В основу курса химии положены следующие идеи:

•

материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;

•

ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования

химических явлений, оценки их практической значимости;

•

взаимосвязь качественной и количественной сторон химических

объектов материального мира;

•

развитие

химической науки

и

производство химических веществ

и

материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и

общества, решения глобальных проблем современности;

•

генетическая связь между веществами.

Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения

следующих целей:

•

Формирование

у

учащихся

целостной

естественно-научной

картины мира.

•

Развитие

познавательных

интересов,

интеллектуальных

и

творческих способностей учащихся в процессе изучения химической науки и её

вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших

логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация,

сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и

теорий о составе, строении, свойствах и применении химических веществ.

•

Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и

умений

по

химии

является

объективной

необходимостью

для

безопасной

работы с веществами и материалами в быту и на производстве.

•

Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной

образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или

профессионального образовательного учреждения.

•

Овладение

ключевыми

компетенциями:

учебно-познавательными,

информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

Предлагаемый курс отличается от других курсов химии основного общего

образования,

включённых

в

Федеральный

перечень

учебников,

наличием

важных методических особенностей.

1.

Содержание

курса

выстроено

в

соответствии

с

историко-

логическим и

системно-деятельностным подходами на основе

иерархии

учебных проблем. Все дидактические единицы учебных книг для 8—9 классов

начинаются

с

постановки

образовательной

проблемы

(вопрос,

задание,

эксперимент),

которая

решается

в

процессе

изучения

параграфа

на

основе

деятельностного подхода.

2.

Теоретические

положения

курса

химии

основной

школы

раскрываются

на

основе

широкого

использования

химического

эксперимента (лабораторных опытов и практических работ), в том числе и

проводимого в домашних условиях, а также демонстрационного эксперимента.

3.

Развитие

информационно-коммуникативной

компетентности

обучающихся: обращение к различным источникам химической информации,

подготовка

информационного

продукта

и

его

презентация,

умение

вести

дискуссию, отстаивать свою точку зрения и корректировать позицию на основе

анализа аргументов участников дискуссии.

4.

Метапредметный характер содержания учебного материала:

реализация связей с предметами не только естественно-научного цикла, но и с

историей, литературой, мировой художественной культурой.

5.

Практико-ориентироеанная

значимость

отбора

учебного

содержания:

связь

изучаемого

материала

с

жизнью,

формирование

экологической

грамотности

при

обращении

с

химическими

веществами,

материалами

и

процессами,

отвечающими

требованиям

правил

техники

безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории) и повседневной

жизни.

Достижению

предметных,

метапредметных

и

личностных

результатов

способствует структурирование заданий по рубрикам:

«Проверьте свои знания»;

«Примените свои знания»;

«Используйте дополнительную информацию и выразите мнение».

Рабочая

программа

по

химии

раскрывает

вклад

учебного

предмета

в

достижение

целей

основного общего образования

и

определяет важнейшие

содержательные линии предмета:

•

«Вещество»

—

взаимосвязь

состава,

строения,

свойств,

получения и применения веществ и материалов;

•

«Химическая

реакция»

—

закономерности

протекания

и

управления процессами получения и превращения веществ;

•

«Химический

язык»

—

оперирование

системой

важнейших

химических

понятий,

владение

химической

номенклатурой

и

символикой (химическими знаками, формулами и уравнениями);

•

«Химия

и

жизнь»

—

соблюдение

правил

химической

безопасности

при

обращении

с

веществами,

материалами

и

химическими

процессами

в

повседневной

жизни

и

на

производстве.

Курс

ориентирован

на

освоение

обучающимися

основ

неорганической

химии

и

краткое

знакомство

с

некоторыми

понятиями

и

объектами

органической химии.

В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении

атома и вещества, составе и классификации химических веществ.

В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о

химических процессах: классификация химических реакций и закономерности

их протекания; качественная и количественная стороны химических процессов

(расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций).

В

содержательной

линии

«Химический

язык»

формируются

умения

учащихся

называть

вещества

по

формулам

и

составлять

формулы

по

их

названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать

информацию, которую несёт химическая символика, в том числе выраженная в

табличной

форме

(Периодическая

система

химических

элементов

Д.

И.

Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему

химических понятий для описания химических объектов (элементов, веществ,

материалов и процессов).

В

содержательной

линии

«Химия

и

жизнь» раскрываются

логические

связи между свойствами, применением, получением веществ в лабораторных

условиях и на производстве; формируется культура безопасного и экологически

грамотного обращения с химическими объектами.

В

курсе

значительная

роль

отводится

химическому

эксперименту:

проведению практических работ и лабораторных опытов, фиксации и анализу их

результатов, соблюдению

норм

и

правил безопасной работы

в химическом

кабинете (лаборатории).

Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся

понять роль и значение химии среди других наук о природе, т. е. раскрыть вклад

химии в формирование целостной естественно - научной картины мира.

Курс

рассчитан

на

обязательное

изучение

предмета

в

объёме

140

учебных часов, по 2 часа в неделю в 8—9 классах.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Предметные результаты

По завершению курса химии на этане основного общего образования

выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:

I.

Личностные результаты:

1)

осознание

своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада

российской химической науки в мировую химию;

2)

формирование

ответственного отношения к познанию химии; готовности и

способности

обучающихся

к

саморазвитию

и

самообразованию

на

основе

изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение

индивидуальной образовательной траектории;

3)

формирование

целостной

естественно-научной

картины

мира,

неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;

4)

овладение

современным языком, соответствующим уровню развития науки и

общественной практики, в том числе и химическим;

5)

освоение

социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной

жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и

безопасного обращения с веществами и материалами;

6)

формирование

коммуникативной

компетентности

в

общении

со

сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной,

учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных

с химией.

II.

Метапредметныерезультаты:

1)

определение

целей собственного обучения, постановка и формулирование для

себя новых задач;

2)

планирование

путей достижения желаемого результата обучения химии как

теоретического, так и экспериментального характера;

3)

соотнесение

своих

действий

с

планируемыми

результатами,

осуществление

контроля своей деятельности в процессе достижения результата,

определение

способов действий при выполнении лабораторных и практических

работ в соответствии с правилами техники безопасности;

4)

определение

источников химической информации, получение и анализ её,

создание информационного продукта и его презентация;

5)

использование

основных

интеллектуальных

операций:

анализа

и

синтеза,

сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-

следственных связей и построение

логического рассуждения и умозаключения

(индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного

содержания;

6)

умение

создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и

схемы для решения учебных и познавательных задач;

7)

формирование

и развитие

экологического мышления, умение применять его в

познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной

ориентации;

8)

генерирование

идей и определение средств, необходимых для их реализации.

III.

Предметные результаты:

Выпускник научится:

•

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,

эксперимент;

•

описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя

их существенные признаки;

•

раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,

«химический

элемент»,

«простое

вещество»,

«сложное

вещество»,

«валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

•

раскрывать

смысл

законов

сохранения

массы

веществ,

постоянства

состава, атомно-молекулярной теории;

•

различать химические и физические явления;

•

называть химические элементы;

•

определять состав веществ по их формулам;

•

определять валентность атома элемента в соединениях;

•

определять тип химических реакций;

•

называть признаки и условия протекания химических реакций;

•

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической

реакции при выполнении химического опыта;

•

составлять формулы бинарных соединений;

•

составлять уравнения химических реакций;

•

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

•

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

•

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

•

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

•

вычислять количество, объём или массу вещества по количеству, объему,

массе реагентов или продуктов реакции;

•

характеризовать физические и химические свойства простых веществ:

кислорода и водорода;

•

получать, собирать кислород и водород;

•

распознавать опытным путём газообразные вещества: кислород,

водород;

•

раскрывать смысл закона Авогадро;

•

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный

объем»;

•

характеризовать физические и химические свойства воды;

•

раскрывать смысл понятия «раствор»;

•

вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;

•

приготовлять растворы с определённой массовой долей растворенного

вещества;

•

называть соединения изученных классов неорганических веществ;

•

характеризовать физические и химические свойства основных классов

неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

•

определять

принадлежность

веществ

к

определенному

классу

соединений;

•

составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

•

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных

классов неорганических веществ;

•

распознавать

опытным

путем

растворы

кислот

и

щелочей

по

изменению окраски индикатора;

•

характеризовать

взаимосвязь

между

классами

неорганических

соединений;

•

раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева;

•

объяснять

физический

смысл

атомного

(порядкового)

номера

химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.

И. Менделеева;

•

объяснять

закономерности

изменения

строения

атомов,

свойств

элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

•

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на

основе

их

положения

в

периодической

системе

Д.

И.

Менделеева

и

особенностей строения их атомов;

•

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической

системы Д. И. Менделеева;

•

раскрывать

смысл

понятий

«химическая

связь»,

«электроотрицательность»;

•

характеризовать

зависимость

физических

свойств

веществ

от

типа

кристаллической решётки;

•

определять вид химической связи в неорганических соединениях;

•

изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными

видами химических связей;

•

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,

«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень

окисления», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

•

определять степень окисления атома элемента в соединении;

•

раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

•

составлять

уравнения

электролитической

диссоциации

кислот,

щелочей, солей;

•

объяснять

сущность

процесса

электролитической

диссоциации

и

реакций ионного обмена;

•

составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;

•

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

•

проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных

веществ;

•

определять окислитель и восстановитель;

•

составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций;

•

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

•

классифицировать химические реакции по различным признакам;

•

характеризовать

взаимосвязь

между

составом,

строением

и

свойствами неметаллов;

•

проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических

свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

•

распознавать опытным путём газообразные вещества: углекислый газ

и аммиак;

•

характеризовать

взаимосвязь

между

составом,

строением

и

свойствами металлов;

•

называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен,

метанол,

этанол,

глицерин,

уксусная

кислота,

аминоуксусная

кислота,

стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

•

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на

организм человека;

•

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

•

определять

возможность

протекания

реакций

некоторых

представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами,

основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

•

выдвигать

и

проверять

экспериментально

гипотезы

о

химических

свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в

химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

•

характеризовать

вещества

по

составу,

строению

и

свойствам,

устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками

вещества;

•

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым

ионным уравнениям;

•

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или

восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих

в его состав;

•

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности

превращений неорганических веществ различных классов;

•

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах

воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

•

использовать

приобретённые

знания

для

экологически

грамотного

поведения в окружающей среде;

•

использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении

проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов

получения и распознавания веществ;

•

объективно

оценивать

информацию

о

веществах

и

химических

процессах;

•

критически

относиться

к

псевдонаучной

информации,

недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

•

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической

деятельности человека;

•

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных

задач;

понимать

необходимость

соблюдения

предписаний,

предлагаемых

в

инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

При изучении химии, где ведущую роль играет познавательная деятельность, основные

виды учебной деятельности обучающихся на уровне учебных действий включают умения

характеризовать,

объяснять,

классифицировать,

владеть

методами

научного

познания,

полно и точно выражать свои мысли, аргументировать свою точку зрения, работать в

группе, представлять и сообщать химическую информацию в устной и письменной форме

и др.

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения

химии

должны

соответствовать общим

задачам

предмета

и

требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по

пятибалльной системе. При оценке учитываются

следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в

программе умениям применять полученную

информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,

ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,

неправильно сформулировал закон, правило и пр. или ученик не смог применить теоретические

знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей,

сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например,

упущение из вида

какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести

оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений

реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также

при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Отметка "5":

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в

определенной

логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка "4":

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной

логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,

исправленные по требованию учителя.

Отметка "3":

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка "2":

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или

допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих

вопросах учителя.

Отметка "1":

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка "5":

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил

работы

с

веществами

и

оборудованием;

проявлены

организационно-трудовые умения

(поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются

реактивы).

