МБОУ. «Бедиминская средняя общеобразовательная школа»

Им. Н.Д. Неустроева.

Алгоритмы по

неорганической химии . 8класс

.

Учитель биологии и химии: Афанасьева Октябрина

Ярославовна.

Категория: высшая.

2022-2023 уч.гг.

Алгоритм расчета М( r )

(относительной молекулярной массы)

1.Определить Аr элементов по таблице Менделеева, округлить.

2.Умножить Аr на индексы.

3.Полученные значения сложить.

Пример: Мr(

)=2+32+64=98.

Алгоритм расчета массовой доли элемента.

1Рассчитать Мr

2.А элемента умножить на индекс и разделить на Мr.

3.Полученное значение умножить на 100%.

А r . n

W.(э)= --------- . 100%.

Мr

16. 4

Пример: W .(о)= ---------- .100% = О.65 %.

98

Алгоритм

составления формул бинарных соединений по валентности.

1.Над символами указать валентности.

2.Найти Н.О.К.

3.Н.О.К. разделить на показатели валентностей (индексы).

4.Полученные индексы записать около символов (индекс 1 не пишем).

6

111 11

Пример;

Алгоритм

определения валентности по химической формуле.

1.Найти элемент с постоянной валентностью, указать ее.

2.Умножить индекс на валентность.

3.Полученное значение разделить на индекс другого элемента.

4.Указать валентность второго элемента.

4

1V 11

Пример: С

Виды валентности.

1.Постоянная ( у металлов главных подгрупп)

2.Переменная ( у неметаллов и металлов побочных подгрупп):

А)Высшая ( равна номеру группы)

Б) Низшая (равна разности между числом 8 и номером группы, 8 - №)

Химическая формула показывает:

1.1 молекулу или 1 моль вещества;

2. качественный состав вещества (из атомов каких химических элементов образовано

данное вещество);

3 .количественный состав вещества (сколько атомов каждого химического элемента

входит в состав 1 молекулы вещества).

По химической формуле можно рассчитать:

1. относительную молекулярную массу вещества (молярную массу);

2. массовые доли элементов, входящих в состав вещества.

Алгоритм

« Номенклатура оксида».

1.Запишите над символами элементов значения их валентности.

2.Напишите слово « оксид».

3.Напишите русское название второго химического элемента в родительном падеже.

4.Проверьте, обладают ли атомы этого элемента постоянной валентностью.

5.Если второй элемент может иметь разные значения валентности, укажите в

названии элемента в данном соединении (в круглых скобках римской цифрой

слитно с названием элемента).

2

11 11

Пример: С О оксид углерода (11).

Алгоритм

составления соединений неметаллов с водородом.

1.Запишите над символами элементов значения валентности.

2.Напишите название неметалла.

3.Напишите соединительный суффикс «о».

4.Напишите водород.

2

1 11

Пример: Сероводород

S

Алгоритм

составления соединений металлов с водородом.

1.Химический знак металла всегда ставят на первое место.

2.На второе место ставят химический знак неметалла

3.Запишите над символами элементов значения валентности.

4.Напишите слово гидрид.

5.Напишите название металла в родительном падеже.

3

111 1

Пример: Гидрид алюминия А1

Алгоритм

«Номенклатура солей бескислородных кислот».

1.Обращайтесь к таблице «Названия кислот и солей».

2.Необходимо знать названия кислотных остатков.

3.Добавьте к названию неметалла окончание -ид, (падеж именительный).

4.Напишите название металла в родительном падеже.

Примеры: NаС1 – к названию неметалла хлор добавьте -ид, получаем хлорид. Далее

добавим название металла (натрий) в родительном падеже – натрия.

КF – фторид калия,

- бромид кальция.

Алгоритм

«Номенклатура солей кислородсодержащих кислот».

1.Обращайтесь к таблице «Названия кислот и солей».

2.Необходимо знать названия кислотных остатков.

3.Добавьте к названию неметалла окончание -ат, падеж именительный).

4.Напишите название металла в родительном падеже.

Примеры:

- карбонат натрия,

– сульфат железа (111).

Алгоритм

«Номенклатура кислых солей».

1.Обрайщайтесь к таблице «Названия кислот и солей».

2.Необходимо знать названия кислотных остатков.

