Помощь в решении расчетных задач по химии ОГЭ 2024 (

задание 18,19,22

)

Задание 18. Расчет массовой доли химического элемента в сложном веществе.

По условию задания 18 ОГЭ химия 2022 формула сложного вещества прописана в задании.

Необходимые знания:

1) Массовая доля (W) измеряется в %

2) Выучи формулу для расчета массовой доли химического элемента в сложном веществе

W

=

Ar

(

х . э .

)

∙ n

Mr

(

вещества

)

∙ 100 %

Где: n- число атомов данного элемента (маленькая цифра после знака хим. элемента)

Ar (х.э.) – относительная атомная масса химического элемента, берется из таблицы Менделеева,

находится под знаком химического элемента и округляется до целого числа.

Mr (вещества) –относительная молекулярная масса, рассчитывается путем сложения атомных

масс элементов с учетом числа их атомов.

Повтори расчет молекулярной массы вещества! Не забудьте правила решения примеров (сначала

умножают, потом расчет в скобках, а затем сложение)

Mr (N

2

O

5

)= Ar(N) ∙2+ Ar(O) ∙5=14∙2+16∙5=108

Ar(N)=14

Ar (O)=16

Mr (Са(NO

3

)

2

)= Ar (Ca)+(Ar(N)+ Ar(O) ∙3)∙2 = 40+(14+16∙3)∙2=164

Ar(Ca)=40

Mr( Fe

2

(SO

4

)

3

)= Ar(Fe)∙2+(Ar(S)+Ar(O)∙4)∙3= 56∙2+(32+16∙4)∙3=400

Ar(Fe)=56

Ar (S)=32

Примеры решения задач из сборника ОГЭ

Цитрат кальция Ca

3

(C

6

H

5

O

7

)

2

– химические вещество, соль кальция и лимонной кислоты,

используется в медицине при недостатке кальция в организме и в пищевой промышленности в

качестве пищевой добавки Е333.

18. Вычислите массовую долю кальция в цитрате кальция.

Ответ _____________________%. (Запишите число с точностью до целых)

Решение: 1) Mr (Ca

3

(C

6

H

5

O

7

)

2

) = 40∙3+(12∙6+1∙5+16∙7)∙2 = 498

W

¿

а)

¿

40 ∙3

498

∙100 %

= 24%

Задание 19. Расчетная задача с использованием массовой доли химического элемента

рассчитанного в задании 18 с использованием формулы

В данной задаче необходимо найти или массу элемента входящего в состав сложного вещества

(компонент) или массу сложного вещества (смесь)

Повторите формулы для расчета или массы компонента или массы смеси

m

(

компонента

)=

m

(

смеси

)

∙ W

100 %

19. Чтобы покрывать суточную потребность животного в кальции, собаке весом около 10 кг

ежедневно в пищу добавляют одну мерную ложку (5г) цитрата кальция. Вычислите, сколько

грамм (г) кальция ежедневно получает собака с этим препаратом. Запишите число с точностью

до целых.

Ответ: _____________ г.

Решение:

В задаче сказано, что для собаки весом 10 кг необходимо 5 г цитрата кальция (Это смесь!). А

кальций, массу которого нужно найти это – компонент, входящий с состав сложного вещества.

m

(

Са

)

=

m

(

цитрата кальция

)

∙ W

100 %

=

5 г ∙ 24 %

100 %

=

1,2 г

Глюконат кальция С

12

Н

22

О

14

Са широко используется в медицине в качестве лекарства,

восполняющего дефицит Са

2+

, необходимого для осуществления процесса передачи нервных

импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности миокарда, формирования

костной ткани, свертывания крови.

18. Вычислите массовую долю кальция в глюконате кальция.