Отметка "4":

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и

выводы, но при этом

эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с

веществами и оборудованием.

Отметка "3":

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в

ходе эксперимента, в

объяснении, в

оформлении работы, в

соблюдении правил техники

безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию

учителя.

Отметка "2":

Допущены две (и более) существенные ошибки в

ходе эксперимента, в

объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и

оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка "1": Работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка "5":

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

Дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка "4":

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не

более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка "3":

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и

оборудования, но

допущена

существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка "2":

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и

оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка "1": задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка "5":

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка "4":

в

логическом рассуждении и

решении нет

существенных ошибок, но

задача решена

нерациональным

способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка "3":

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка

в математических расчетах.

Отметка "2":

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Отметка "1":

отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка "5":

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка "4":

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка "3":

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом

две-три несущественные.

Отметка "2":

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка "1":

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования

единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении

отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых проверочных работ

Отметка «5»: ответ содержит 90–100% элементов знаний.

Отметка «4»: ответ содержит 70–89% элементов знаний.

Отметка «3»: ответ содержит 50–69% элементов знаний.

Отметка «2»: ответ содержит менее 50% элементов знаний.

Содержание учебного предмета

8

класс

Начальные понятия и законы химии

Тела

и

вещества.

Свойства

веществ.

Эталонные

физические

свойства

веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного

общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.

Методы

изучения

химии.

Наблюдение.

Эксперимент.

Моделирование.

Модели материальные и знаковые или символьные.

Газы.

Жидкости.

Твёрдые

вещества.

Взаимные

переходы

между

агрегатными

состояниями

вещества:

возгонка

(сублимация)

и

десублимация,

конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные

смеси.

Смеси

газообразные,

жидкие

и

твёрдые.

Способы

разделения

смесей:

перегонка,

или

дистилляция,

отстаивание,

фильтрование,

кристаллизация

или

выпаривание.

Хроматография.

Применение

этих

способов

в

лабораторной

практике, на производстве и в быту.

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.

Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно - молекулярного

учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки

химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов.

Периодическая

таблица

химических

элементов

Д.

И.

Менделеева:

короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и

побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.

Химические

формулы.

Индексы

и

коэффициенты.

Относительная

молекулярная

масса.

Массовая

доля

химического

элемента

в

соединении.

Информация, которую несут химические формулы.

Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и

переменной

валентностью.

Вывод

формулы

соединения

по

валентности.

Определение

валентности

химического

элемента

по

формуле

вещества.

Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по

валентности. Закон постоянства состава веществ.

Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических

реакций.

Условия

их

протекания

и

прекращения.

Реакции

горения.

Экзотермические и эндотермические реакции.

Закон

сохранения

массы

веществ.

Химические

уравнения.

Составление

химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.

Классификация

химических

реакций

по

составу

и

числу

реагентов

и

продуктов.

Типы

химических

реакций.

Реакции

соединения,

разложения,

замещения и обмена. Катализаторы и катализ.

Демонстрации

•

Коллекция материалов и изделий из них.

•

Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.

•

Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.

•

Модели кристаллических решёток.

•

Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность.

•

Возгонка сухого льда, иода или нафталина.

•

Агрегатные состояния воды.

•

Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной

воронки.

•

Дистиллятор и его работа.

•

Установка для фильтрования и её работа.

•

Установка для выпаривания и её работа.

•

Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.

•

Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной

хроматографии.

•

Модели аллотропных модификаций углерода и серы.

•

Получение озона.

•

Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.

•

Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы

Д. И. Менделеева

•

Конструирование шаростержневых моделей молекул.

•

Аппарат Киппа.

•

Разложение бихромата аммония.

•

Горение серы и магниевой ленты.

•

Портреты М. В. Ломоносоваи А. Л. Лавуазье.

•

Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

•

Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование

полученного раствора лакмусом .

•

Взаимодействие соляной кислоты с цинком.

•

Получение гидроксида меди (П) и его разложение при нагревании.

Лабораторные опыты

1.

Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.

2.

Проверка прибора для получения газов на герметичность.

3.

Ознакомление с минералами, образующими гранит.

4.

Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.

5.

Взаимодействие

растворов

хлоридов

и

иодидов

калия

с

растворомнитрата

серебра.

6.

Получение гидроксида меди(П) и его взаимодействие с серной кислотой.

7.

Взаимодействие раствора соды с кислотой.

8.

Проверка

закона

сохранения

массы

веществ

на

примере

взаимодействия

щёлочи и кислоты.

9.

Проверка

закона

сохранения

массы

веществ

на

примере

взаимодействия

щёлочи и соли железа (III).

10.

Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV).

11.

Замещение железом меди в медном купоросе.

Практические работы

1.

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности

при работе в кабинете химии. Некоторые виды работ.

2.

Анализ почвы (аналог работы «Очистка поваренной соли»).

Важнейшие представители неорганических веществ.

Количественные отношения в химии

Состав воздуха. Понятие об объёмной доле компонента природной газовой

смеси — воздуха. Расчёт объёма компонента газовой смеси по его объемной

доле и наоборот.

Кислород.

Озон.

Получение

кислорода.

Собирание

и

распознавание

кислорода.

Химические

свойства

кислорода:

взаимодействие

с

металлами,

неметаллами

и

сложными

веществами.

Применение

кислорода.

Круговорот

кислорода в природе.

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул

оксидов

по

их

названиям.

Представители

оксидов:

вода

и

углекислый

газ,

негашёная известь.

Водород

в

природе.

Физические

и

химические

свойства

водорода,

его

получение и применение.

Кислоты,

их

состав

и

классификация.

Индикаторы.

Таблица

растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде.

Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Постоянная

Авогадро.

Количество

вещества.

Моль.

Молярная

масса.

Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль,

миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчёты

с

использованием

понятий

«количество

вещества»,

«молярная

масса», «постоянная Авогадро».

Закон

Авогадро.

Молярный

объём

газообразных

веществ.

Относительная плотность одного газапо другому.

Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы

газообразных веществ.

Расчёты

с

использованием

понятий

«количество

вещества»,

«молярная

масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчёты

с

использованием

понятий

«количество

вещества»,

«молярная

масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».

Гидросфера.

Круговорот

воды

в

природе.

Физические

и

химические

свойства воды: взаимодействие с оксидами.

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски

индикаторов

в щелочной

среде. Представители

щелочей: гидроксиды

натрия,

калия и кальция.

Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты.

Массовая доля растворённого вещества. Расчёты, связанные с использованием

понятия «массовая доля растворённого вещества».

Демонстрации

•

Определение содержания кислорода в воздухе.

•

Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида

водорода.

•

Собирание методом вытеснения воздуха и воды.

•

Распознавание кислорода.

•

Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.

•

Коллекция оксидов.

•

Получение, собирание и распознавание водорода.

•

Горение водорода.

•

Взаимодействие водорода с оксидом меди(П).

•

Коллекция минеральных кислот.

•

Правило разбавления серой кислоты.

•

Коллекция солей.

•

Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.

•

Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1

моль.

•

Модель молярного объёма газообразных веществ.

•

Коллекция оснований.

Лабораторные опыты

12.

Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.

13.

Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.

14.

Распознавание кислот индикаторами.

15.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

16.

Ознакомление

с

препаратами

домашней

или

школьной

аптечки

—

растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта.

Практические работы

3.

Получение, собирание и распознавание кислорода.

4.

Получение, собирание и распознавание водорода.

5.

Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.

Основные классы неорганических соединений

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах.

Способы получения оксидов.

Основания,

их

классификация,

названия

и

свойства.

Взаимодействие

с

кислотами,

кислотными

оксидами

и

солями.

Разложение

нерастворимых

оснований. Способы получения оснований.

Кислоты,

их

классификация

и

названия.

Общие

химические

свойства

кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений

металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие

кислот

с

основаниями

—

реакция

нейтрализации.

Взаимодействие

кислот

с

солями.

Получение

бескислородных

и

кислородсодержащих кислот.

Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами,

особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Генетические

ряды

металла

и

неметалла.

Генетическая

связь

между

классами неорганических веществ.

Лабораторные опыты

17.

Взаимодействие оксида кальция с водой.

18.

Помутнение известковой воды.

19.

Реакция нейтрализации.

20.

Получение гидроксидамеди(П) и его взаимодействие с кислотой.

21.

Разложение гидроксида меди(П) при нагревании.

22.

Взаимодействие кислот с металлами.

23.

Взаимодействие кислот с солями.

24.

Ознакомление с коллекцией солей.

25.

Взаимодействие сульфата меди(П) с железом.

26.

Взаимодействие солей с солями.

27.

Генетическая связь на примере соединений меди.

Практические работы

6.

Решение экспериментальных задач.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева и строение атома

Естественные

семейства

химических

элементов:

щелочные

и

щелочноземельные

металлы,

галогены,

инертные

(благородные)

газы.

Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

Открытие

Д.

И.

Менделеевым

Периодического

закона

и

создание

им

Периодической системы химических элементов.

Атомы

как

форма

существования

химических

элементов.

Основные

сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты

Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса.

Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических

элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.

Изотопы.

Физический

смысл

символики

Периодической

системы.

Современная

формулировка

Периодического

закона.

Изменения

свойств

элементов в периодах и группах, как функция строения электронных оболочек

атомов.

Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в

Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации

•

Различные формы таблиц периодической системы.

•

Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.

•

Модели атомов химических элементов.

•

Модели атомов элементов 1—3-го периодов

Лабораторные опыты.

28.

Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

Ионная

химическая

связь.

Ионы,

образованные

атомами

металлов

и

неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные

кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток.

Понятие о формульной единице вещества.

Ковалентная

химическая

связь.

Электронные

и

структурные

формулы.

Ковалентная

неполярная

связь.

Схемы

образования

ковалентной

связи

для

бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и

свойства веществ с этим типом решёток.

Электроотрицательность.

Ряд

электроотрицательности.

Ковалентная

полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной

связи

для

бинарных

соединений.

Молекулярные

и

атомные

кристаллические

решётки, свойства веществ с этим типом решёток.

Металлическая

химическая

связь

и

металлическая

кристаллическая

решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических

связей.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила

расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.

Окислительно-восстановительные

реакции.

Определение

степеней

окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного

обмена

и

окислительно-восстановительные

реакции.

Окислитель

и

восстановитель,

окисление

и

восстановление.

Составление

уравнений

окислительно-восстановительныхреакций методом электронного баланса.

Демонстрации

•

Видео фрагменты и слайды «Ионная химическая связь ».

•

Коллекция веществ с ионной химической связью.

•

Модели ионных кристаллических решёток.

•

Видеофрагменты и слайды «Ковалентнаяхимическая связь».

•

Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.

•

Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.

•

Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».

•

Коллекция «Металлы и сплавы».

•

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(П).

•

Горение магния.

•

Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты

29.

Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

Содержание учебного предмета, 9

класс

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса

Бинарные

соединения.

Оксиды

солеобразующие

и

несолеобразующие.

Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные соли.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических

реакций

по

различным

основаниям:

составу

и

числу

реагирующих

и

образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней

окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию

катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость

химических

реакций:

природа

реагирующих

веществ,

их

концентрация,

температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.

Демонстрации

•

Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.

•

Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.

•

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих

веществ.

•

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих

веществ.

•

Зависимость

скорости

химической

реакции

от

площади

соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

•

Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих

веществ.

Лабораторные опыты

1.

Взаимодействие аммиака и хлороводорода.

2.

Реакция нейтрализации.

3.

Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.

4.

Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).

5.

Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля

6.

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ

на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария,

тиосульфата натрия и соляной кислоты.

7.

Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их

взаимодействии с соляной кислотой.

8.

Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при

взаимодействии их с железом.

9.

Зависимость скорости химической реакции от температуры.