3.Перед названием кислотных остатков добавьте приставку «гидро».

4.Напишите название металла в родительном падеже.

Примеры: NаНСО

3

- гидрокарбонат натрия.

КНSО

4

–гидросульфат калия.

Алгоритм

«Номенклатура оснований».

1.Напишите слово «гидроксид».

2.Напишите название металла в родительном падеже.

3.Если валентность металла переменная , напишите в скобках римскими цифрами

валентность, слитно с названием металла.

4.Если валентность металла постоянная, указывать ее не следует.

Примеры: Fе( ОН )

-гидроксид железа (111 ), Си( ОН)

-гидроксид меди (11).

Алгоритм

«Номенклатура кислот».

1.Если в состав кислоты входит кислород, то от названия кислотообразующего

элемента образуйте прилагательное ( сера – серная; азот – азотная и т.д.) и добавьте

слово « кислота».

2.Если нужно назвать бескислородную кислоту, то к корню названия элемента

добавляют окончание «-оводородная» и слово «кислота» ( сероводородная кислота,

бромоводородная кислота ).

Корни латинских названий некоторых элементов.

С - карбон

N -нитр

О - окс

F - фтор

Si –силик (силиц)

Р - фосф

S - сульф

СI- хлор

Аs -арсен

Sе - селен

Вr- бром

Sn - станн

Sb - стиб

Мn-манган

I - иод

Элементы с постоянной валентностью.

Водород - Н

Фтор - F

Литий - Li

Бериллий- Ве

Бор - В

Натрий- Nа

Магний - Мg

Кремний- Si

Калий- К

Кальций - Са

Рубидий - Rb

Стронций- Sr

Цезий - С

Барий - Ва

Кислород- О

Алгоритм

расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции

1.Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2.Определить у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3.Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты

перед формулами.

4.Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.Начинать уравнивать лучше с атомов О или любого другого неметалла ( если

только О не находится в составе нескольких веществ).

Алгоритм

описания химической реакции.

Можно использовать:

1.названия веществ (фосфор сгорает в кислороде, получается оксид фосфора(v) );

2.химические формулы:4 Р + 5 О

= 2 Р

О

Фосфор кислород оксид фосфора ( v )

В любом реакции есть левая и правая часть.

4 Р + 5 О

= 2 Р

О

---------------- -----------------

левая часть

правая часть

( содержит (содержит

исходные

продукты

вещества )

реакции )

Алгоритм

вычисления относительных молекулярных масс.

1.По таблице Менделеева найдите относительные атомные массы элементов,

образующих соединение.

2.Суммируйте относительные атомные массы элементов, с учетом числа атомов:

М ( H CO ) =1 . 2 + 12 +16 . 3 = 62.

Алгоритм

вычисления массовых отношений химических элементов в сложном веществе.

1.Найдите по таблице Менделеева относительные атомные массы элементов.

2.Относительные атомные массы умножьте на число атомов, входящих в состав

химического соединения.

3.Определите массовые отношения этих элементов:

m(н) . m (с) . m (о) = 2 : 12 : 48 = 1 : 6 :24;

1 + 6 + 24 = 31.

Алгоритм

вычисления массовых долей химических элементов в сложном веществе.

1.Вычисляем относительную молекулярную массу химических элементов в сложном

веществе.

2.Вычисляем массовые доли элементов.

2

Пример: W (н)= ---- = 0,031, или 3,19%

62

12

W (с)= ---- = 0,193, или 19,3%

62

48

W (о)= ---- = 0,773, или 77,3%

62

Алгоритм

вывода

химических

формул,

если

известны

массовые

доли

химических

элементов, входящие в состав данного вещества.

1.Делите численные значения массовых долей химических элементов, входящих в

состав данного вещества, на их относительные атомные массы.

2.Найдите отношение числа атомов:

Задача: Выведите химическую формулу оксида, если известно, что 2,3 мас. ч. натрия

соединяются с 0,8 мас. ч. кислорода.

2,3

0,8

Nа : О = ----- : ----- = 0,1 : 0,05 = 0,1 : 0,05 : 0,05 : 0,05 = 2 : 1.

23

16

Nа

О

Алгоритм

вычисления массы вещества по известному количеству вещества.