Ответ _____________________%. (Запишите число с точностью до десятых)

Решение:

1) Находим молекулярную массу глюконата кальция (С

12

Н

22

О

14

Са)

Mr (С

12

Н

22

О

14

Са) = 12∙12+1∙22+16∙14+40=430

W

=

m

(

компонента

)

m

(

смеси

)

∙100 %

m

(

смеси

)=

m

(

смеси

)

∙ 100 %

W

Ar(С)=12

Ar(H)=1

Ar(O)=16

Ar(Ca)=40

2) Находим массовую долю кальция в глюконате кальция

W

¿

а)

¿

40

430

∙ 100 %

= 9,3%

19. Одна таблетка препарата содержит 125 мг глюконата кальция. Людям, имеющим недостаток

кальция в организме, назначают принимать глюконат кальция по 1 таблетке 3 раза в день.

Вычислите сколько мг кальция ежедневно должен получать человек с этим препаратом.

Запишите число с точностью до десятых.

Решение: В задаче сказано, что в 1 таблетке содержится 125 мг глюконата кальция. Для лечения

принимать препарат необходимо по 1 таблетке 3 раза в день. Надо найти суточную норму этого

препарата: 125∙3=375 мг

Препарат глюконат кальция это смесь вещества, а кальций, массу которого нужно найти это –

компонент, входящий с состав сложного вещества.

m

(

Са

)

=

m

(

глюконата кальция

)

∙ W

100 %

=

375 мг ∙ 9 ,3 %

100 %

=

34 ,9 мг

Задание 22. Расчетная задача по уравнению реакции на нахождение массовой доли

растворенного вещества в растворе с использованием массы или объема, нахождение массы или

объема вещества с использованием массовой доли растворенного вещества в растворе.

! Необходимо знать и понимать, что задачи связанные с расчетами по уравнению реакции будут

идти через моль (n).

Повторите физические величины:

n- количество вещества (моль)

m- масса вещества (г)

M- молярная масса (г/моль), численно равна молекулярной массе.

V- объем вещества (л)

Vm- молярный объем Vm =22,4 л/моль

Запомните формулы:

n

=

m

M

m

=

n∙ M

n

=

V

Vm

V

=

n∙ Vm

Также необходимо знать формулы для расчета массовой доли растворенного вещества в

растворе.

W

=

m

(

в ещества

)

m

(

раствора

)

∙100 %

И формулы нахождения компонентов из данной формулы

m

(

вещества

)=

m

(

раствора

)

∙ W

100 %

m

(

раствора

)=

m

(

вещества

)

∙ 100 %

W

Дано:

V(H

2

S)=448мл=0,448л (необходимо перевести мл в л, т.к. расчет в литрах, это стандартная

величина в расчетных задачах)

m р-ра( K

2

S)= 44г

Найти: W( K

2

S)=?

Решение: (Выучите алгоритм)

1)

Составить уравнение реакции и расставьте коэффициенты

(1 )

б

2

+

КОН

H

2

S= K

2

S +

Н

2

О

,

.

Подчеркнуть те вещества о которых говорится в условии задачи Подписать под

.

формулами их количество вещества с учетом коэффициентов

2

+

КОН

H

2

S

= K

2

S

+

Н

2

О

1 моль 1 моль

2

)

,

,

Внимательно прочитать условие задачи в нем сказано что надо найти массовую

( .

.

долю полученной соли т е

K

2

S -сульфида калия). По условию задачи дана масса раствора

K

2

S

,

значит необходимо найти массу вещества K

2

S. Следовательно сначала надо найти число

моль исходного вещества

H

2

S (сероводорода).

Т.к. по условию дан объем сероводорода (H

2

S), то используйте формулу для расчета числа моль

через объем.

n

=

V

Vm

Не забудьте, что величина молярного объема всегда постоянна и равна

Vm =22,4 л/моль

n

(

H 2 S

)

=

0,448 л

22,4

л

моль

=

0 ,02 моль

3) Вспомните¸ что вам надо найти массу вещества полученной соли (K

2

S), чтоб в итоге

рассчитать массовую долю этой соли в растворе.

Это действие самое сложное! Вам надо используя запись уравнения реакции перейти от числа

моль

H

2

S

к числу моль

K

2

S

2

+

КОН

H

2

S

= K

2

S

+

Н

2

О

1 моль 1 моль

Посмотрите, по уравнению реакции число моль веществ H

2

S и K

2

S одинаковое, значит и по

расчету их число тоже будет одинаковое.