10.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации.

11.

Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения

реагирующих веществ.

12.

Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

Химические реакции в растворах электролитов

Понятие

об

электролитической

диссоциации.

Электролиты

и

неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером

связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные

положения

теории

электролитической

диссоциации.

Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты.

Их классификация и диссоциация.

Общие

химические

свойства

кислот:

изменение

окраски

индикаторов,

взаимодействие

с

металлами,

оксидами

и

гидроксидами

металлов

и

солями.

Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций.

Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между

электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Общие

химические

свойства

щелочей:

взаимодействие

с

кислотами,

оксидами

неметаллов,

солями.

Общие

химические

свойства

нерастворимых

оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами,

щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз с оли

сильного

основания

и

слабой

кислоты.

Гидролиз

соли

слабого

основания

и

сильной кислоты. Шкала pH.

Свойства

кислот,

оснований,

оксидов

и

солей

в

свете

теории

электролитической диссоциации и окислительно -восстановительных реакций.

Демонстрации.

•

Испытание веществ и их растворов наэлектропроводность.

•

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

•

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

•

Определение характера среды в растворах солей.

Лабораторные опыты.

13.

Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.

14.

Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

15.

Реакция

нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.

16.

Получение гидроксида меди(П) и его взаимодействие с различными

кислотами.

17.

Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(П).

18-20. Взаимодействие кислот с металлами.

21.

Качественная реакция на карбонат-ион.

22.

Получение студня кремниевой кислоты.

23.

Качественная реакция на хлорид - или сульфат-ионы

24.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

25.

Взаимодействие щелочей с углекислым газом.

26.

Качественная реакция на катион аммония.

27.

Получение гидроксидамеди(П) и его разложение.

28.

Взаимодействие карбонатов с кислотами.

29.

Получение гидроксида железа(Ш).

30.

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(П)

Практические работы

1.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории

электролитической диссоциации и окислительно -восстановительных

реакций

Неметаллы и их соединения

Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд

электроотрицательности.

Кристаллические

решётки

неметаллов

—

простых

веществ. Аллотропия и её причины. Физические свойства неметаллов. Общие

химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

Галогены,

строение

их

атомов

и

молекул.

Физические

и

химические

свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости

от их положения в Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их

получение. Значение и применение галогенов.

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная,

бромоводородная,

иодоводородная.

Галогениды.

Качественные

реакции

на

галогенид-ионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.

Общая

характеристика

элементов

VIA-группы.

Сера

в

природе

и

её

получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства

серы и её применение.

Сероводород:

строение

молекулы,

физические

и

химические

свойства,

получение

и

значение.

Сероводородная

кислота.

Сульфиды

и

их

значение.

Люминофоры.

Оксид cepы (IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на

сульфит-ион.

Оксид

cepы

(VI),

серная

кислота,

сульфаты.

Кристаллогидраты.

Качественная реакция на сульфат-ион.

Серная

кислота

-

сильный

электролит.

Свойства

разбавленной

серной

кислоты,

как

типичной

кислоты:

взаимодействие

с

металлами,

основными

и

амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями.

Качественная реакция на сульфат-ион.

Общая

характеристика

элементов

VA-группы.

Азот,

строение

атома

и

молекулы.

Физические

и

химические

свойства

и

применение

азота.

Азот

в

природе и его биологическая роль.

Аммиак,

строение

молекулы

и

физические

свойства.

Аммиачная

вода,

нашатырный

спирт,

гидрат

аммиака.

Донорно

-акцепторный

механизм

образования

катиона

аммония.

Восстановительные

свойства

аммиака.

Соли

аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

Оксиды

азота:

несолеобразующие

и

кислотные.

Азотистая

кислота

и

нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора

(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Инсектициды.

Общая

характеристика

элементов

IV

A-группы:

особенности

строения

атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в

Периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит.

Аморфный

углерод

и

его

сорта:

сажа,

активированный

уголь.

Адсорбция.

Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция.

Карбиды.

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства. Оксид

углерода(IV): строение молекулы, получение и его свойства. Угольная кислота.

Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая

сода.

Неорганические

и

органические

вещества.

Углеводороды.

Химическое

строение органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по

валентности.

Метан,

этан,

как

предельные

углеводороды.

Этилен

и

ацетилен,

как

непредельные

(ненасыщенные)

углеводороды.

Горение

углеводородов.

Качественные реакции на непредельные соединения.

Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие.

Трёхатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Уксусная - представитель класса карбоновых кислот.

Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и

силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.

Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности:

оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.

Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ

получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода.

Электролиз растворов.

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод

кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум.

Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.

Демонстрации

•

Коллекция неметаллов.

•

Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.

•

Озонатор и принципы его работы.

•

Горение неметаллов - простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.

•

Образцы галогенов - простых веществ.

•

Взаимодействие галогенов с металлами.

•

Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей

•

Коллекция природных соединений хлора.

•

Взаимодействие серы с металлами.

•

Горение серы в кислороде

•

Коллекция сульфидных руд.

•

Качественная реакция на сульфид-ион

•

Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.

•

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.

•

Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

•

Диаграмма «Состав воздуха».

•

Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».

•

Получение, собирание и распознавание аммиака.

•

Разложение бихромата аммония.

•

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

•

Горение чёрного пороха.

•

Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём

•

Образцы природных соединений фосфора.

•

Горение фосфорана воздухе и в кислороде.

•

Получение белого фосфора и испытание его свойств

•

Коллекция «Образцы природных соединений углерода»

•

Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём

растворённых веществ или газов.

•

Устройство противогаза.

•

Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.

•

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата

калия.

•

Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.

•

Качественная реакция на многоатомные спирты.

•

Коллекция «Образцы природных соединений кремния».

•

Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

•

Коллекция продукции силикатной промышленности.

•

Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».

•

Коллекция «Природные соединения неметаллов».

•

Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха»

•

Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов

электролитическим способом».

•

Модели аппаратов для производства серной кислоты.

•

Модель кипящего слоя.

•

Модель колонны синтеза аммиака.

•

Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».

•

Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».

•

Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

Лабораторные опыты

31.

Распознавание галогенид-ионов.

32.

Качественные реакции на сульфат-ионы.

33.

Качественная реакция на катион аммония.

34.

Химические свойства азотной кислоты, как электролита.

35.

Качественные реакции на фосфат-ион.

36.

Получение и свойства угольной кислоты.

37.

Качественная реакция на карбонат-ион.

38.

Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.

Практические работы

2.

Изучение свойств соляной кислоты.

3.

Изучение свойств серной кислоты.

4.

Получение аммиака и изучение его свойств.

5.

Получение углекислого газа и изучение его свойств.

Металлы и их соединения

Положение

металлов

в

Периодической

системе

химических

элементов

Д.

И.

Менделеева,

строение

их

атомов

и

кристаллов.

Металлическая

связь

и

металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро-

и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и

цветные.

Металлы

как

восстановители.

Электрохимический

ряд

напряжений.

Взаимодействие

металлов

с

неметаллами,

оксидами,

кислотами,

солями.

Алюминотермия.

Строение

атомов

и

простых

веществ

щелочных

металлов.

Зависимость

физических и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов.

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение.

Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и

в жизни человека.

Строение атомов и простых веществ щелочноземельных металлов. Зависимость

физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер

их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение,

свойства и применение. Важнейшие соли щёлочно - земельных металлов, их

значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

Жёсткость

воды:

временная

и

постоянная.

Способы

устранения

временной

жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости. Иониты.

Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности

оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли

алюминия (хлорид, сульфат).

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа.

Оксиды

и гидроксиды

железа(II) и железа(III). Соли железа(II) и железа(III).

Обнаружение ионов катионов железа в растворе. Значение соединений железа.

Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.

Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о

металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия,

гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в

сталь. Электролиз расплавов.

Демонстрации

•

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

•

Горение натрия, магния и железа в кислороде.

•

Вспышка термитной смеси.

•

Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.

•

Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.

•

Взаимодействие железа и меди с хлором.

•

Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной

кислотой (разбавленной и концентрированной).

•

Окраска пламени соединениями щелочных металлов.

•

Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов .

•

Гашение извести водой.

•

Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой

водой.

•

Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды.

•

Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.

•

Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).

•

Коллекция природных соединений алюминия.

•

Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».

•

Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.

•

Коллекция «Химические источники тока».

•

Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных

изделий в зависимости от условий процессов.

•

Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.

•

Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».

•

Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».

•

Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».

Лабораторные опыты

39.

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).

40.

Получение известковой воды и опыты с ней.

41.

Получение гидроксидов железа(II) и (III).

42.

Качественные

реакции на катионы железа.

Практические работы

6.

Получение жесткой воды и способы её устранения.

7.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Химия и окружающая среда

Строение

Земли:

ядро,

мантия,

земная

кора,

их

химический

состав.

Литосфера

и

её

химический

состав.

Минералы.

Руды.

Осадочные

породы.

Полезные

ископаемые.

Химический

состав

гидросферы.

Химический

состав

атмосферы.

Источники

химического

загрязнения

окружающей

среды.

Глобальные

экологические проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди,

озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей

среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

Демонстрации

•

Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».

•

Коллекция минералов и горных пород.

•

Коллекция «Руды металлов».

•

Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы

человечества».

Лабораторные опыты

43.

Изучение гранита.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к

Основному государственному экзамену

Строение

атома

в

соответствии

с

положением

химического

элемента

в

Периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллические

решётки.

Зависимость

свойств,

образованных

элементами

простых

веществ

(металлов,

неметаллов,

благородных

газов)

от

положения

элементов

в

Периодической

системе.

Типология

неорганических

веществ,

деление

их

на

классы и группы. Представители.

Признаки и условия протекания

химических реакций. Типология химических

реакций

по

различным

основаниям.

Реакции

ионного

обмена.

Окислительно-

восстановительные реакции.

Химические

свойства

простых

веществ.

Характерные

химические

свойства

солеобразующих

оксидов,

гидроксидов

(оснований,

кислот

и

амфотерных

гидроксидов),солей.

Тематическое планирование курса 8 класса

(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 3 ч — резервное время)

№

Количество

часов

Тема урока

Основное содержание урока

Характеристика основных видов

деятельности обучающихся (на уровне

учебных действий)

Тема 1. Первоначальные понятия и законы химии (20 ч)

1

1

Предмет

химии.

Роль

химии в жизни человека

Тела

и

вещества.

Свойства

веществ.

Эталонные

физические

свойства

веществ.

Материалы

и

материаловедение. Роль химии в жизни современного

общества. Отношение общества к химии: хемофилия и

хемофобия.

Демонстрации. Коллекция материалов и изделий из

них.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с

коллекцией лабораторной посуды

Объяснять, что предметом изучения химии

являются вещества, их свойства и их превращения.

Различать тела и вещества, вещества и материалы.

Устанавливать причинно-следственные связи между

свойствами веществ и их применением

Характеризовать положительную и

отрицательную роль химии в жизни современного

общества.

Аргументировать своё отношение к хемофилии и

хемофобии.

2

1

Методы изучения

химии

Методы изучения химии. Наблюдение.

Эксперимент Моделирование.

Модели

материальные и знаковые или

символьные.

Демонстрации. Модели, используемые на уроках

физики, биологии и географии. Объёмные и

шаростержневые модели некоторых химических

веществ. Модели кристаллических решёток

Характеризовать

естественно-научных дисциплин.

Приводить

или символьных моделей, используемых на

уроках физики, биологии и географии.

Собирать

некоторых химических веществ

3

1

Агрегатные

состояния веществ

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные

переходы

между

агрегатными

состояниями

вещества: возгонка (сублимация)

и

десублимация,

конденсация

и

испарение,

кристаллизация и плавление.

Демонстрации.

Собирание

прибора для

получения газа и проверка его на герметичность.

Возгонка сухого льда, иода или нафталина.

Агрегатные состояния воды.

