; соблюдать правила ТБ в кабинете химии).

2.

Воспитание культуры взаимоотношений при работе в парах, а также чувство

ответственности.

3.

Воспитание прилежания, терпения, воли к достижению цели.

Тип урока: изучение нового материала.

Форма урока: урок-исследование

Формы учебной деятельности: Групповая, парная, индивидуальная.

Оборудование:

Проектор, пробирки, индикаторы - фенолфталеин, синий лакмус,

метиловый оранжевый, инструкции по выполнению лабораторной работы, таблица

«Окраска индикаторов в различных средах», реактивы - Mg, Zn, Cu, CuO, Ba CL

2,

NaOH,

H

2

SO

4

, сахарная пудра, лучинка, свежевыжатый сок фруктов.

Ход урока

1.Организационный момент

Здравствуйте ребята!

Сегодня я вас приветствую на уроке химии. Чтобы наш урок прошел плодотворно,

интересно, хочу проверить вначале ваши знания. Мы закрепим навыки составления

молекулярных, полных ионных и сокращенных ионных уравнений реакции.

2.Этап проверки и актуализации знаний, умений.

Будем работать по такому плану:

Вначале повторим некоторые вопросы из пройденного материала.

а) 3-4 учащихся работают индивидуально по карточкам (для коррекции):

Задание 1. Составьте уравнения диссоциации следующих кислот: НСI,

Н

2

SO

4

, Н

3

РО

4

. Подчеркните одинаковые ионы, образующиеся при диссоциации этих

электролитов.

Задание 2. Составьте уравнения диссоциации следующих щелочей: LiOH, Са(ОН)

2

, NаОН.

Подчеркните одинаковые ионы, образующиеся при диссоциации этих электролитов.

Задание3. Составьте уравнения диссоциации следующих солей: ВаСI

2

, К

2

SO

4

, АI(NO

3

)

3

.

Какие общие группы ионов образуются при диссоциации солей?

б) Остальные

работают по программированному заданию (тестовое задание на

соответствие). Вы знаете 4 класса неорганических соединений. Распределите следующие

вещества по классам.

1.

Н

2

SO

4

А. Оксиды

2.

NaOH Б. Кислоты

3.

AL

2

O

3

В. Основания

4.

Cu(NO3)

2

Г. Соли

Самопроверка. Ответ: 1 –Б

2 – В

3 – А

4 – Г

в) Сейчас повторим правописание терминов.

Терминологический диктант. Взаимопроверка

Гидролиз, электролитическая диссоциация, катион, анион, электролиты, коэффициент,

молекула, индекс, нейтрализация.

Устно спрашиваю некоторые термины:

1.

Что такое электролиты?

2.

Что такое неэлектролиты?

3.

Что такое катион?

4.

Что такое анион?

5.

Что такое электролитическая диссоциация?

6.

Серная кислота является ли электролитом? Если да почему?

3. Основной этап урока

Сегодня мы проведем совсем не обычный урок – урок – исследование.

На короткое время мы все станем научными исследователями,

как настоящие

исследователи, решим проблему. При выполнении опытов будем вести целенаправленное

наблюдение, выясним природу наблюдаемых явлений и сформулируем выводы.

Все знания, которые мы с вами актуализировали, относятся к теме «Кислоты». Предлагаю

записать тему нашего урока: «Химические свойства серной кислоты»

1.

Кислоты. Кислоты в природе.

2.

Свойства серной кислоты.

Мотивационный этап (этап формирования химической компетентности). Слайды!

Кислоты широко распространены в природе. Мы ежедневно сталкиваемся с ними в

нашей жизни. Например, некоторые из них содержатся в нашем организме. Так, в

желудке человека имеется сильная бескислородная одноосновная соляная кислота –

своеобразный санитарный кордон для микробов, которые попадают в желудок вместе с

пищей, а также необходим при пищеварении.

В природе широко распространены следующие органические кислоты:

-лимонная кислота содержится в лимонах,

-яблочная … в яблоках,

-щавелевая… в листьях щавеля,

- аскорбиновая – в ягодах (черная смородина, красная смородина и т.д.

- муравьи защищаются от врагов, разбрызгивая жидкость, содержащую … муравьиную

кислоту. Эта кислота содержится в пчелином яде и в жгучих волосках крапивы.

При скисании виноградного сока получается уксусная кислота, а при скисании

молока, при квашении капусты и при силосовании кормов для скота – молочная кислота.

Все кислоты меняют окраску индикатора, поэтому можно легко и быстро

обнаружить присутствие кислоты в яблоке, лимоне, ягодах и кислой молоке.

А вот, о самой известной, сильной кислоте - серной кислоте, все наверно, наслышаны.

Слайд – машины.

Слайд (схема) О применении серной кислоты.

Почему серную кислоту называют «хлебом химической промышленности»? (применяется

почти во всех отраслях промышленности).

Серная кислота относится к основным продуктам химической промышленности.

