Голишевская Светлана Валентиновна

Учитель биологии и химии

МКОУ СОШ № 14 с. Ленино

Чугуевский район Приморский край

Разработка урока химии в 8 классе.

Тема урока: «Соли»

Цель урока: формирование знаний по теме «Соли»

Задачи:

─ создать условия для усвоения обучающимися знаний о солях;

─ ввести понятие «соли»;

─ рассмотреть: определение степени окисления элементов в солях, свойств отдельных

представителей солей, составление формул и названия солей;

─ использовать таблицы растворимости для определения растворимости солей;

─ содействовать развитию познавательного интереса, внимания, логического мышления

через установление причинно-следственных связей «строение вещества — свойства веще-

ства — применение вещества», коммуникативные навыками, способности к

самостоятельному приобретению знаний.

Предметные результаты:

Знать:

─ определение класса неорганических веществ - соли;

─ состав, классификацию, названия солей;

─ виды ионов и заряд ионов в составе солей;

─ порядок составления формул солей бескислородных и кислородосодержащих кислот.

Уметь:

─ определять степень окисления каждого элемента в формулах солей;

─ определять виды ионов и заряд ионов в составе солей;

─ составлять формулы солей;

─ определять названия солей;

─ определять тип химической связи в соединениях солей;

─ характеризовать свойства солей;

─ сравнивать состав, строение и свойства различных солей, записывать формулы солей;

─ составлять схемы, опорный конспект, делать обобщения, выводы.

Тип урока: формирование новых знаний и умений.

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая, работа в парах,

самостоятельная работа, тренажер.

Технологические особенности:

Необходимое техническое оборудование: ноутбук учителя; проектор, интерактивная

доска, ЦОР.

Дидактические средства: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица «Растворимость кислот,

оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»,

учебник; ЭОР.

1

Раздаточный материал: карточки, справочный материал, лист учета учащихся,

алгоритмы составления формул солей.

Методы обучения: проблемно-поисковый, сравнительный.

Вид деятельности учащихся: поисковый и репродуктивный.

Структура и ход урока

Модуль (4.1). Соли.

УЭ-0

Интегрирующая цель: в ходе работы с УЭ вы должны рассмотреть правила

составления формул солей, номенклатуру бескислородных и

кислородосодержащих солей, продолжить обучение определения степени

окисления элементов в сложных соединениях (солях).

1

2

3

УЭ-1

Цель: в ходе учебной работы вы должны выяснить

полноту усвоения материала по темам «Оксиды,

кислоты, основания».

1.Запишите в тетради дату и тему урока.

2.Выполните следующие задания.

Дан перечень веществ: HNO

3

, Fe

2

O

3

, НС1, SO

3

, NaOH,

Ba(OH)

2

, CuS.

А) дайте названия следующим соединениям и

определите их класс;

Б) определите виды ионов в составе веществ;

В) какое вещество вам неизвестно?

3.Проверка. За каждый правильный ответ- 2 балла

По вопросу (А)

работа

индивидуальная,

отвечают по цепочке

По вопросам (Б,В)

самостоятельная

работа в тетрадях

(индивидуально)

УЭ-2

Цель: расширить представление о составе,

классификации, правилах составления формул солей, их

названии.

1.Выполните следующие задания.

- Найдите в учебнике определение солей и запишите его

в тетрадь.

- Даны формулы солей:

К

2

SO

4

, CuS

,

FeCl

3

, Al

2

(PO

4

)

3

, Mg(NO

3

)

2

А) какие виды ионов и заряд ионов в данных формулах

солей?

Б) дайте определение, что такое соли?

2.Изучите учебный материал в §21 на странице 107.

А) изучите алгоритм составления формул солей

(приложение 1);

Б) составьте общую формулу солей (приложение 1);

В) определить какими кислотами и основаниями

образованы соли в задании №1

Д) рассмотрите в § 21 на странице 108 таблицу 5 и

перепишите ее в тетрадь, составьте схему общих правил

По заданию №1

самостоятельная

работа

(индивидуально)

По заданию №2

самостоятельная

работа в парах в

тетрадях

2

(приложение 2), дайте названия солям в задании №1.

3.Изучите учебный материал в § 21 на странице 109.

Изучите характеристику некоторых солей (тип

химической связи, физические свойства, области

применения): хлорида натрия, карбоната кальция,

фосфата кальция.