Лабораторные опыты. 2. Проверка прибора для

получения газов на герметичность

Различать

Устанавливать

основе взаимных переходов.

Иллюстрировать

Наблюдать

выводы на основе наблюдений

4

1

Практическая работа

1,2

Знакомство с лабораторным оборудованием.

Правила техники безопасности при работе в

кабинете химии. Некоторые виды работ.

Обнаружение продуктов горения парафина и

влияние воздуха на горение свечи

Работать

нагревательными приборами в соответствии с

правилами техники безопасности.

Выполнять

лабораторным оборудованием: с лабораторным

штативом, со спиртовкой

Домашний

эксперимент 1

Наблюдение за горящей свечой Физические

явления при горении свечи. Строение пламени

свечи Влияние воздуха на горение свечи

Выполнять

эксперименты, проводить наблюдения за

горением свечи

Оформлять

использованием русского языка и языка химии

5

1

Физические явления

в химии

Физические явления. Чистые вещества и смеси.

Гомогенные

и

гетерогенные

смеси.

Смеси

газообразные, жидкие и

твёрдые. Способы

разделения смесей: перегонка, или дистилляция,

отстаивание, фильтрование, кристаллизация или

выпаривание. Хроматография. Применение этих

Различать

чистые вещества и смеси.

Классифицировать

Приводить

агрегатного состояния.

«Очистка

поваренной соли»)

правилами техники безопасности.

Выполнять

лабораторным

фильтром, спиртовкой.

Наблюдать

происходящими с веществами.

Описывать

русского (родного) языка и языка химии.

Делать

выводы по результатам проведённого

эксперимента

7

1

Атомно

молекулярное

учение.

Химические

элементы

Химические элементы. Атомы и молекулы.

Простые и сложные вещества. Аллотропия на

примере

кислорода.

Основные

положения

атомномолекулярного учения. Ионы. Вещества

молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации.

Модели

аллотропных

модификаций углерода и серы. Получение озона

Объяснять

атом, молекула, аллотропия, ионы.

Различать

вещества молекулярного и немолекулярного

строения.

следственные связи между составом молекул и

свойствами аллотропных модификаций

кислорода.

Формулировать

молекулярного учения

8-9

2

Знаки химических

элементов.

Периодическая

таблица

химических

элементов Д. И.

Менделеева.

Знаки (символы)

химических

элементов.

Информация, которую несут знаки химических

элементов. Этимология названий некоторых

химических элементов. Периодическая таблица

химических

элементов

Д. И. Менделеева:

короткопериодный

и

длиннопериодный

варианты.

Периоды

и

группы.

Главная

и

побочная

подгруппы

или А- и Б-группы.

Относительная атомная масса. Демонстрации.

Портреты Й.

Я.

Берцелиуса и Д. И. Менделеева.

Короткопериодный

и

длиннопериодный

варианты

Периодической

системы

Д.

И.

Менделеева

Называть

элементов.

которую несут знаки химических элементов.

Описывать

элементов Д. И. Менделеева.

Объяснять

химических элементов и их отдельных групп.

Различать

длиннопериодный

системы Д. И. Менделеева

10-11

2

Химические

формулы

Химические формулы. Индексы

и

коэффициенты.

Относительная

молекулярная

масса. Массовая доля химического элемента в

соединении.

Информация,

которую

несут

химические формулы

Отображать

химических формул.

Различать

Находить

вещества

элемента в соединении.

Транслировать

химические формулы

12-13

1

Валентность

Валентность. Структурные формулы.

Химические

элементы

с

постоянной

и

переменной

валентностью.

Вывод

формулы

соединения

по

валентности.

Определение

валентности химического элемента по формуле

вещества. Составление названий соединений,

состоящих из двух химических элементов, по

валентности. Закон постоянства состава веществ.

Демонстрации. Конструирование

шаростержневых моделей молекул

Объяснять

Понимать

атомов в молекулах веществ посредством

структурных формул.

формулы соединений по валентности и

определять

его соединения

14

1

Химические

реакции. Признаки и

Химические реакции. Реагенты и продукты

реакции.

Признаки

химических

реакций.

Характеризовать

участников (реагенты и продукты реакции).

Проверка закона сохранения массы веществ на

примере взаимодействия щёлочи и кислоты. 9.

Проверка закона сохранения массы веществ на

примере

взаимодействия

щёлочи

и

соли

железа(Ш)

17-18

2

Типы химических

реакций

Классификация химических реакций по составу

и

числу реагентов

и

продуктов.

Типы

химических

реакций.

Реакции

соединения,

разложения, замещения и обмена. Катализаторы

и катализ. Демонстрации. Горение фосфора,

растворение

продукта

горения

в

воде и

исследование полученного раствора лакмусом.

Взаимодействие соляной кислоты с цинком.

Получение гидроксида меди(П) и его разложение

при нагревании.

Лабораторные

опыты.

10.

Разложение пероксида водорода с помощью

оксида марганца(ГУ).

11. Замещение железом меди в медном купоросе.

Классифицировать

признаку числа и состава реагентов и

продуктов.

в протекании химической реакции.

Наблюдать

эксперимент с помощью русского (родного)

языка и языка химии

19

1

Повторение и

обобщение темы.

Подготовка к

контрольной работе

Тестирование, решение задач и выполнение

упражнений по теме

20

1

Контрольная работа

1 «Первоначальные

понятия и законы

химии»

Тема 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч)

21

1

Воздух и его состав

Состав воздуха.

Понятие об объёмной доле (ф) компонента

природной газовой смеси - воздуха Расчет

объёма компонента газовой смеси по его

объемной доле и наоборот.

Демонстрации.

Определение

содержания

кислорода в воздухе.

Характеризовать

такой природной газовой смеси, как воздух, и

рассчитывать

Описывать

воздуха и

этого состава для здоровья

22

1

Кислород

Кислород. Озон. Получение кислорода.

Собирание и распознавание кислорода.

Химические свойства кислорода:

взаимодействие с металлами, неметаллами и

сложными веществами. Применение кислорода.

Круговорот кислорода в природе.

Демонстрации. Получение кислорода

разложением перманганата калия и пероксида

водорода. Собирание методом вытеснения

воздуха и воды. Распознавание кислорода.

Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в

кислороде

Характеризовать

модификацию кислорода.

Описывать

получение

использованием русского (родного) языка и

языка химии.

Устанавливать

между физическими свойствами кислорода и

способами его собирания.

Проводить,

химический

собиранию

соблюдением правил техники безопасности

23

1

Практическая работа

4

Получение, собирание и распознавание

кислорода

Работать

нагревательными приборами в соответствии с

правилами техники безопасности.

Выполнять

лабораторным оборудованием: собирать прибор

известковой воды при пропускании углекислого

газа

25

1

Водород

Водород в природе. Физические и химические

свойства водорода, его получение и

применение. Демонстрации. Получение,

собирание и распознавание водорода. Горение

водорода. Взаимодействие водорода с оксидом

меди(П). Лабораторный опыт.

13. Получение водорода взаимодействием

цинка и соляной кислоты

Характеризовать

и химические свойства, получение и применение

водорода.

Устанавливать

между физическими свойствами и способами

собирания

свойствами и его применением.

Проводить,

химический

собиранию

соблюдением правил техники безопасности.

26

1

Практическая работа

5.

Получение, собирание и распознавание

водорода

Работать

нагревательными приборами в соответствии с

правилами техники безопасности.

Выполнять

лабораторным оборудованием: собирать прибор

для получения

герметичность и использовать для получения

водорода.

Собирать

и

распознавать

Наблюдать

происходящими с веществами.

Описывать

естественного (русского или родного) языка и

языка химии.

Составлять

эксперимента

27

1

Кислоты

Кислоты,

их

состав и

классификация.

Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и

серная кислоты, их свойства и применение

Демонстрации. Коллекция минеральных

кислот. Правило разбавления серой кислоты.

Лабораторный опыт.

14. Распознавание кислот индикаторами.

Анализировать

Распознавать

индикаторов.

кислот: соляную и серную.

Уметь

соединений с помощью таблицы растворимости.

Устанавливать

между свойствами соляной и серной кислот и

областями их применения.

Осознавать

техники безопасности при работе с кислотами.

28

1

Соли

Соли, их состав и названия. Растворимость

солей в воде. Представители солей: хлорид

натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Демонстрации. Коллекция солей. Таблица

растворимости оснований, кислот и солей в

воде

Характеризовать

водорода в кислоте на металл.

Записывать

Называть

Использовать

характеристики свойств солей.

Проводить

29

1

Количество

вещества

Постоянная Авогадро. Количество вещества.

Моль. Молярная

масса.

Кратные

единицы

измерения количества вещества — миллимоль и

киломоль,

миллимолярная

и

киломолярная

массы вещества. Расчеты с использованием

Объяснять

моль, постоянная Авогадро, молярная масса.

Решать

«количество

«постоянная Авогадро

«количество

«молярный

Авогадро»

34

1

Вода. Основания

Гидросфера.

Круговорот

воды в

природе.

Физические

и

химические

свойства

воды:

взаимодействие с оксидами.

Основания, их состав. Растворимость оснований

в воде. Изменение окраски индикаторов в

щелочной

среде. Представители

щелочей:

гидроксиды натрия, калия и кальция.

Демонстрации.

Коллекция оснований.

Лабораторные опыт. 15. Изменение окраски

индикаторов в щелочной среде.

Объяснять

«качественная реакция», «индикатор».

Классифицировать

растворимости в воде.

принадлежности неорганических веществ к

классу оснований по формуле.

Характеризовать

представителей оснований.

Использовать

определения растворимости оснований.

35

1

Растворы.

Массовая доля

растворённого

вещества

Растворитель

и

растворённое

вещество.

Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля

растворённого вещества. Расчёты, связанные с

использованием

понятия «массовая

доля

растворённого вещества».

Лабораторный

опыт. 16. Ознакомление

с

препаратами домашней или школьной аптечки -

растворами

пероксида

водорода,

спиртовой

настойки иода и нашатырного спирта

Объяснять

растворенного вещества».

Устанавливать

компонентов газовой смеси

Решать

«массовая доля элемента в веществе», «массовая

доля растворенного вещества», «объемная доля

газообразного вещества»

36

1

Практическая работа

6

Приготовление растворов солей с их заданной

массовой долей

Работать

нагревательными приборами в соответствии с

правилами техники безопасности.

Выполнять

лабораторным

цилиндром, с весами.

Наблюдать

происходящими с веществами.

Описывать

естественного (русского или родного) языка и

языка химии.

результатам проведенного эксперимента

Готовить

долей растворенного вещества

Домашний

эксперимент 2

Выращивание

кристаллов

алюмокалиевых

квасцов или медного купороса

Выполнять

эксперименты, проводить наблюдения за

ростом кристаллов.

Оформлять

использованием русского языка и языка химии

37

1

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Важнейшие

представители

неорганических

веществ.

Количественные

отношения в химии»

38

1

Контрольная работа

по теме

«Важнейшие

соблюдением правил техники безопасности

40

1

Основания:

Классификация и

свойства

Основания,

их классификация,

названия

и

свойства.

Взаимодействие

с

кислотами,

кислотными оксидами и солями. Разложение

нерастворимых оснований. Способы получения

оснований.

Лабораторные

опыты.

19.

Реакция

нейтрализации.

20. Получение

гидроксида

меди(П) и его взаимодействие с кислотой. 21.

Разложение гидроксида меди(П) при нагревании.

Составлять

оснований.

участием кислот с помощью естественного

(русского или родного) языка и языка химии.

Проводить

химические свойства оснований, с соблюдением

правил техники безопасности

41-42

2

Кислоты:

Классификация и

свойства

Кислоты, их классификация и названия. Общие

химические свойства кислот. Взаимодействие

кислот с металлами. Электрохимический ряд

напряжений металлов. Взаимодействие кислот с

оксидами металлов. Взаимодействие кислот с

основаниями

—

реакция нейтрализации.