Благодаря свойствам серной кислоты, ее широко применяют во всех областях народного

хозяйства . Большое количество серной кислоты идет на очистку нефтепродуктов от

вредных примесей, а также для производства минеральных удобрений. Кроме того, ее

используют для получения других кислот, пластмасс, красителей, искусственных волокон,

при производстве взрывчатых веществ. Также применяют в машиностроении для очистки

поверхности металлов, используют в аккумуляторах.

Поэтому сегодня мы поговорим об этой самой уникальной, особенной кислоте –

серной кислоте.

Давайте вспомним физические свойства серной кислоты. (Беседа и демонстрация серной

кислоты в прозрачной колбе: бесцветная, тяжелая, нелетучая жидкость.)

Серная кислота бывает концентрированная и разбавленная. Перед вами серная

концентрированная кислота. Давайте растворим кислоту в воде. Существует строгое

правило растворения серной кислоты в воде.

Демонстрация опыта

Вливаем серную кислоту в воду как?... (медленно тоненькой струйкой), при этом тяжелая

кислота быстро опускается на дно колбы. Колба стала очень... (учащиеся сами

убеждаются в этом, учитель быстро проходит по рядам)... горячей. Вода может даже...

вскипеть! Можно ли воду вливать в серную кислоту? Что при этом произойдет? (брызги

горячей серной кислоты и ожог).

Давайте сформулируем правило растворения концентрированной серной кислоты в воде

(медленно, тоненькой струйкой, кислоту в воду).

Вот

мы сами самостоятельно

сформулировали правило. Очень хорошо, молодцы!

Проведем опыт с сахаром. При добавлении серной концентрированной кислоты в сахар

он

обугливается.

Почему?

Это

очень

гигроскопичная

кислота, очень сильно

поглощает, отнимает воду. В данном случае кислота отнимает воду у сахара и остается

один ... (уголь). Таким образом, она разъедает всё на своём пути.

Слайд (правило работы с серной кислотой)

Нужно беречь глаза. Опасная кислота. Нужно очень осторожно. Помните, что нельзя

вливать воду в концентрированную серную кислоту!!! Отсюда следует правило

безопасности при работе с серной кислотой.

А теперь, вспомним, какими общими свойствами обладают кислоты.

(Все кислоты реагируют с металлами, стоящими до водорода в ряду активности

металлов. Реагируют с основными оксидами, с основаниями, с солями).

В ходе беседы пишу на доске - общие свойства кислот:

Кислота + основание соль + H

2

O (реакция нейтрализации)

Кислота + основный оксид соль + H

2

O

Кислота + металл, стоящий до водорода соль + H

2

0

↑

Кислота + соль новая соль + H

2

O + CO

2

↑(одно из этих веществ

выпадает в осадок или выделяется газ, только в этом случае идет реакция)

Кислота + индикатор изменяется окраска

4. Как уже говорили у нас урок- исследование. Сегодня мы будем исследовать

свойства серной кислоты. Любое исследование начинается с проблемы. Проверим …

обладает ли серная кислота общими свойствами кислот.(слайд)

А теперь начнем наше исследование.

Для исследования у вас все необходимое имеется на столах, посмотрите. На столах карты

– инструкции. По ходу урока вы будете составлять свои заметки. Любое исследование

начинается с плана. С чего начнем? (Взаимодействует ли серная кислота с основаниями,

основными оксидами, металлами, стоящими до водорода в ряду активности металлов,

солями ?)

Фиксировать ответы учащихся на рабочей доске, пронумеровав свойства кислот. После

проделанного опыта на плане ставим знак (+).

1.Кислота + основание соль + H

2

O (реакция нейтрализации)

2.Кислота + основный оксид соль + H

2

O

3.Кислота + металл, стоящий до водорода соль + H

2

0

↑

4.Кислота + соль новая соль + H

2

O + CO

2

↑(одно из этих веществ

выпадает в осадок или выделяется газ, только в этом случае идет реакция)

5.Кислота + индикатор изменяется окраска

Учащиеся проводят эксперимент, используя инструкцию.

ИНСТРУКЦИЯ.

1. Взаимодействие серной кислоты с основаниями.

(Инструкция: В раствор гидроксида натрия добавьте несколько капель фенолфталеина.

Как изменился цвет? Затем добавьте серную кислоту. Что наблюдаете?)

Напишите молекулярное и ионное уравнение реакций:

2Na OH + H

2

SO

4

Na

2

SO

4

+ 2 H

2

O

2Na

+

+ 2OH

-

+ 2H

+

+ SO

2-

4

2Na

+

+ SO

2-

4

+ 2 H

2

O

2H

+

+ 2OH

-

2 H

2

O

H

+

+ OH

-

H

2

O

(сущность реакции нейтрализации)

Сформулируем вывод: Как и другие кислоты, серная кислота вступает в реакцию

нейтрализации с образованием соли и воды.

Приступим ко 2 этапу нашего исследования.

2. Взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов

(Инструкция: В пробирку насыпьте немного оксида меди (II) и приливайте 1мл.