1.Напишите уравнение реакции.

2.Кратко запишите, что дано по условию задачи, что нужно определить.

3.Найдите молекулярную массу вещества, массу которого требуется вычислить.

1.При решении задачи используйте формулу:

m

М = ------ ; m = М . n , где М- молекулярная масса вещества

n

m- масса вещества

n - количество вещества

Алгоритм

вычисления количества вещества по известной массе вещества

1.Напишите уравнение реакции.

2.Кратко запишите, что дано по условию задачи, что нужно определить.

3.Найдите молекулярную массу вещества, масса которого известна.

4.Молекулярную массу вещества умножьте на число молей по уравнении реакции.

5.Задачу можно решить используя формулу:

m

m

М = ------ ;

n = -----

n

М

Алгоритм

приготовления раствора вещества с заданной массовой долей.

1.Вычисляйте массу вещества по формуле:

m(в)

W(в) . М

W (в) = --------- .100%; m(в) = -----------------

М

100%

2.По формуле: m (воды) = m(р-ра) - m (в), вычисляйте массу воды.

3.Отвешивают необходимую массу вещества и помещают ее в колбу.

4.Отмеривают необходимый объем дистиллированной воды.

5.Вливают воду в колбу с веществом.

6.Перемешивают до полного растворения.

7.Закрывают колбу пробкой.

Алгоритм

определения молекулярной формулы газообразного вещества по относительной

плотности его по другому газу.

1.Запишите кратко, что дано по условию задачи, что нужно определить,

2.Находим

соотношение

элементов,

по

алгоритму

вычисления

соотношений

элементов.

3.Находим простейшую формулу вещества как соотношение числа атомов в

молекуле.

4.Находим молекулярную формулу вещества по формуле: М = 2 . Д(H )

М = 29 . Д (возд.)

5.Находим во сколько раз увеличить число атомов элемента в простейшей формуле.

6.Запишите формулу вещества.

Алгоритм

решения задач по теме: «Молярный объем газов».

1.Напишите уравнение реакции.

2.Помни:

коэффициенты

в

уравнениях

реакций

показывают

число

объемов

реагирующих и образовавшихся газообразных веществ.

3.Составьте пропорцию.

4.Вычислите объем прореагировавшегося вещества.

3

Задача: Вычислить объем кислорода для сжигания 5м метана.

Решение:

1. СН

+ 2 О = С О + 2 Н О

2. 1м : 5м = 2м : х

5 . 2

3.1м - 2м

х = ---------- = 10м х = 10м

5м - х

1

Ответ: объем кислорода 10м.

Тестовые задания.

Тема: Вычисление массовой доли химического элемента в сложном

веществе.

1.Массовая доля кислорода в серной кислоте Н S О

равна приблизительно

1) 16% 2) 33% 3) 65% 4) 2%.

2.Массовая доля серы в оксиде серы (1V) SО равна

3

1) 40% 2) 60% 3) 20% 4) 10%

3.Массовая доля кислорода в оксиде углерода (1V) С О равна приблизительно

1) 73% 2) 50% 3) 30% 4) 20%

4.Массовая доля водорода в воде равна

1) 55,6% 2) 11,1% 3) 66,7% 4) 20,0%

5.Массовая доля натрия в карбонате натрия Nа

СО равна приблизительно

1, 34% 2) 17% 3) 22% 4) 43%

6.Массовая доля углерода в карбонате кальция Са СО равна

1) 12% 2) 40% 3) 48% 4) 100%

Тестовые задания.

Тема: Вычисление количества вещества по известной массе вещества.

1.Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной

кислотой, равно

1) 1моль 2) 3моль 3) 5моль 4) 7моль

2.Раствор, содержавший 9,8 г серной кислоты, нейтрализовали избытком раствора

гидроксида натрия. Количество образовавшейся соли равно

1) 0,05моль 2) 0,1моль 3) 0,01моль 4) 0,2моль

3.Раствор содержавший 19,6 г серной кислоты, нейтрализовали избытком оксида

магния. Количество вещества образовавшейся соли

1) 0,2моль 2) 2моль 3) 0,1моль 4) 1моль

4.Через раствор, содержащий 4,0 г гидроксида натрия, пропустили избыток

хлороводорода. Количество вещества образовавшейся соли равно

1) 0,05моль 2) 5,85моль 3) 0,1моль 4) 4,0моль

5.В каком количестве оксида меди СиО содержится 8 г меди?

