Дугаржапова Цындыма Сандаковна

Преподаватель химии КГПОБУ «Камчатский педагогический колледж»

Конспект урока химии для студентов 1 курса школьного отделения

по теме «

Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей

как электролитов».

Цель урока:

сформировать навыки решения экспериментальных задач и планирования

эксперимента; закрепить знания об условиях протекания реакций ионного обмена в

растворах электролитов; формировать навыки работы с реактивами, наблюдать и делать

выводы

.

Задачи урока:

Образовательная:

Развивающая : Развитие у учащихся аналитического мышления, наблюдательности,

критичности мышления, умения систематизировать и обобщать полученную

информацию, делать выводы и предлагать возможные пути решения экспериментальной

задачи.

Воспитательная: Воспитание культуры безопасного обращения с веществами и

оборудованием, чувства коллективизма и взаимовыручки при работе в группах, уважения

к труду других и точности при оформлении результатов эксперимента.

Планируемые результаты:

Предметные. Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять результаты

проводимых опытов, характеризовать условия протекания реакций в растворах

электролитов до конца.

Метапредметные.

Развивать умение самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно

выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.

Совершенствовать экспериментальные умения в проведении химического эксперимента.

Личностные.

Развивать умения оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить

адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время проведения

практической работы.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химические стаканы.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости,

инструктивные карты практической работы (приложение 1).

Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, словесные, практические,

частичнопоисковые, исследовательские.

Тип урока: урок комплексного применения знаний. Отработки умений и рефлексии. I.

Вводно-мотивационный этап:

-Здравствуйте, ребята. Сегодня у нас урок необычный. Так как присутствуют гости…….

И мы должны постараться показать себя с хорошей стороны, работать плодотворно, со

всей отдачей.

Надеюсь на вашу помощь и плодотворное сотрудничество.

Эпиграф урока: на доске. (читать и вывести цель урока) Исходя из эпиграфа какую

цель урока поставим?

Тема урока: О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке? Что мы

провели? Эксперимент, опыт. Совершенно верно! И так тема нашего урока какая будет?

Проводить опыты, эксперименты. Закрепить теоретические знания экспериментально.

Тема Решение экспериментальных задач.

Цель:Сформировать навыки решения экспериментальных задач и планирования

эксперимента; закрепить знания об условиях протекания реакций ионного обмена в

растворах электролитов; формировать навыки работы с реактивами, наблюдать и

делать выводы.

В Египте магия имела широкое распространение. В употреблении были всевозможные

амулеты, талисманы, заклинания, формулы, гороскопы, магические приёмы. Культ богов

был пропитан магией.

Из истории.

Согласно египетским поверьям, маг был способен оберегать жизни,

защищать, предвидеть будущее, лечить, оживлять мертвецов, как правило, в загробном

мире, вызывать дождь, а также наводить порчу, болезни и даже умертвлять. Всё это

достигалось посредством артефактов, магических заклинаний, формул и талисманов.

В Торе написано о магическом поединке между Моисеем и Аароном с египетскими

чародеями: «И бросил Аарон посох свой перед Фараоном и перед рабами его, и тот

превратился в змея (в оригинале слово «танин», которое означает «змей, крокодил»). И

призвал Фараон мудрецов и чародеев; и сделали они, волхвы Египетские, своими чарами

то же. И бросили они каждый свой посох, и те сделались змеями». (Исх. 7:10-13).

А, давайте, попробуем получить фараоновых змей или пепельных драконов в честь

уходящего года –года Дракона прямо сейчас из веществ, лежащих на столе. У меня лежит

только одно вещество из аптеки глюконат кальция, сухое горючее, спички, фарфоровая

чашка. Подумайте, как из одного вещества можно получить другие вещества? Как

называется реакция , когда из одного вещества получается несколько веществ? Кто хочет

проэкспериментировать?

Актуализация опорных знаний: Демонстрация опыта:

1.

Фараонова змея ( глюконат кальция разложение при нагревании)

Опыт №1. «Фараонова змея» из глюконата кальция

Для проведения опыта потребовалось: сухое горючее, глюконат кальция,

держатель, перчатки, зажигалка, фарфоровая чашка, штатив.

Аккуратно подожгли сухое горючее в фарфоровой чашке, установленной на

штативе. Сверху положили таблетки глюконата кальция.

Результат: светло-серая «змея» с белыми пятнами.

Уравнение протекающей реакции:С

12

Н

22

О

14

Са→

С+СаО+СО

2

+Н

2

О

На примере этой реакции нужно вспомнить, как классифицируются химические

реакции.