Взаимодействие кислот с солями. Получение

бескислородных и кислородсодержащих кислот.

Лабораторные

опыты.

22. Взаимодействие

кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот

с солями

Характеризовать

кислот

Составлять

участием кислот.

реакции с участием кислот с помощью

естественного (русского или родного) языка и

языка химии.

Проводить

химические свойства кислот, с соблюдением

правил техники безопасности

43-44

2

Соли:

классификация и

свойства

Соли, их

классификация

и

свойства.

Взаимодействие солей с металлами, особенности

этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Лабораторные

опыты.

24. Ознакомление

с

коллекцией солей. 25. Взаимодействие сульфата

меди(П) с железом. 26. Взаимодействие солей с

солями.

Различать понятия «средние соли», «кислые

соли», «основные соли».

Характеризовать общие химические свойства

солей.

Составлять

участием солей.

реакции с участием солей с помощью

естественного (русского или родного) языка и

языка химии.

Проводить

химические свойства солей с

правил техники безопасности

45

1

Генетическая связь

между классами

неорганических

веществ

Генетические

ряды металла

и

неметалла.

Генетическая

связь

между

классами

неорганических веществ.

Лабораторные опыты. 27. Генетическая связь на

примере соединений меди

Характеризовать

Иллюстрировать

между веществами:

простое вещество — оксид — гидроксид —

соль.

Записывать

соответствующих последовательности

(«цепочке») превращений неорганических

веществ различных классов.

46

1

Практическая работа

7

Решение экспериментальных задач

Уметь

оборудованием и нагревательными приборами в

соответствии с правилами техники безопасности.

Распознавать

Наблюдать

происходящих с ними явлений.

Наблюдать

электролитов

(русского или родного) языка и языка химии.

Формулировать

проведенного эксперимента

47

1

Обобщение и

систематизация

свойств.

Наблюдать

веществами с помощью русского (родного)

языка и

двойственный характере свойств амфотерных

оксидов и гидроксидов.

Проводить

подтверждению

амфотерных

соблюдением правил техники безопасности.

50

1

Открытие

Д. И. Менделеевым

Периодического

закона

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического

закона и создание им Периодической системы

химических элементов.

Демонстрации.

Различные

формы таблиц

периодической

системы. Моделирование

построения

Периодической

системы

Д. И.

Менделеева

Различать

классификации.

Аргументировать

закона к естественной классификации.

Моделировать

выделением существенных характеристик

объекта и представлением их в

пространственно-графической или знаково-

символической форме

51

1

Основные сведения о

строении атомов.

Атомы как форма существования химических

элементов. Основные

сведения

о строении

атомов. Доказательства

сложности

строения

атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель

строения атома. Состав атомных ядер: протоны,

нейтроны.

Относительная

атомная

масса.

Взаимосвязь

понятий

«протон»,

«нейтрон»,

«относительная атомная масса».

Демонстрации.

Модели

атомов

химических

элементов

Объяснять

«электрон», «химический элемент», «массовой

число».

Описывать

Периодическую систему химических элементов

Д. И. Менделеева.

Получать

различных источников,

52

1

Строение

электронных

уровней атомов

химических

элементов №«№1-20

в таблице Д. И.

Менделеева.

Микромир. Электроны. Строение электронных

уровней атомов химических элементов № 1—20.

Понятие о завершенном электронном уровне.

Объяснять

энергетический уровень.

Составлять

электронным слоям в электронной оболочке

53

1

Периодический

закон

Д. И. Менделеева и

строение атома

Изотопы.

Физический

смысл символики

Периодической

системы. Современная

формулировка

Периодического

закона.

Изменения свойств элементов в периодах и

группах как функция строения электронных

оболочек атомов

Раскрывать

номера химического элемента, номера периода и

номера группы.

Объяснять

металлических

химических элементов и их соединений в

периодах и группах

54-55

2

Характеристика

химического

элемента на

основании его

положения в

Периодической

системе

Характеристика элемента-металла и элемента-

неметалла по их положению в Периодической

системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Демонстрации. Модели атомов

элементов 1—3-го периодов

Характеризовать

периодов по их положению в Периодической

системе

Менделеева.

и

гидроксидов

посредством уравнений реакций

56

1

Значение

Периодического

закона и

Периодической

Сообщения учащихся о жизни, научной и

общественной деятельности Д. И. Менделеева

«Периодическому закону не грозит разрушение,

а только развитие и надстройки обещаются»

Определять

Получать

различных

58

1

Ковалентная

химическая связь

Ковалентная химическая связь. Электронные и

структурные формулы. Ковалентная неполярная

связь. Схемы образования ковалентной связи для

бинарных соединений. Молекулярные и атомные

кристаллические решётки, свойства веществ с

этим типом решёток.

Демонстрации.

Видеофрагменты

и

слайды

«Ковалентная химическая связь». Коллекция

веществ молекулярного и атомного строения.

Модели

молекулярных

и

атомных

кристаллических решёток.

Объяснять

валентность.

ковалентной неполярной химической связи.

Использовать

Определять

вещества.

Приводить

связью.

следственные связи между составом вещества и

видом химической связи, между ковалентной

связью и кристаллическим строением вещества,

между кристаллическим строением вещества и

его физическими свойствами

59

1

Ковалентная

полярная

химическая связь

Электроотрицательность. Ряд

электроотрицательности. Ковалентная полярная

химическая связь. Диполь. Схемы образования

ковалентной полярной связи для бинарных

соединений. Молекулярные и атомные

кристаллические решётки, свойства веществ с

этим типом решёток.

Демонстрации. Модели молекулярных и

атомных кристаллических решёток

Объяснять

связь, электроотрицательность, возгонка или

сублимация.

ковалентной полярной химической связи.

Использовать

Характеризовать

полярной ковалентной связи.

химической связи по формуле вещества.

Приводить

полярной связью.

Устанавливать

между составом вещества и видом химической

связи,

кристаллическим строением вещества, между

кристаллическим строением вещества и его

физическими свойствами.

Составлять

валентности и

по формуле бинарного соединения.

Использовать

60

1

Металлическая

химическая связь

Металлическая

химическая связь

и

металлическая

кристаллическая

решётка.

Свойства веществ с этим типом решёток. Единая

природа химических связей.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды

«Металлическая химическая связь». Коллекция

«Металлы и сплавы».

Лабораторные опыты. 29. Изготовление модели,

иллюстрирующей свойства металлической связи

Объяснять

Составлять

химической связи.

Использовать

Характеризовать

металлической связи.

Определять

вещества.

Приводить

связью.

Устанавливать

связи

между

химической связи, между металлической связью

и кристаллическим строением вещества, между

кристаллическим строением вещества и его

физическими свойствами.

Использовать

61

1

Степень окисления

Степень окисления.

Сравнение

степени

окисления и

валентности. Правила расчёта

степеней окисления по формулам химических

соединений

Объяснять

«валентность».

Составлять

на основе общего способа их названий.

знаний по

темам

«Периодический

закон

и

Периодическая

система

химических

элементов

Д.И.

Менделеева

и

строение

атома»

и

«Строение вещества.

Окислительно-

восстановительные

реакции»

65

1

Контрольная

работа

по

темам

«Периодический

закон

и

Периодическая

система

химических

элементов

Д.И.

Менделеева

и

строение

атома»

и

«Строение вещества.

Окислительно-

восстановительные

реакции»

Резерв

3 ч

Тематическое планирование курса 9 класса

(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч — резервное время)

Номе

ра

урок

ов

п/п

Кол-во

часов

Тема урока

Основное содержание урока

Характеристика основных видов

деятельности обучающихся (на уровне

учебных действий)

Повторение о обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)

1

1

Классификация

неорганических

веществ и их

номенклатура

Бинарные

соединения.

Оксиды

солеобразующие

и

несолеобразующие.

Гидроксиды:

основания, амфотерные,

кислоты. Средние, кислые, основные соли.

Демонстрации. Ознакомление с коллекциями

металлов и неметаллов. Ознакомление с

коллекциями оксидов, кислот и солей

Характеризовать

(основания,

кислородсодержащие кислоты) и соли по

плану:

названий,

получение.

гидроксиды

гидроксиды, кислородсодержащие кислоты)

и соли по различным признакам.

Уметь

отдельных

неорганических

соответствующих реакций.

Раскрывать

неорганических соединений, как

генетическую

2-3

2

Классификация

химических

реакций

по

различным

основаниям

Обобщение сведений о химических реакциях.

Классификация

химических

реакций по

различным

основаниям:

составу

и

числу

реагирующих

и

образующихся

веществ,

тепловому эффекту, направлению, изменению

степеней окисления элементов,

образующих

реагирующие вещества, фазе, использованию

катализатора.

Лабораторные

опыты.

1. Взаимодействие

аммиака

и

хлороводорода.

2.

Реакция

нейтрализации.

3. Наблюдение

теплового

эффекта реакции нейтрализации.

4.

Взаимодействие серной кислоты с оксидом

меди(П). 5. Разложение пероксида водорода с

помощью каталазы картофеля

Объяснять

«реакции

разложения», «реакции обмена», «реакции

замещения»,

«экзотермические

«эндотермические

реакции»,

«окислительно-восстановительные реакции»,

«гомогенные

реакции»,

«некаталитические

эффект

Классифицировать

различным основаниям.

Определять

процессы окисления и восстановления.

Наблюдать

веществами с помощью русского (родного)

языка и языка химии

4-5

2

Понятие о скорости

химической реакции.

Катализ

Понятие

о

скорости

химической

реакции.

Факторы, влияющие на скорость химических

реакций: природа реагирующих веществ, их

концентрация, температура, площадь

соприкосновения,

наличие катализатора.

Катализ.

Демонстрации.

Зависимость

скорости

химической реакции от природы реагирующих

веществ. Зависимость скорости химической

реакции от кон - центрации реагирующих

веществ. Зависимость скорости химической

Объяснять

реакции».

измерения Vp.

следственные связи влияния различных

факторов на скорость химических реакций.

Наблюдать

веществами с помощью русского (родного)

языка и языка химии

подтверждающие зависимость скорости

химической реакции от различных факторов

веществ. 12. Зависимость скорости химической

реакции от катализатора

Тема 1. Химические реакции в растворах (10 ч)

6

1

Электролитическая

диссоциация

Понятие об электролитической диссоциации.

Электролиты

и

неэлектролиты.

Механизм

диссоциаций

электролитов

с

различным

характером связи. Степень электролитической

диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Демонстрации.

Испытание

веществ

и

их

растворов на электропроводность

Лабораторные опыты. 13. Диссоциация слабых

электролитов на примере уксусной кислоты.

Характеризовать

диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».

Устанавливать

между природой электролита и степенью его

диссоциации.

следственные связи между типом химической

связи в

диссоциации.

7

1

Основные

положения теории

электролитической

диссоциации (ТЭД)

Основные положения теории электролитической

диссоциации.

Классификация

ионов и

их

свойства. Кислоты, основания

и соли как

электролиты. Их классификация и диссоциация.

Демонстрации. Зависимость электропроводности

уксусной кислоты от концентрации. Движение

окрашенных ионов в электрическом поле.

Характеризовать

диссоциации», «сильные электролиты», «слабые

электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты»,

«основания», «соли».

электролитической

оснований и солей.

Иллюстрировать

положения

диссоциации.

Различать

аргументов и формы доказательства)

8-9

2

Химические

свойства кислот в

свете теории

электролитической

диссоциации

Общие химические свойства кислот: изменение

окраски индикаторов,

взаимодействие

с

металлами, оксидами и гидроксидами металлов и

солями. Молекулярные и ионные (полные и

сокращённые) уравнения реакций. Химический

смысл сокращённых

уравнений.