4. Сделайте краткие записи.

5.Проверка. За 1 задание -4 балла. За 2 задание- 3 балла.

За 3 задание- 4 балла.

По заданию №3

самостоятельная

работа в группах.

УЭ-3

Цель: дополнить знания учащихся по теме.

1.Прослушайте рекомендации и пояснения по названиям

кислотных остатков. (приложение 3).

2.Делайте краткие записи.

За работу 1 балл

Работа в тетради

(индивидуально)

УЭ-4

Итоговый контроль.

Цель: обобщить и закрепить знания, полученные на

уроке.

1.Выполните задания.

А) определите степень окисления металла в следующих

солях, дайте им названия

NaNO

3

, CuSO

4

, ZnS, AlCl

3

, Fe(NO

2

)

3

, Mg

3

(PO

4

)

2

, K

2

SO

3.

Б) решите задачу

Какое количество вещества соответствует 34,2 мг

сульфата алюминия. Сколько молекул содержится в

данном количестве? (приложение 4).

В) тестирование.

1. Укажите формулу сульфита натрия.

1) Na

2

S 3) Na

2

SO

3

2) Na

2

SO

4

4) Na

2

S

4

2. Укажите формулу нерастворимой соли.

1) CuS 3) Al

2

(PO

4

)

3

2) К

2

SO

4

4) FeCl

3

,

3. Чему равен заряд металла в соли FeCl

3

?

1) 1+ 3) 3+

2) 2+ 4) 4+

4. В каком ряду приведены формулы только солей?

1) Fe

2

O

3

, НС1, SO

3

, NaOH

2) ZnS, AlCl

3

, Fe(NO

2

)

3

, Mg

3

(PO

4

)

2

3) Fe(NO

2

)

3

, Mg

3

(PO

4

)

2

, НС1, SO

3

4) Fe

2

O

3

, НС1, ZnS, AlCl

3

2.Проверка. За задание А -4 балла. За задание Б- 4 балла.

За задание В- 4 балла.

Оценка за урок и домашнее задание.

По заданию №1

самостоятельная

работа в группах.

3

§21, выучить таблицу 5, упр. 1-3

Баллы

Оценка

27-24

5

23-19

4

18-13

3

Использованная литература:

1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

2.

Габриелян О.С. , Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику

О.С.

Габриеляна «Химия, 8 класс» - М.: «Дрофа», 2014 г.

3. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое

пособие. – М.: Дрофа, 2002.

4. Габриелян, О. С. и др. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. – М.:

Дрофа, 2003.

5. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.

Габриеляна; Л.С. Гузея и др.; Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2005.

Приложение 1. Порядок составления формул солей бескислородных солей

1.Вначале выписывают заряды ионов, из которых состоит соединение: Al

3+

S

2-

. Заряд

иона металла можно найти в таблице растворимости. Но у алюминия мы знаем заряд иона

постоянен и равен 3+. (так как металл находится в главной подгруппе 3 группы). Заряд

иона кислотного остатка сероводородной кислоты определяют по числу атомов водорода в

молекуле: H

2

S, т.е. заряд иона равен 2-.

2.Находите наименьшее общее кратное двух чисел. 3 х 2 = 6

3. Делим н.о.к. на заряды соответствующих ионов. Получаем индексы.

Для Al – 6 : 3 = 2 (индекс) Для S – 6 : 2 = 3 (индекс)

4. Составляем химическую формулу, выписывая индексы возле знаков химических

элементов:

Al

2

S

3 .

Формула читается: «алюминий-два, эс-три».

Итак, в молекуле Al

2

S

3

имеются 6 положительных зарядов и 6 отрицательных зарядов.

Порядок составления формул солей кислородосодержащих кислот

Для составления формулы сульфата железа (III)

1.Вначале выписывают заряды ионов, из которых состоит соединение: Fe

3+

SO

4

2-

. Заряд

иона металла можно найти в таблице растворимости. У железа мы знаем заряд иона

непостоянен и может быть равен 2+; 3+. Заряд иона кислотного остатка серной кислоты

определяют по числу атомов водорода в молекуле: H

2

SO

4

, т.е. заряд иона равен 2-.

4

2.Находите наименьшее общее кратное двух чисел. 3 х 2 = 6

3. Делим н.о.к. на заряды соответствующих ионов. Получаем индексы.