Химические реакции можно охарактеризовать по следующим основным

признакам:

По числу и составу исходных веществ:

Реакции соединения (из нескольких веществ образуется одно)

Реакции разложения (из одного вещества образуется несколько)

Реакции замещения (атом простого вещества замещает атом в сложном

веществе)

Реакции обмена (два сложных вещества обмениваются частями)

По тепловому эффекту:

Экзотермические (с выделением тепла)

Эндотермические (с поглощением тепла)

По обратимости:

Обратимые (протекают в обоих направлениях)

Необратимые (протекают только в одном направлении)

По агрегатному состоянию:

Гомогенные (вещества в одном агрегатном состоянии)

Гетерогенные (вещества в разных агрегатных состояниях)

По наличию катализатора:

Каталитические (с участием катализатора)

Некаталитические (без катализатора)

По изменению степени окисления:

Окислительно-восстановительные (изменяется степень окисления)

Реакции без изменения степени окисления

По признаку обратимости процесса:

Обратимые

Необратимые

Цель урока: закрепить полученные ранее теоретические знания о химических реакциях

экспериментально и научиться обьяснять, делать выводы.

Но чтобы провести эксперименты, мы должны очень хорошо знать о признаках

химических реакций и условий их протекания

Какие признаки химических реакций вы знаете?

Признаки химических реакций: выпадение осадка, растворение осадка,

выделение газа, изменение цвета.

Условия протекания: соприкосновение, нагревание.

На доске вы видите уравнения химических превращений.

Сu→ СuSO

4

→Сu(OH)

2

→ СuSO

4

Cколько уравнений реакций мы должны записать? (3)

А можем получить эти вещества экспериментально? Если у нас имеются

разбавленная серная кислота, медная проволока, прибор для проведения электролиза,

растовр гидроксида меди.

А как мы напишем уравнения реакций ионного обмена? Для демонстрации опыта приглашу к

столу троих. Нам нужно получить раствор сульфата меди. Формула? Так как у нас нет такого

реактива методом электролиза. Одна проводит опыт, вторая фиксирует явление, третья-пишет

уравнения реакции. Что у нас получилось?

Опыт: получить сульфат меди электролизом.(раствор серной кислоты и медная

проволока. В мерный стакан налить 10 мл серной кислоты. Отрезок медной проволоки

закрутить в спираль, поместить в серную кислоту, закрепив красным крокодилом на

стенке

стакана.

Второй

отрезок

медной

проволоки

(прямой)

закрепим

черным

крокодилом. Подключить батарейку к разъему, чтобы пошел ток по цепи. Что наблюдаем(

анод будет растворяться, катионы меди переходить в раствор. Часть катионов меди

переходят в раствор, образуя раствор сульфата меди голубого цвета. Другая часть

катионов меди пойдет к катоду и превратиться в металлическую медь.

К полученному раствору сульфата меди приливаем гидроксид натрия. Что наблюдаем?

(выпадение голубого осадка)

Попробуйте отгадать загадку: " Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла». Она

это что? (химическая реакция). А хотите, сами провести химические реакции?

Сюрпризный момент: от Елочки.

Обратите внимание на нашу новогоднюю елочку. Но

она была не простая, а химическая! В предверие Нового года она приготовила нам задания

на это урок. И хочет узнать какие вещества реагируют между собой, какие реакции

происходят, и узнать, нужна ли химия в жизни человека. Конвертики с заданиями мы

найдем под елочкой.

II.Операционно-содержательный этап:

Групповая работа

1 группа:

Ситуационная задача по химии на тему «Хлорид олова»

Условие

В лаборатории имеются:



раствор хлорида олова (II) SnCl2



гранулы цинка



раствор гидроксида натрия NaOH



индикаторная бумага (универсальная).

Помните!!! Важно соблюдать правила техники безопасности: использовать защитные

очки, работать с кислотами и щелочами только в присутствии учителя, избегать контакта

веществ с кожей.

Задание

Осуществить химические превращения:

Zn →SnCl2 →Sn(OH)2

1.

Опишите, что произойдёт, если поместить гранулы цинка в раствор SnCl2. Запишите

уравнение реакции и укажите её тип. Объясните, почему реакция протекает.

2.

После завершения первой реакции к полученному раствору добавили по каплям NaOH.

Опишите наблюдаемые явления. Запишите уравнения реакций(молекулярное, полное

ионное, сокращенное ионное). Укажите признаки протекания (выпадение/растворение

осадка, изменение цвета и т. п.).

3.

Определите, как изменится окраска индикаторной бумаги при погружении в:

-исходный раствор SnCl2;

-конечный раствор после всех реакций.

Обоснуйте ответ, указав характер среды в каждом случае.

4.Подумайте и запишите где в жизни применяются подобные реакции.

5. Ответы оформите в виде таблицы.

6. Ход реакции фиксировать на видео.

7. Сделать вывод.

№

Название

опыта

Исходные вещества и

условия опыта

Ход реакции

(действия)

Наблюдаемые

изменения

(признаки

реакции)

Где в жизни

встречается

2 группа: Ситуационная задача по химии на тему «Хлорид железа (III)»

Условие

В химической лаборатории находятся:



раствор хлорида железа (III) FeCl3



растворы следующих веществ: серная кислота Н

2

SO

4

, гидроксида натрия NaOH,железная

вата Fe.



индикаторная бумага (универсальная);



пробирки, пипетки

Помните!!! Важно соблюдать правила техники безопасности: использовать защитные

очки, работать с кислотами и щелочами только в присутствии учителя, избегать контакта

веществ с кожей.