Условия

протекания реакций между электролитами до

конца. Ряд активности металлов.

Лабораторные опыты. 14. Изменение окраски

индикаторов в кислотной среде. 15.Реакция

нейтрализации раствора щёлочи различными

кислотами. 16. Получение гидроксида меди(П) и

его взаимодействие с различными кислотами.

17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом

меди(П).

18-20.

Взаимодействие

кислот

с

металлами.

21. Качественная

реакция

на

карбонат- ион. 22. Получение студня кремниевой

кислоты.

23. Качественная реакция на

хлорид- или

сульфат- ионы

Характеризовать

кислот с позиций теории электролитической

диссоциации.

полные и сокращённые ионные уравнения

реакций с участием кислот.

возможность протекания реакций с участием

кислот на основе правила Бертолле и ряда

активности металлов.

Проводить

химические свойства кислот, с соблюдением

правил техники безопасности.

Наблюдать

кислот с помощью русского (родного) языка и

языка химии

10

1

Химические

свойства оснований

в свете теории

электролитической

диссоциации

Общие химические

свойства щелочей:

взаимодействие

с

кислотами,

оксидами

неметаллов,

солями. Общие химические

свойства

нерастворимых оснований:

взаимодействие с кислотами, разложение при

нагревании.

Лабораторные

опыты. 24.

Изменение окраски индикаторов в щелочной

среде. 25.

Взаимодействие

щелочей с

углекислым газом. 26. Качественная реакция на

катион аммония. 27. Получение гидроксида

меди(П) и его разложение

Составлять

сокращенные ионные уравнения реакций с

участием

возможность протекания реакций с участием

оснований

Проводить

химические свойства оснований, с соблюдением

правил техники безопасности

Наблюдать

кислот с помощью русского (родного) языка и

языка химии

11

1

Химические

свойства солей в

свете теории

электролитической

Общие химические свойства средних солей:

взаимодействие с кислотами, щелочами, солями

и металлами. Взаимодействие кислых солей со

щелочами.

Характеризовать

солей с позиций теории электролитической

диссоциации.

полные

диссоциация»

Наблюдать

электролитов

(русского или родного) языка и языка химии.

Формулировать

проведенного эксперимента

14

1

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Химические

реакции в растворах

электролитов»

15

1

Контрольная работа

1 по теме

«Химические

реакции в растворах

электролитов»

Тема 2. Неметаллы и их соединения (25 ч)

16

1

Обшая

характеристика

неметаллов

Строение атомов неметаллов и их положение в

Периодической системе. Ряд

электроотрицательности. Кристаллические

решётки неметаллов — простых веществ.

Аллотропия и её причины. Физические свойства

неметаллов. Общие химические свойства

неметаллов: окислительные и

восстановительные. Демонстрации. Коллекция

неметаллов. Модели кристаллических решёток

неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор

и принципы его работы. Горение неметаллов -

простых веществ: серы, фосфора, древесного

угля.

Объяснять

Сравнивать

кислорода.

Характеризовать

неметаллы

строение, физические и химические свойства

неметаллов.

Объяснять

восстановительных свойств (или

свойства)

положения

химических элементов Д. И. Менделеева.

Устанавливать

между строением атома, химической связью,

типом кристаллической решетки неметаллов и

их соединений, их физическими свойствами.

Доказывать

и «неметалл»

17

1

Обшая

характеристика

элементов VIIA

группы — галогенов

Галогены, строение их атомов и молекул.

Физические и химические свойства галогенов.

Закономерности изменения свойств галогенов в

зависимости от их положения в Периодической

системе. Нахождение галогенов в природе и их

получение. Значение и применение галогенов.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых

веществ. Взаимодействие галогенов с

металлами. Вытеснение хлора бромом или иода

из растворов их солей

Характеризовать

химические свойства, получение и применение

галогенов

единичного.

Устанавливать

между строением атома, химической связью,

типом кристаллической решётки галогенов, их

физическими и химическими свойствами

18

1

Соединения

галогенов

Галогеноводороды

и

соответствующие

им

кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная,

иодоводородная.

Галогениды.

Качественные

реакции

на

галогенид-ионы.

Применение

соединений галогенов и их биологическая роль.

Демонстрация.

Коллекция природных

соединений хлора.

Лабораторные опыты. 31. Распознавание

галогенид-ионов

Характеризовать

химические свойства, получение и применение

соединений

русского (родного) языка и языка химии.

Называть

составлять

Устанавливать

между

кристаллической решетки соединений галогенов,

их физическими и химическими свойствами.

Проводить,

химический

галогенид-ионов с соблюдением правил техники

безопасности.

Выполнять

кристаллической решётки серы, её физическими

и химическими свойствами.

Выполнять

и уравнениям реакций, протекающих с

участием серы.

описывать

горению серы на воздухе и в кислороде с

соблюдением правил техники безопасности

21

1

Сероводород и

сульфиды

Сероводород: строение молекулы, физические

и химические, получение и значение.

Сероводородная кислота. Сульфиды и их

значение. Люминофоры. Демонстрация.

Коллекция сульфидных руд. Качественная

реакция на сульфид-ион

Характеризовать

химические свойства, получение и применение

соединений серы в степени окисления -2 с

использованием русского (родного) языка и

языка химии.

степени окисления -2 по формуле и

формулы по их названию.

молекулярные и ионные уравнения реакций,

характеризующие химические свойства

соединений серы в степени окисления -2.

Описывать

восстановления,

восстановитель

баланс в реакциях с участием серы в степени

окисления -2.

Устанавливать

между

кристаллической решётки соединений серы, их

физическими и химическими свойствами

22

1

Кислородные

соединения серы

Оксид серы(ГУ), сернистая кислота, сульфиты.

Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(УГ), серная кислота, сульфаты.

Кристаллогидраты. Качественная реакция на

сульфат-ион.

Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных

тканей и цветов сернистым газом.

Взаимодействие

концентрированной

серной

кислоты с медью. Обугливание органических

веществ концентрированной серной кислотой.

Лабораторные опыты.

32. Качественные реакции на сульфат-ионы.

Записывать

их,

описывать

кислотных оксидах.

Характеризовать

химические

электролита

(родного) языка и языка химии.

Составлять

реакций, характеризующих химические свойства

серной кислоты.

Распознавать

Характеризовать

серной

использованием русского (родного) языка и

языка химии.

Составлять

восстановительных

электронного баланса.

Выполнять

уравнениям реакций, протекающих с участием

серной

химический эксперимент

23

1

Практическая работа

3.

«Изучение свойств

серной кислоты»

Серная кислота - сильный электролит. Свойства

разбавленной серной кислоты, как типичной

кислоты: взаимодействие

с

металлами,

основными

и

амфотерными

оксидами,

основаниями и амфотерными гидроксидами,

солями. Качественная реакция на сульфат-ион.

Уметь

оборудованием и нагревательными приборами в

соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать

происходящих с ними явлений.

Наблюдать

электролитов

(русского или родного) языка и языка химии.

Формулировать

проведенного эксперимента

механизм образования катиона аммония.

Восстановительные свойства аммиака. Соли

аммония и их применение. Качественная

реакция на катион аммония.

Демонстрации. Получение, собирание и

распознавание аммиака. Разложение бихромата

аммония.

Лабораторные опыты.

33. Качественная реакция на катион аммония

(родного) языка и языка химии.

Называть

составлять

Записывать

реакций, характеризующие химические свойства

аммиака и солей аммония.

Составлять

восстановительных реакций с участием аммиака

с помощью электронного баланса.

Устанавливать

между

кристаллических решёток аммиака и солей

аммония и их физическими и химическими

свойствами.

Проводить,

химический

ионов аммония с соблюдением правил техники

безопасности.

Выполнять

уравнениям реакций, протекающих с участием

аммиака

26

1

Практическая работа

4. «Получение

аммиака и изучение

его свойств»

Получение, собирание и распознавание

аммиака. Изучение растворимости аммиака в

воде и характеристика основных свойств

гидрата аммиака. Качественная реакция на

катион аммония

Получать,

Обращаться

нагревательными приборами в соответствии с

правилами техники безопасности.

Наблюдать

эксперимент с помощью русского (родного)

языка и языка химии.

по результатам проведенного эксперимента.

Сотрудничать

взаимодействия при работе в группах

27-28

2

Кислородсодержащ

ие соединения азота

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные.

Азотистая кислота и нитриты.

Азотная кислота, её получение и свойства.

Нитраты. Демонстрации.

Взаимодействие

концентрированной азотной кислоты с медью.

Горение чёрного пороха. Разложение нитрата

калия и горение древесного уголька в нём.

Лабораторные опыты. 34. Химические свойства

азотной кислоты, как электролита

Характеризовать

химические свойства, получение и применение

оксидов

(родного) языка и языка химии.

Составлять

реакций, характеризующие химические свойства

оксидов азота.

Устанавливать

между

кристаллической решётки оксидов азота и их

физическими и химическими свойствами.

Характеризовать

химические

электролита,

русского (родного) языка и языка химии.

Записывать

реакций, характеризующие химические свойства

азотной кислоты как электролита.

Проводить,

химический

свойства азотной кислоты как электролита, с

соблюдением правил техники безопасности.

Характеризовать

окислитель.

окислительновосстановительных реакций,

характеризующих химические свойства азотной

кислоты как окислителя, с помощью

элементов

IV

А-

группы. Углерод

веществ и соединений в зависимости от

положения элементов в Периодической

системе. Углерод. Аллотропные модификации:

алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта:

сажа, активированный уголь. Адсорбция.

Химические свойства углерода.

Коксохимическое производство и его

продукция. Карбиды. Демонстрации.

Коллекция «Образцы природных соединений

углерода». Портрет Н. Д. Зелинского.

Поглощение активированным углём

растворённых веществ или газов. Устройство

противогаза

группы в зависимости от их положения в

Периодической

строение, аллотропию, физические и химические

свойства, получение и применение аморфного

углерода

русского (родного) языка и языка химии.

Сравнивать

графита.

восстановительные свойства углерода.

Проводить,

химический эксперимент с соблюдением правил

техники безопасности

31

1

Кислородсодержащ

ие соединения

углерода

Оксид углерода(П):

строение

молекулы,

получение и его свойства. Оксид углерода(ГУ):

строение молекулы, получение и его свойства.

Угольная кислота. Соли угольной кислоты:

карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и

пищевая сода. Лабораторные опыты.

36.

Получение и свойства угольной кислоты.

37.

Качественная реакция на карбонат-ион

Характеризовать

химические свойства, получение и применение

оксидов углерода с использованием русского

(родного) языка и языка химии.

Устанавливать

между

кристаллических решёток оксидов углерода, их

физическими и химическими свойствами, а

также

техники

печного отопления.

Оказывать

угарным

физические и химические свойства, получение и

применение угольной кислоты

(карбонатов

использованием русского (родного) языка и

языка химии.

Иллюстрировать

угольной кислоты от их состава.

Проводить,

химический эксперимент с соблюдением правил

техники безопасности.

Распознавать

Выполнять

уравнениям реакций, протекающих с участием

соединений углерода

32

1

Практическая работа

5. «Получение

углекислого газа и

изучение его

свойств»

Получение, собирание и распознавание

углекислого газа. Изучение растворимости

углекислого газа в воде и характеристика

кислотных свойств угольной кислоты.

Качественная реакция на карбонат- и

гидрокарбонат-ионы

Получать, собирать

газ

Обращаться

и нагревательными приборами в соответствии с

правилами техники безопасности.

Наблюдать

эксперимент с помощью русского (родного)

языка и языка химии.

по результатам проведенного эксперимента.

Сотрудничать

взаимодействия при работе в группах

33

1

Углеводороды

Неорганические и органические вещества.

Углеводороды. Химическое строение

органических веществ, как порядок соединения

атомов в молекуле по валентности.

Метан, этан, как предельные углеводороды.