Эта запись обязательна! Эксперт должен видеть, как вы это сделали.

n (K

2

S) = n(H

2

S) = 0,02 моль (1б)

4) Теперь по формуле

m

=

n∙ M

найти массу вещества

K

2

S

(

М

K

2

S )= 39∙2+32= 110 /

г моль

m

(

K 2 S

)

=

0 ,02 моль ∙ 110

г

моль

=

2 ,2 г

5) В итоге рассчитать массовую долю

K

2

S

:

в растворе по формуле

W

=

m

(

вещества

)

m

(

раствора

)

∙ 100 %

W

(

К 2 S

)

=

2,2 г

44 г

∙ 100 %

=

5%

Ответ: W(K

2

S)=5%

Дано:

m р-ра (ВаCl

2

)=416г

W(BaCl

2

)= 10%

Найти:

V(CO

2

)=?

Решение:

1) Составить уравнение реакции

ВаCO

3

+ 2HCl= Ва

Cl

2

+ CO

2

↑+ H

2

O

1 моль 1 моль

2) По условию задачи дана масса раствора и массовая доля ВаCl

2

, по формуле найти массу

вещества.

m

(

вещества

)=

m

(

раствора

)

∙ W

100 %

m вещ .

(

BaCl 2

)

=

416 г ∙ 10 %

100 %

=

41 ,6 г

3) Чтоб перейти от ВаCl

2

к CO

2

, надо найти число моль ВаCl

2

по формуле

n

=

m

M

М(ВаCl

2

) =137+

35,5∙2= 208г/моль Незабудьте! Ar(Cl) = 35,5

n

(

BaCl 2

)

=

41 ,6 г

208 г

моль

=

0 ,2 моль

4) Сравнить число моль ВаCl

2

и CO

2

по уравнению реакции и по расчету.

Т.к. число моль по уравнению реакции одинаково, то и по расчету тоже будет одинаковое.

n (CO

2

) = n(BaCl

2

)=0, 2 моль

5) Найти объем выделившегося газа СО

2

по формуле:

V

=

n∙ Vm

V

(

СО2

)

=

0 ,2 моль ∙ 22 ,4

л

моль

=

4 ,48 л

Ответ V(CO

2

)=4,48л

Дано:

m(Al(OH)

3

)= 15,6г

W(HCl)=10%

Найти:

m р-ра (НСl)?

Решение:

Алгоритм решения:

1) Составляем уравнение реакции

Al

(

OH

)

3

+ 3

HCl

= AlCl

3

+ 3H

2

O

1 моль 3 моль

2) по условию задачи найти надо массу раствора НСl, значит сначала найти число моль Al(OH)

3

.

3) потом сравнить число моль Al(OH)

3

и HCl по уравнению реакции и по расчету

4) найти затем массу вещества НСl

5) рассчитать массу раствора НСl

Находим число моль Al(OH)

3

по формуле

n

=

m

M

n

(

Al

(

OH

)

3

)

=

15 ,6 г

78 г

/

моль

=

0 ,2 моль

М (Al(OH)

3

) = 27+(16+1) ∙ 3= 78г/моль

Сравниваем число моль Al(OH)

3

и HCl по уравнению реакции и по расчету.

По уравнению реакции Al(OH)

3

1 моль, а HCl 3 моль, т.е. число моль

HCl

в 3 раза больше

.

Значит n (HCl) = 3n (Al(OH)

3

)

= 3 ∙ 0,2 моль = 0,6 моль

Находим массу вещества HCl по формуле

m

=

n∙ M

m вещества

(

HCl

)

=

0 ,6 моль ∙ 35 ,5

г

моль

=

21 ,3 г

М (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

В итоге находим массу раствора HCl по формуле

m

(

раствора

)=

m

(

вещества

)

∙ 100 %

W

m раствора

(

HCl

)=

21,3 г ∙ 100 %

10 %

=

213г

Ответ: m раствора (HCl)= 213г.