Задание

Осуществите реакции FeCl

3

→Fe(OH)

3

→Fe

2

(SO

4

)

3

Fe→ FeCl

2

→ Fe(OH)

2

1. Для каждой реакции запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнение,

укажите признак протекания (цвет осадка, изменение окраски раствора и т. п.).

2.Опишите, какие явления будут наблюдаться .

3.Подумайте и запишите где в жизни применяются подобные реакции.

4. Ответы оформите в виде таблицы.

5. Ход реакции фиксировать на видео.

6. Сделать вывод

№

Название

опыта

Исходные вещества и

условия опыта

Ход реакции

(действия)

Наблюдаемые

изменения

(признаки

реакции)

Где в жизни

встречается

3 группа: Ситуационная задача по химии на тему «Опыты с магнием»

Условие

В химической лаборатории находятся:



растворы следующих веществ: серная кислота Н

2

SO

4

, гидроксида натрия NaOH, магниевая

лента, сухое горючее, спички, индикаторная бумага (универсальная);



пробирки, пипетки

Помните!!! Важно соблюдать правила техники безопасности: использовать защитные

очки, работать с кислотами и щелочами только в присутствии учителя, избегать контакта

веществ с кожей.

Задание

Осуществите реакции

Мg→MgO→ МgSO

4

→Mg(OH)

2

К полученному гидроксиду магния прилейте серную кислоту. Что наблюдаете?

1. Для каждой реакции запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнение,

укажите признак протекания (цвет осадка, изменение окраски раствора и т. п.).

2.Опишите, какие явления будут наблюдаться .

3.Подумайте и запишите где в жизни применяются подобные реакции.

4. Ответы оформите в виде таблицы.

5. Ход реакции фиксировать на видео.

6. Сделать вывод.

№

Название

опыта

Исходные вещества и

условия опыта

Ход реакции

(действия)

Наблюдаемые

изменения

(признаки

реакции)

Где в жизни

встречается

4 группа: Ситуационная задача по химии на тему «Опыты с цинком»

Условие

В химической лаборатории находятся:



растворы следующих веществ: серная кислота Н

2

SO

4

, гидроксида натрия NaOH, гранулы

цинка,

K

2

Cr

2

O

7

дихромат калия, сухое горючее, спички, индикаторная бумага

(универсальная);



пробирки, пипетки

Помните!!! Важно соблюдать правила техники безопасности: использовать защитные

очки, работать с кислотами и щелочами только в присутствии учителя, избегать контакта

веществ с кожей.

Задание

1.Осуществите реакции Zn→ Zn SO

4

→ Zn(OH)

2

2.К полученному гидроксиду цинка прилейте серную кислоту. Что наблюдаете?

3. Проделайте опыт востановления дихромата калия цинком в кислой среде.

В пробирку добавьте 2-3 капли дихромата калия, 6-7 капель серной кислоты и 1-2 гранулы

цинка. Что наблюдаете? Чтобы ускорить реакцию ее можно нагреть. Цвет меняться будет.

Объясните суть реакции.

4. Для каждой реакции запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнение,

укажите признак протекания (цвет осадка, изменение окраски раствора и т. п.).

5.Опишите, какие явления будут наблюдаться .

6.Подумайте и запишите где в жизни применяются подобные реакции.

7. Ответы оформите в виде таблицы.

8. Ход реакции фиксировать на видео.

9. Сделать вывод.

№

Название

опыта

Исходные вещества и

условия опыта

Ход реакции

(действия)

Наблюдаемые

изменения

(признаки

реакции)

Где в жизни

встречается

Физкульминутка (музыку включить): Изготовление шариков из

пластилина для шаростержневых моделей молекул органических

соединений.

3.Рефлексивно-оценочный этап

Защита групповых работ по готовности.

Оценивание работы групп:

Все вы помните слова великого русского баснописца Ивана Крылова (слайд 4):

Когда в товарищах согласья нет,

На лад их дело не пойдет,

И выйдет из него не дело, только мука.

Перед нами группа? Была ли общая цель? (Да)

Получилась ли совместная работа? (нет)

Почему? (неправильное распределение ролей)

Конверты с заданиями под елочкой: красный, зеленый, желтый, синий.

Подведем итог урока: Чему научились сегодня на уроке?

Что было особенно интересным для вас?

Слайд Рефлексия

Связь с будущей профессиональной деятельностью

Подумайте, как будущие учителя начальной школы сможете обьяснить причины явлений

происходящими с веществами с точки зрения химии?

Домашнее задание:

Выполнить тест :

https

://

www

.

urait

.

ru

/

Литература:

https

://

www

.

urait

.

ru

/

viewer

/

F

1

C

33

C

01-

C

245-4898-

A

7

BE

-8840

FB

79038

A

Автор: Оганесян Э. Т., Попков В. А., Щербакова Л. И., Брель А. К. ; Под ред. Оганесяна

Э.Т.