Этилен и ацетилен, как непредельные

(ненасыщенные) углеводороды. Горение

углеводородов. Качественные реакции на

Характеризовать

органических соединений.

Различать

углеводороды.

формулы (молекулярные и структурные)

важнейших представителей углеводородов.

Предлагать

соединений непредельного строения.

природных соединений кремния». Коллекция

стекла, керамики, цемента и изделий из них.

Лабораторные опыты. 38. Пропускание

углекислого газа через раствор силиката натрия

Устанавливать

между строением атома, видом химической

связи, типом кристаллической решётки кремния,

его физическими и химическими свойствами.

Выполнять

и уравнениям реакций, протекающих с

участием кремния и его соединений.

Характеризовать

химические свойства, получение и применение

соединений кремния с использованием русского

(родного) языка и языка химии.

Сравнивать

Описывать

соединений кремния как основного элемента

литосферы.

36

1

Силикатная

промышленность

Производство стекла и цемента. Продукция

силикатной промышленности: оптическое

волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое

волокно. Демонстрации. Коллекция продукции

силикатной промышленности. Видеофрагменты

и слайды «Производство стекла и цемента»

Характеризовать

промышленность и её основную продукцию.

Устанавливать

отраслями силикатной промышленности

37

1

Получение

неметаллов

Неметаллы в природе.

Фракционная перегонка жидкого воздуха, как

способ получения кислорода, азота, аргона.

Получение фосфора, кремния, хлора, иода.

Электролиз растворов.

Демонстрации.

Коллекция «Природные

соединения неметаллов». Видеофрагменты и

слайды

«Фракционная

перегонка

жидкого

воздуха». Видеофрагменты

и

слайды

«Получение водорода, кислорода и галогенов

электролитическим способом»

Описывать

Характеризовать

жидкого воздуха как совокупность физических

процессов.

активных неметаллов к окислительно-

восстановительным процессам

38

1

Получение

важнейших

химических

соединений

Получение серной кислоты: сырьё, химизм,

технологическая схема, метод кипящего слоя,

принципы

теплообмена,

противотока

и

циркуляции. Олеум.

Производство аммиака: сырьё, химизм,

технологическая схема.

Демонстрации.

Модели аппаратов для производства серной

кислоты. Модель кипящего слоя. Модель

колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и

слайды «Производство серной кислоты».

Видеофрагменты и слайды «Производство

аммиака». Коллекция «Сырьё для получения

серной кислоты».

Характеризовать

научные принципы и продукцию производства

серной кислоты.

серной кислоты с производством аммиака

39

1

Обобщение по теме

«Неметаллы и их

соединения»

Урок-упражнение с использование

самостоятельной работы по выполнению

проверочных тестов, заданий и упражнений

Проводить

усвоении темы.

Корректировать

планируемым результатом

Получать

различных источников.

Представлять

«Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного

конспекта, в том числе с применением средств

ИКТ

40

1

Контрольная работа

по теме «Неметаллы

и их соединения»

железа в кислороде. Вспышка термитной смеси.

Взаимодействие смеси порошков серы и железа,

цинка и серы. Взаимодействие алюминия с

кислотами, щелочами и водой. Взаимодействие

железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с

концентрированной серной кислотой и азотной

кислотой (разбавленной и концентрированной).

Лабораторный опыт. 39. Взаимодействие железа

с раствором сульфата меди(П

характеризующих

металлов в свете учения об окислительно-

восстановительных процессах,

участием электролитов, представлять также и в

ионном виде.

Наблюдать

веществами с помощью русского (родного)

языка

проводить

свойства

техники безопасности

43-44

2

Общая

характеристика

щелочных

металлов

Строение

атомов и

простых веществ.

Зависимость физических и химических свойств

щелочных металлов от зарядов ядер их атомов.

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их

получение, свойства, применение. Важнейшие

соли щелочных металлов, их значение в живой и

неживой природе и в жизни человека.

Демонстрации. Окраска пламени соединениями

щелочных металлов

Объяснять

«щелочные металлы».

Давать

металлам по их положению в Периодической

системе

Менделеева.

Характеризовать

химические свойства щелочных металлов в свете

общего, особенного и единичного.

Предсказывать

свойства оксидов и гидроксидов щелочных

металлов на основе их состава и строения и

подтверждать

соответствующих реакций.

Проводить

уравнениям реакций, протекающих с участием

щелочных металлов и их соединений

45-46

2

Обшая

характеристика

щелочноземельных

металлов

Строение атомов и простых веществ.

Зависимость физических и химических свойств

щелочноземельных металлов от зарядов ядер их

атомов. Оксиды и гидроксиды

щелочноземельных металлов, их получение,

свойства и применение. Важнейшие соли

щёлочноземельных металлов, их значение в

природе и жизни человека. Карбонаты и

гидрокарбонаты кальция.

Демонстрации. Окраска пламени соединениями

щёлочноземельных металлов. Гашение извести

водой.

Лабораторный опыт. 40.Получение известковой

воды и опыты с ней

Объяснять

«щёлочноземельные металлы».

Давать

общую характеристику металлам IIA

группы (щёлочно-земельным металлам) по их

положению

химических

Характеризовать

химические

металлов

единичного.

Предсказывать

свойства оксидов и гидроксидов металлов IIA

группы на основе их состава и строения и

подтверждать

соответствующих реакций.

Проводить

уравнениям реакций, протекающих с участием

щелочных металлов и их соединений

47

1

Жёсткость воды и

способы её

устранения

Жёсткость

воды:

временная

и постоянная.

Способы

устранения

временной

жёсткости.

Способы устранения постоянной жёсткости.

Иониты. Демонстрации. Получение жёсткой

воды

взаимодействием

углекислого

с

известковой

водой.

Устранение

временной

жёсткости

кипячением

и

добавкой

соды.

Устранение постоянной жёсткости добавкой

соды. Иониты

и

принцип

их действия

(видеофрагмент).

Объяснять,

Различать

воды.

Предлагать

жесткости воды

описывать

соблюдением правил техники безопасности

48

1

Практическая работа

6. «Получение

Получение жёсткой воды взаимодействием

углекислого с известковой водой. Устранение

Получать, собирать

газ

Обращаться

от свойств.

Проводить

уравнениям реакций, протекающих с участием

алюминия и его соединений

50-51

2

Железо и его

соединения

Особенности строения атома железа. Железо в

природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и

гидроксиды железа(П) и (Ш). Соли железа(П) и

(III). Обнаружение ионов катионов железа в

растворе. Значение соединений железа.

Лабораторные опыты.

41.

Получение гидроксидов железа(П) и (III).

42.

Качественные

реакции на

катионы железа

Характеризовать

Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева, особенности строения атома.

Описывать

железа,

уравнениями реакций.

Объяснять

соединений железа Fe

Устанавливать

применения железа и его сплавов от свойств.

Проводить

уравнениям реакций, протекающих с участием

железа и его соединений.

Наблюдать

веществами с помощью русского (родного)

языка и языка химии

52

1

Практическая работа

7 «Решение

экспериментальных

задач по теме

«Металлы»

Решение экспериментальных

задач

на

распознавание и получение металлов и их

соединений

Экспериментально

металлов

экспериментальные задачи по теме «Металлы».

Работать

нагревательными приборами в соответствии с

правилами техники безопасности.

Наблюдать

и явлений, происходящих с ними.

Описывать

русского (родного) языка и языка химии.

Формулировать

проведенного эксперимента

Определять

необходимость использования наблюдения или

эксперимента

53

1

Коррозия металлов и

способы защиты от

неё

Коррозия

химическая

и электрохимическая.

Защита металлов от коррозии.

Демонстрации.

Коллекция «Химические источники тока».

Результаты длительного эксперимента по

изучению коррозии стальных изделий в

зависимости от условий процессов

Объяснять,

Различать

коррозии.

«химическая

коррозия»

способы защиты металлов от коррозии

54-55

2

Металлы в природе.

Понятие о

металлургии

Металлы в природе: в свободном виде и в виде

соединений.

Понятие о металлургии. Чёрная и цветная

металлургия.

Пирометаллургия, гидрометаллургия,

электрометаллургия. Доменный процесс.

Переработка чугуна в сталь.

Электролиз расплавов.

Демонстрации. Восстановление меди из оксида

меди(П) водородом. Видеофрагменты и слайды

«Производство чугуна и стали».

Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна

и стали». Видеофрагменты и слайды

«Производство алюминия»

Классифицировать

соединений металлов.

Характеризовать

металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии.

Конкретизировать

уравнениями

электронного баланса.

Описывать

электролитическое получение металлов.

Различать

стали

56

1

Обобщение знаний по

теме «Металлы»

Урок-упражнение с использование

самостоятельной работы по выполнению

Проводить

усвоении темы.

Лабораторные опыты. 43. Изучение гранита.

59

1

Охрана

окружающей среды

от химического

загрязнения

Источники

химического загрязнения

окружающей среды. Глобальные экологические

проблемы человечества: парниковый эффект,

кислотные дожди,

озоновые дыры.

Международное

сотрудничество

в

области

охраны окружающей среды от химического

загрязнения. «Зелёная химия».

Демонстрации.

Видеофрагменты

и

слайды

«Глобальные экологические

проблемы

человечества»

Характеризовать

загрязнения окружающей среды.

Описывать

проблемы человечества, связанные с

химическим загрязнением.

минимизации воздействия химического

загрязнения на окружающую среду.

Приводить

сотрудничества в области охраны окружающей

среды от химического загрязнения

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену

(ОГЭ) (7 ч)

60

1

Вещества

Строение атома в соответствии с положением

химического элемента в Периодической системе.

Строение

вещества:

химическая

связь и

кристаллические решётки. Зависимость свойств

образованных

элементами

простых

веществ

(металлов, неметаллов, благородных газов) от

положения элементов в Периодической системе.

Типология неорганических веществ, деление их

на классы и группы. Представители

Представлять

«Периодический закон и Периодическая система

Д. И. Менделеева в свете теории строения

атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта,

в том числе с применением средств ИКТ.

Выполнять

Представлять

химических связей и типы кристаллических

решёток.

веществ»

конспекта, в том числе с применением средств

ИКТ

61

1

Химические

реакции

Признаки и условия протекания химических

реакций. Типология химических реакций по

различным основаниям. Реакции ионного

обмена. Окислительно-восстановительные

реакции

Представлять

«Классификация

различным признакам. Скорость химических

реакций»

конспекта, в том числе с применением средств

ИКТ.

Выполнять

Характеризоватъ

восстановительные реакции, окислитель и

восстановитель.

Отличать

Записывать

восстановительных реакций с помощью

электронного баланса

62-63

2

Основы

неорганической

химии

Химические свойства простых веществ.

Характерные

химические

свойства

солеобразующих

оксидов, гидроксидов

(оснований, кислот и амфотерных гидроксидов),

солей

Характеризовать

индивидуальные свойства кислот, оснований,

солей в

диссоциации.

Аргументировать

химических реакций в растворах электролитах

исходя из условий.

неорганические вещества по составу и

свойствам.

Приводить

конкретных классов и групп неорганических

веществ

64

1

Повторение и

обобщение по теме.

Подготовка к

контрольной работе

Тестирование, решение задач и выполнение

упражнений по теме

Выполнять

по теме.

Проводить

усвоении темы.

Корректировать

планируемым результатом

Учебно-методический комплект курса

Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 8—9 классах, созданный авторским коллективом под

руководством О.С. Габриеляна, содержит, кроме учебников, учебно-методические и дидактические пособия, тетради для

выполнения лабораторных и практических работ и др.

УМК «Химия. 8 класс»

1.

Габриелян O. C. Химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А.

Сладков. — М.: Просвещение, 2020

2.

Габриелян O. C. Химия. Методическое пособие для 8 класса : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.

Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019

3.

Габриелян O. C. Химия. Сборник задач и упражнений. 8 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций/ О. С.

Габриелян, И. В. Тригубчак. М.: Просвещение, 2020

4.

Габриелян O. C. Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс : учеб. пособие для

общеобразоват. организаций /С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2020

5.

Габриелян O. C. Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, С. А.

Сладков, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2020

УМК «Химия. 9 класс»

1.

Габриелян O. C. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. организаций /О.

С.

Габриелян,

Сладков. — М.: Просвещение, 2021

2.

Габриелян O. C. Химия. Методическое пособие для 9 класса : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.

Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2019

3.

Габриелян O. C. Химия. Сборник задач и упражнений. 9 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций/ О. С.

Габриелян, И. В. Тригубчак. М.: Просвещение, 2019

4.

Габриелян

O.

C.

Химия.

Тетрадь

для

лабораторных

опытов

и

практических

работ.

общеобразоват. организаций /С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2021

5.

Габриелян O. C. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян,

С. А. Сладков, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2021

УМК рекомендуемого пропедевтического курса 7 класса

1.

Габриелян O. C. Химия. 7 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. Г.

Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2021

2.

Габриелян O. C. Химия. Методическое пособие для 7 класса : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С.

Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2018

3.

Габриелян

O.

C.

Химия.

Тетрадь

для

лабораторных

опытов

и

практических

работ.

общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2021

4.

Габриелян O. C. Химия. Рабочая тетрадь. 7 класс : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, С. А.

Сладков, И. Г. Остроумов. — М.: Просвещение, 2021

Календарно-тематическое планирование, 8 класс

№

Кол-во

часов

Тема урока

По плану

факт

Использование

оборудования

центра

образования

естественно-

научной и техн.

направленностей

«Точка роста»

2 0 ч

Т е м а

1 .

П е р в о н а ч а л ь н ы е

п о н я т и я

и

з а к о н ы х и м и и

1

1

Предмет

химии.

Роль

химии

в

жизни

человека

2

1

Методы изучения химии

3

1

Агрегатные состояния веществ

4

1

Практическая

работа

1,2

Знакомство

с

лабораторным

оборудованием.

Правила

техники

безопасности

при

работе

в

кабинете химии. Некоторые виды работ.

Обнаружение

продуктов

горения

парафина и влияние воздуха на горение

свечи

Цифровая

лаборатория

по

химии.

ПР 5

Домашний эксперимент 1

5

1

Физические явления в химии

Цифровая

лаборатория

по химии,

ПР 1,2

6

1

Практическая

работа

3.

Анализ

почвы

(аналог работы «Очистка поваренной соли»)

Цифровая

лаборатория

по

химии,

рН

датчик,

ПР

17(экология)

7

1

Атомно-молекулярное учение.

Химические элементы

8 - 9

2

Знаки химических элементов.

Периодическая таблица химических

элементов Д. И. Менделеева.

1 0 - 1 1

2

Химические формулы

1 2 - 1 3

2

Валентность

1 4

1

Химические реакции. Признаки и условия

их протекания

Цифровая

лаборатория

по

химии.

ПР

6,7

1 5 - 1 6

2

Закон

сохранения

массы

веществ.

Химические уравнения

1 7 - 1 8

2

Типы химических реакций

1 9

1

Повторение и обобщение темы. Подготовка

к контрольной работе

2 0

1

Контрольная работа 1 «Начальные понятия

и законы химии»

1 8 ч

Т е м а

2 .

В а ж н е й ш и е

п р е д с т а в и т е л и

н е о р г а н и ч е с к и х

в е щ е с т в .

К о л и ч е с т в е н н ы е о т н о ш е н и я в х и м и и

2 1

1

Воздух и его состав

Цифровая

лаборатория

по

экологии.

ПР 4,5

2 2

1

Кислород

Цифровая

лаборатория

по

экологии.

ПР 5

2 3

1

Практическая

работа

4.

Получение,

собирание, распознавание кислорода

Цифровая

лаборатория

по

экологии.ПР5

2 4

1

Оксиды

2 5

1

Водород

2 6

1

Практическая

работа

5.

Получение,

собирание, распознавание водорода

2 7

1

Кислоты

Цифровая

лаборатория

по

химии,

датчик рН

2 8

1

Соли

2 9

1

Количество вещества

3 1

1

Молярный объем газообразных веществ

3 2 - 3 3

2

Расчёты по химическим уравнениям

3 4

1

Вода. Основания

Цифровая

лаборатория

по

химии,

датчик рН

3 5

1

Растворы. Массовая доля растворённого

вещества

3 6

1

Практическая

работа

6.

Приготовление

раствора

с

заданной

массовой

долей

растворенного вещества

Домашний эксперимент 2

3 7

1

Обобщение

и

систематизация

знаний

по

теме

«Важнейшие

представители

неорганических

веществ.

Количественные

отношения в химии»

3 8

1

Контрольная работа по теме «Важнейшие

представители

неорганических

веществ.

Количественные отношения в химии»

1 0 ч

Т е м а

3 .

О с н о в н ы е

к л а с с ы

н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й

3 9

1

Оксиды: классификация и свойства

4 0

1

Основания: Классификация и свойства

Цифровая

лаборатория

по

химии,

датчик рН

4 1 - 4 2

2

Кислоты: Классификация и свойства

Цифровая

лаборатория

по

химии,

датчик рН

4 3 - 4 4

2

Соли: классификация и свойства

4 5

1

Генетическая

связь

между

классами

неорганических веществ

4 6

1

Практическая

работа

7.

Решение

экспериментальных

задач

по

теме

«Основные

классы

неорганических

соединений»

4 7

1

Обобщение

и

систематизация

знаний

по

теме

«Основные

классы

неорганических

соединений»

4 8

1

Контрольная

работа

по

теме

«Основные

классы неорганических соединений»

Периодический

закон

и

Периодическая

система

химических

элементов

Д.

И.

Менделеева и строение атома (8 ч)

4 9

1

Естественные

семейства

химических

элементов. Амфотерность

5 0

1

Открытие

Д.

И.

Менделеевым

Периодического закона

5 1

1

Основные сведения о строении атомов.

5 2

1

Строение

электронных

уровней

атомов

химических элементов №«№1-20 в таблице

Д. И. Менделеева.

5 3

1

Периодический закон Д. И. Менделеева и

строение атома

5 4 - 5 5

2

Характеристика

химического

элемента

на

основании его положения в Периодической

системе

5 6

1

Значение

Периодического

закона

и

Периодической

системы

химических

элементов Д. И. Менделеева

8 ч

Т е м а

4 .

Х и м и ч е с к а я

с в я з ь .

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е

р е а к ц и и

5 7

1

Ионная химическая связь

5 8

1

Ковалентная химическая связь

5 9

1

Ковалентная полярная химическая связь

6 0

1

Металлическая химическая связь

6 1

1

Степень окисления

6 2

1

Окислительно-восстановительные реакции

6 3

1

Обобщение

и

систематизация

знаний

по

темам

«Периодический

закон

и

Периодическая

система

химических

элементов

Д.И.

Менделеева

и

строение

атома»

и

«Строение

вещества.

Окислительно-восстановительные реакции»

6 4

1

Контрольная

работа

по

темам

«Периодический

закон

и

Периодическая

система

химических

элементов

Д.И.

Менделеева и строение атома» и «Строение

вещества. Окислительно-восстановительные

реакции»

Р е з е р

в

6 ч

Календарно-тематическое планирование, 9 класс

№

Кол-во

часов

Тема урока

По плану

факт

Использование

оборудования

центра

образования

естественно-

научной и техн.

направленностей

«Точка роста»

5 ч

Повторение о обобщение

сведений по курсу 8 класса.

Химические реакции

1

1

Классификация неорганических веществ

и их номенклатура

2-3

2

Классификация химических реакций по

различным основаниям

4-5

2

Понятие о скорости химической реакции.

Катализ

10 ч

Тема 1. Химические реакции в

растворах

6

1

Электролитическая

диссоциация

Цифровая

лаборатория по

химии.ПР 9

7

1

Основные положения теории

электролитической диссоциации (ТЭД)

Цифровая

лаборатория по

химии. ПР 10,

11,12, 13

8-9

2

Химические свойства кислот в свете

теории электролитической

диссоциации

Цифровая

лаборатория по

химии. ПР 14,15

10

1

Химические свойства оснований в свете

теории электролитической диссоциации

Цифровая

лаборатория по

химии. ПР 14,15

11

1

Химические свойства солей в свете

теории электролитической диссоциации

12

1

Понятие о гидролизе солей

Цифровая

лаборатория по

химии. Датчик

рН

13

1

Практическая

работа

1.

Решение

экспериментальных

задач

по

теме

«Электролитическая диссоциация»

14

1

Обобщение и систематизация знаний по

теме «Химические реакции в растворах

электролитов»

15

1

Контрольная работа 1 по теме

«Химические реакции в растворах

электролитов»

25 ч

Тема 2. Неметаллы и их

соединения

16

1

Обшая характеристика неметаллов

17

1

Обшая характеристика элементов VIIA

группы — галогенов

18

1

Соединения галогенов

Цифровая

лаборатория по

экологии. ПР 15

19

1

Практическая работа 2.

«Изучение свойств соляной кислоты»

20

1

Обшая характеристика элементов VI А -

халькогенов. Сера

Цифровая

лаборатория по

химии. ПР 17

21

1

Сероводород и сульфиды

22

1

Кислородные соединения серы

23

1

Практическая работа 3.

«Изучение свойств серной кислоты»

24

1

Обшая

характеристика

химических

элементов VA группы. Азот

25

1

Аммиак. Соли аммония

26

1

Практическая работа 4. «Получение

аммиака и изучение его свойств»

27-28

2

Кислородсодержащие соединения азота

Цифровая

лаборатория по

экологии. ПР 14

29

1

Фосфор и его соединения

30

1

Обшая

характеристика

элементов

IV

А-

группы. Углерод

31

1

Кислородсодержащие соединения

углерода

32

1

Практическая работа 5. «Получение

углекислого газа и изучение его свойств»

Цифровая

лаборатория по

экологии

33

1

Углеводороды

34

1

Кислородсодержащие

органические

соединения

35

1

Кремний и его соединения

36

1

Силикатная промышленность

37

1

Получение неметаллов

38

1

Получение важнейших химических

соединений

39

1

Обобщение по теме «Неметаллы и их

соединения»

40

1

Контрольная работа по теме «Неметаллы

и их соединения»

17 ч

Тема 3. Металлы и их

соединения

41

1

Положение металлов в Периодической

системе, строение атомов и кристаллов

42

1

Общие химические свойства металлов

43-44

2

Общая характеристика щелочных

металлов

45-46

2

Обшая характеристика

щелочноземельных металлов

47

1

Жёсткость воды и способы её устранения

48

1

Практическая работа 6. «Получение

жесткой воды и способы её устранения»

Цифровая

лаборатория по

экологии . ПР 11

49

1

Алюминий и его соединения

50-51

2

Железо и его соединения

Цифровая

лаборатория по

экологии . ПР 20

52

1

Практическая работа 7 «Решение

экспериментальных задач по теме

«Металлы»

53

1

Коррозия металлов и способы защиты от

неё

54-55

2

Металлы в природе. Понятие о

металлургии

56

1

Обобщение знаний по теме «Металлы»

57

1

Контрольная работ 3 по теме «Металлы»

2 ч

Тема 4. Химия и окружающая

среда

58

1

Химическая организация планеты Земля

59

1

Охрана

окружающей среды от химического

загрязнения

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному

государственному экзамену (ОГЭ) (7 ч)

60

1

Вещества

61

1

Химические

реакции

62-63

2

Основы

неорганической

химии

64

1

Повторение и обобщение по теме.

Подготовка к контрольной работе

65

1

Контрольная работа

66

1

Анализ контрольной работы. Подведение

итогов года.

67-68

2

резерв