разбавленной серной кислоты. Пробирку слегка нагрейте. Какие признаки подтверждают,

что оксиды металлов реагируют с кислотами ? Как погасить огонь? ТБ! Огонь ! )

CuO + H

2

SO

4

Cu SO

4

+ H

2

O

CuO + 2H

+

+ SO

2-

4

Cu

2+

+ SO

2-

4

+ H

2

O

CuO + 2H

+

Cu

2+

+ H

2

O

Составить ионное уравнение.

Сформулируем вывод: Как и другие кислоты, серная кислота реагирует с основными

оксидами с образованием соли воды.

3. Взаимодействие серной кислоты с металлами.

В три пробирки налейте серную кислоту. В первую опустите магний, во вторую – цинк, в

третью – медь.

В каких пробирках протекают реакции?

Каковы их признаки?

В какой пробирке реакция не идет? Почему?

Обратите внимание на положение каждого из трех металлов в электрохимическом ряду

напряжений.

Mg + H

2

SO

4

Mg SO

4

+

H

2

Cu + H

2

SO

4

Zn + H

2

SO

4

Zn SO

4

+

H

2

Zn

0

+ 2H

+

→ Zn

2+

+ Н

2

0

↑

Сформулируем вывод: Разбавленная серная кислота, как и другие кислоты, реагирует с

металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов.

4.Взаимодействие серной кислоты с солями

(Инструкция: К раствору соли – карбоната натрия – добавьте серную кислоту. Что

наблюдаете? Напишите молекулярное и ионные уравнения протекающей реакции.)

Na

2

СО

3

+ H

2

SO

4

Na

2

SO

4

+ Н

2

СО

3

(H

2

O

+ СО

2

↑)

2Na

+

+ СO

3

2-

+ 2H

+

+ SO

2-

4

2Na

+

+ SO

2-

4

+ H

2

O + СО

2

↑

2H

+

+ СО

3

2-

H

2

O + СО

2

↑

Сформулируем вывод:

Серная кислота, как и другие кислоты, реагирует с некоторыми солями, с образованием

новой соли и новой кислоты (↑, ↓)

5.Качественная реакция на серную кислоту (и на ее соли)

(Инструкция: К раствору соли - хлорида бария – добавьте серную кислоту. Что

наблюдаете?

Напишите молекулярное и ионные уравнения протекающей реакции.

Можно ли с помощью этой реакции распознавать серную кислоту?)

Ba Cl

2

+ H

2

SO

4

Ba SO

4

+ 2HCl

Ba

2+

+ 2Cl

-

+ 2H

+

+ SO

2-

4

BaSO

4

+ 2H

+

+ 2Cl

-

Ba

2+

+ SO

4

2-

BaSO

4

(сущность реакции)

Сформулируем вывод: С помощью этой реакции можно распознать серную кислоту.

Слайд (свойства серной кислоты)

Общий вывод: Сегодня на уроке мы с вами путём исследования пришли к выводу,

что … раствор серной кислоты обладает общими свойствами кислот. Чем

определяется общность свойств? … Общие свойства кислот определяются наличием

ионов водорода в растворах кислот.

1. H

+

+ OH

-

H

2

O

2. 2H

+

+ CuO Cu

2+

+ H

2

O

3. 2 H

+

+ Zn

0

Zn

2+

+ H

2

0

↑

4. 2H

+

+ CO

3

2-

H

2

O + CO

2

↑

5. H

+

+ индикатор меняет окраску

Рефлексия. Давайте, ребята, быстро проверим, как вы усвоили тему урока. Вы

выбираете один правильный ответ (раздаточный материал). Взаимопроверка.

Выполнение тестовой работы.

6. Домашнее задание (раздаточный материал). – Слайд!

1.Прочитать & 13

2. ДЗ дифференцированное. Вы сами решаете, сколько и какие задания выполнить.

I

уровень (усложненный). Как практически осуществить реакцию, выражаемую

следующим сокращенным ионным уравнением:

А) CO

3

2-

+ 2H

+

== CO

2

+ H

2

O

Б) Cu

2+

+ 2OH

-

= Cu(OH)

2

В) H

+

+ OH

-

= H

2

O

Г) Ba

2+

+ SO

4

2-

=BaSO

4

II уровень (средней сложности). Составьте полные и сокращенные уравнения реакций

между веществами:

А) серной кислотой и нитратом свинца

Б) нитратом серебра и соляной кислотой

В) карбонатом калия и гидроксидом магния.

III уровень (облегченный). Составьте полные и сокращенные ионные уравнения

реакций:

А) H

2

SO

4

и KOH

Б) Ba(NO

3

)

2

и H

2

SO

4

В) AgNO

3

и HCI

7.

Итог урока.

Ребята,

подведём

итоги

урока. Сегодня

каждый выполнил самостоятельное

исследование, ознакомился с особенностями исследовательской работы. Вам понравилось

исследовать, выяснять свойства веществ? Я очень рада за вас!

Теперь каждый сам оценивает свою учебно-познавательную деятельность на уроке.

Каждому ученику выдается лист с критериями оценок, с таблицей оценивания, дети

сами оценивают свою работу и работу одноклассников.

Учитель делает словесную оценку за активность, за правильные ответы, благодарит всех

за активное участие. Эмоциональную оценку уроку учащиеся делают с помощью

рожиц: