Автор: Юдина Татьяна Александровна
Должность: преподаватель химии
Учебное заведение: ГБПОУ МО Щелковский колледж
Населённый пункт: г.Щёлково Московской области
Наименование материала: презентация
Тема: Гидролиз солей.
Раздел: среднее профессиональное
Цель урока:
Цель урока:
•
сформировать
у
учащихся
понятие
гидролиза солей.
•
Научить
учащихся
определять
характер
среды
растворов солей
по
их составу,
составлять
ионные
уравнения
реакций
гидролиза
солей
по
первой
стадии;
•
углубить их знание свойств солей, понимание
практического
гидролиза
в
природе
и
жизни
человека;
•
развить
мышление
учащихся,
умение
делать
логические выводы из наблюдений по опыту;
•
закрепить
умения
и
навыки
химического
эксперимента
работать
с
таблицами,
справочным
материалом, дополнительной литературой.
Задачи урока:
Задачи урока:
Гидролиз соли
-
это взаимодействие ионов соли с водой.
Известно, что молекула воды хотя и не значительно, но все
же
диссоциирует
на
ионы
Н
+
и
ОН
-
.
Для
определения
кислотности или щёлочности среды пользуются водородным
показателем pH.
1.Если рН = 7,то среда нейтральная и при этом [Н
+
] = [ ОН
-
] =
10
-7
моль/л.
2.Если рН > 7,то среда щёлочная, при этом [Н
+
] < [ ОН
-
]
3.Если рН < 7,то среда кислая , при этом [Н
+
] > [ ОН
-
]
Гидролизу подвергаются соли
образованные:
1. Сильным основанием и слабой
кислотой.
2. Слабым основанием и сильной
кислотой.
3.Слабым основанием и слабой
кислотой.
Соль, образованная сильным
основанием и сильной кислотой
гидролизу НЕ подвергается.
Алгоритм
составления уравнений
гидролиза солей:
1.Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
⇆
2Na
+
+ CO
3
2-
NaOH | H2CO3
сил / слаб
HOH
⇆
H
+
+ OH
–
-----------------------------------------------------------------------------
Na
2
CO
3
+HOH
⇆
2Na
+
+
OH
–
+
H
CO
3
-
среда щелочная
2. FeCl
2
FeCl
2
⇆
Fe
2+
+ 2Cl
-
Fe(OH)2 | HCl
слаб / силь
HOH
⇆
H
+
+ OH
–
------------------------------------------------------------
FeCl
2
+
HOH
⇆
Fe
OH
+
+
H
+
+
2Cl
-
СРЕДА КИСЛАЯ
3.
Mg
SO
3
Mg
SO
3
⇆
Mg
2+
+
SO
3
2-
Mg(OH)2
|
H2SO3
Слаб. / слаб
HOH
⇆
H
+
+ OH
–
____________________________________
Mg
SO
3
+
HOH
⇆
Mg
OH
+
+ H
SO
3
–
СРЕДА НЕЙТРАЛЬНАЯ
4. KCl
соль гидролизу
KOH | HCL
не подвергается
.
сильн. / сильн.
Гидролиз хлорида железа (
Гидролиз хлорида железа (
III
III
)
)
FeCl
3
+ HOH
↔
HCl + FeOHCl
2
Fe
3+
+3Cl
-
+HOH
↔
H
+
+ Cl
-
+ FeOH
2+
+ 2Cl
-
Fe
3+
+ HOH
↔
FeOH
2+
+ H
+
; pH<7 [Н
+
] > [ ОН
-
]
Раствор
соли,
образованной
слабым
основанием
и
сильной
кислотой,
имеет
кислую
среду, так как имеется избыток ионов водорода.
Гидролиз карбоната натрия
Гидролиз карбоната натрия
Na
2
CO
3
+ HOH
NaOH + NaHCO
↔
3
2Na
+
+ CO
3
2-
+ HOH Na
↔
+
+OH
-
+HCO
3
-
CO
3
2-
+ HOH
↔
OH
-
+ HCO
3
-
pH > 7
[H
+
]<[OH
-
]
Раствор
соли,
образованный
сильным
основанием
и
слабой
кислотой,
имеет
щелочную
среду, так как имеется избыток гидроксид анионов.
Гидролиз хлорида натрия
Гидролиз хлорида натрия
NaCl +HOH
NaOH + HCl
↔
Na
+
+ Cl
-
+ HOH
Na
↔
+
+ OH
-
+ H
+
+ Cl
-
HOH
↔
OH
-
+ H
+
pH = 7
[H
+
]= [OH
-
]
Раствор
соли,
образованной
сильным
основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную
среду,
так
как
равенство
концентраций
ионов
водорода и гидроксид–ионов не нарушено. Можно
сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.
Гидролиз карбоната железа (
Гидролиз карбоната железа (
III
III
)
)
Fe
2
(CO
3
)
3
+ 3HOH
2Fe(OH)
→
3
+ 3CO
↓
2
↑
Соли,
образованные
слабым
основанием
и
слабой
кислотой,
подвергаются
необратимому
гидролизу,
то
есть
полностью
разлагаются
с
образованием осадка и выделением газа.
Бланк химического диктанта:
Бланк химического диктанта:
Фамилия, имя _________________________________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
«+» - да
«-» - нет
1.В чистой воде рН = 7.
2.Раствор соляной кислоты- слабый электролит.
3.Соль Na
2
CO
3
образована сильным основанием и слабой
кислотой.
4.Соль
AlCl
3
образована
слабым
основанием
и
сильной
кислотой.
5.Водный раствор соли NaCl имеет рН < 7.
6.Водный раствор соли K
2
SO
4
имеет рН = 7.
7.Водный раствор соли Al
2
(SO
4
)
3
имеет рН < 7.
8.Соль
KNO
3
подвергается
необратимому
гидролизу
с
выпадением осадка.
9.Раствор
соли
Na
2
SiO
3
при
действии
фенолфталеина
окраситься в малиновый цвет.
10.
Раствор
соли
K
2
CO
3
при
действии
фенолфталеина
остается бесцветным.
Диктант:
Диктант:
Бланк химического диктанта:
Бланк химического диктанта:
Фамилия, имя _________________________________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
+
-
+
+
-
+
+
-
+
-
Оценка «3» - 5-6 правильных ответов;
оценка «4» - 7-8 правильных ответов;
оценка «5» - 9-10 правильных ответов.
Домашнее задание
Домашнее задание
§ 18, ответить на вопросы 6-8 стр. 74;
Спасибо за
Спасибо за
урок!
урок!