Для Fe – 6 : 3 = 2 (индекс) Для SO

4

– 6 : 2 = 3 (индекс)

4. Составляем химическую формулу, выписывая индексы возле знаков химических

элементов, сложные ионы берутся в скобки, если соответствующий индекс больше 1:

Fe

2

(SO

4

)

3.

Формула читается: «феррум-два, эс-о-четыре-трижды».

Итак, в молекуле Fe

2

(SO

4

)

3

имеются 6 положительных зарядов и 6 отрицательных зарядов.

Общая формула соли: Me

x

(K

ост)

y

Приложение 2.

Название соли = название кислотного остатка + название металла в родительном падеже +

(с. О. металла)

Приложение 3. Рекомендации и пояснения по названиям кислотных остатков.

1.Выучить наизусть названия солей (табл.5).

2.Название солей кислотных остатков образуются из названия элемента (сера - сульфо),

(азот - нитро) с добавлением суффикса – ат, в случае высшей степени окисления и

суффикса – ит, в случае более низкой степени окисления элемента-неметалла.

Рассчитываете степень окисления элементов в приведенных солях:

Fe

2

3+

(S

+6

O

4

-2

)

3

2-

Сера находится в VI группе периодической системы, значит в данном

случае, сера проявляет высшую с.о., поэтому добавляете к названию элемента суффикс –

ат. Получается – сульфат.

Fe

2

3+

(S

+6

O

3

-2

)

3

2-

Сера в данной соли имеет с.о. +4, более низкое значение (т.е. меньшее

число: 4 меньше 6), поэтому добавляете к названию элемента суффикс – ит. Получается –

сульфит.

Выпишите отдельно в тетради названия серосодержащих кислотных остатков (в виде

шпаргалки)



SO

4

2-

- сульфат;



SO

3

2-

- сульфит;



S

2-

- сульфид;

Приложение 4. Ключ к решению задачи.

Дано: m (Al

2

(SO

4

)

3

) =34,2 мг

Найти: n=? N=?

Решение. M(Al

2

(SO

4

)

3

)= 2х27+ 3 х(32+4х16)=342мг/моль

5

1)n=m/M= 34,2/342=0,1 ммоль.

2)N=N

a

х n=6х10

20

х 0,1=6х10

19

молекул.

Описание проверочных работ для учащихся по теме урока

№ 1

Входной контроль – небольшая самостоятельная работа

Тест напоминания

Выполните следующие задания.

Дан перечень веществ: HNO

3

, Fe

2

O

3

, НС1, SO

3

, NaOH, Ba(OH)

2

, CuS.

А) дайте названия следующим соединениям и определите их класс;

Б) определите виды ионов в составе веществ;

В) какое вещество вам неизвестно?

№ 2

Текущий контроль.

Тест напоминания

Даны формулы солей:

К

2

SO

4

, CuS

,

FeCl

3

, Al

2

(PO

4

)

3

, Mg(NO

3

)

2

А) какие виды ионов и заряд ионов в данных формулах солей?

Б) дайте определение, что такое соли?

№ 3

Выходной контроль

Тест напоминания

А) определите степень окисления в следующих солях, дайте им названия

NaNO

3

, CuSO

4

, ZnS, AlCl

3

, Fe(NO

2

)

3

, Mg

3

(PO

4

)

2

, K

2

SO

3.

Б) Задача

Какое количество вещества соответствует 34,2 мг сульфата алюминия. Сколько молекул

содержится в данном количестве?

В) тест с выбором ответа.

1. Укажите формулу сульфита натрия.

1) Na

2

S 3) Na

2

SO

3

2) Na

2

SO

4

4) Na

2

S

4

2. Укажите формулу нерастворимой соли.

1) CuS 3) Al

2

(PO

4

)

3

2) К

2

SO

4

4) FeCl

3

,

3. Чему равен заряд металла в соли FeCl

3

?

1) 1+ 3) 3+

2) 2+ 4) 4+

6

4. В каком ряду приведены формулы только солей?

1) Fe

2

O

3

, НС1, SO

3

, NaOH

2) ZnS, AlCl

3

, Fe(NO

2

)

3

, Mg

3

(PO

4

)

2

3) Fe(NO

2

)

3

, Mg

3

(PO

4

)

2

, НС1, SO

3

4) Fe

2

O

3

, НС1, ZnS, AlCl

3

7