1) 0,125моль 2) 12,5моль 3) 1,25моль 4) 125моль.

6. В каком количестве оксида углерода (11) содержится 2,8 г углерода?

1) 0,01моль 2) 0,1моль 3) 1моль 4) 0,001моль

Тестовые задания.

Тема: Вычисление массы вещества по известному количеству вещества.

1.Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (V1), равна

1) 32 г 2) 64 г 3) 128 г 4) 4 г

2.Масса фосфора, необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора (V), равна

1) 31 г 2) 3,1 г 3) 6,2 г 4) 0,2 г

3.Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с

соляной кислотой

1) 65 г 2) 130 г 3) 260 г 4) 390 г

4.При взаимодействии 0,1 моль магния с разбавленной серной кислотой получается

сульфат магния массой

1) 3,0 г 2) 6,0 г 3) 9,0 г 4) 12,0 г

5. В реакции с серой взаимодействует 0,5 моль железа. Определите массу железа,

которую следует взять для реакции.

1) 28 г 2) 2,8 г 3) 5,6 г 4) 56 г

6.В реакции с водородом взаимодействует 0,1 моль кислорода. Определите массу

кислорода, которую следует взять для реакции

1) 32 г 2) 0,32 г 3) 3,2 г 4) 16г

Билеты.

Тема: Вычисление массовой доли химического элемента в сложном веществе.

Билет1.

Рассчитайте массовую долю никеля в оксиде никеля NiО.

Билет2.

Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора Р

О .

Билет3.

Рассчитайте массовую долю серебра в оксиде серебра Аg

О.

Билет4.

Рассчитайте массовую долю свинца в сурике РbО.

Билет5.

Рассчитайте массовую долю водорода в метане СН

.

Билет6.

Рассчитайте массовую долю углерода в ацетоне С

Н О.

Задачи на вывод химических формул.

Вариант1

В оксиде содержится 3,2 г меди и 0,8 г кислорода. Какова формула оксида?

Вариант2.

В оксиде 9,6 г меди и 1,2 г кислорода. Какова формула оксида?.

Вариант3.

Перманганат калия содержит 24,7% калия, 34,8% марганца и 40,5% кислорода.

Определите формулу перманганата калия.

Вариант4.

В состав гидроксида кальция (гашеной извести) входят кальций (54,1%), кислород

(43,2%) и водород (2,7%). Рассчитайте химическую формулу гидроксида кальция.

Вариант5.

Рассчитайте формулу углекислого газа, в котором на 0,24 г углерода приходится

0,64 г кислорода.

Вариант6.

Рассчитайте формулу аммиака, в котором на 0,84 г азота приходится 0,18 г

водорода.

Вариант7.

Рассчитайте формулу перекиси водорода, в котором на 0,02 г водорода приходится

0,64 г кислорода.

Тестовые задания.

Тема: Молярный объем газов.

1.Объем углекислого газа (н.у.), образующегося при сжигании 32 г метана СН

,

равен

1) 22,4 л

2) 44 г

3) 44,8 л

4) 2моль

2)Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии избытка соляной

кислоты на 1,5 моль магния, равен

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л

3)Объем водорода (н.у.), выделившегося при 7,2 г магния с избытком разбавленной

серной кислоты, равен

1) 4,48 л 2) 6,72 л 3) 8,96 л 4) 11,20 л

4)Объем (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13,0 г цинка с

раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен

1) 2,24 л 2) 4,48 л 3) 6,72 л 4) 8,96 л

5)Объем (н.у.) водорода, который выделится при действии избытка разбавленной

серной кислоты на 27 г алюминия, равен

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л

Использованная литература

1.Лилия Кузнецова Новая технология обучения химии в 8 классе Обнинск « Титул»

1999

2.Тесты 8-9 классы «Дрофа» 2000

3.С.Ю. Дибленко Химия 8 класс Поурочные материалы по учебнику Л.С. Гузея,

В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой Волгоград 2007

4.Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман Химия 8 «Просвещение» 2011

5.Химия в школе изд. Дом Первое Сентября N 12 2007